Pertanyaan

Data eksperimen untuk reaksi: A + B → C + D disajikan dalam tabel berikut. Harga tetapan laju reaksinya sebesar ....

Data eksperimen untuk reaksi: $A + B \to C + D$ disajikan dalam tabel berikut.

Harga tetapan laju reaksinya sebesar .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

harga tetapan laju reaksi adalah 3,125

Pembahasan

Harga tetapan laju reaksi dapat ditentukan dengan beberapa langkah sebagai berikut: Menentukan rumus laju reaksi awal v = k [ A ] x [ B ] y Menentukan orde reaksi A Orde reaksi A dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 3 dan 4 karena konsentrasi B tetap. v 4 v 3 = k [ A ] 4 x [ B ] 4 y k [ A ] 3 x [ B ] 3 y t 4 1 t 3 1 = k [ A ] 4 x [ B ] 4 y k [ A ] 3 x [ B ] 3 y 1 4 1 = k ( 0 , 2 ) x ( 0 , 5 ) y k ( 0 , 2 ) x ( 0 , 5 ) y 4 1 = ( 2 1 ) x x = 2 Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi A adalah 2. Menentukan orde reaksi B Orde reaksi B dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi A tetap. v 2 v 1 = k [ A ] 2 x [ B ] 2 y k [ A ] 1 x [ B ] 1 y t 2 1 t 1 1 = k [ A ] 2 x [ B ] 2 y k [ A ] 1 x [ B ] 1 y 1 , 35 1 0 , 45 1 = k ( 0 , 6 ) x ( 0 , 3 ) y k ( 0 , 6 ) x ( 0 , 1 ) y 3 = ( 3 1 ) y y = − 1 Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi B adalah -1 Menentukan nilai tetapan laju reaksi (k) Orde reaksi yang telah diketahui, rumus laju reaksinya adalah v = k [ A ] 2 [ B ] − 1 Nilai k dapat dihitung menggunakan data dari salah satu percobaan, misalnya menggunakan percobaan 3 sehingga: v = k [ A ] 2 [ B ] − 1 4 1 = k ( 0 , 2 ) 2 ( 0 , 5 ) − 1 4 1 = k × 0 , 04 × 0 , 5 1 4 1 = 0 , 08 k k = 0 , 08 4 1 k = 3 , 125 Jadi, harga tetapan laju reaksi adalah 3,125

Harga tetapan laju reaksi dapat ditentukan dengan beberapa langkah sebagai berikut:

Menentukan rumus laju reaksi awal

$v = k [A]^{x} [B]^{y}$

Menentukan orde reaksi A

Orde reaksi A dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 3 dan 4 karena konsentrasi B tetap.

$\frac{v _{3}}{v _{4}} = \frac{k [ A ] _{3}^{x} [ B ] _{3}^{y}}{k [ A ] _{4}^{x} [ B ] _{4}^{y}} \frac{\frac{1}{t _{3}}}{\frac{1}{t _{4}}} = \frac{k [ A ] _{3}^{x} [ B ] _{3}^{y}}{k [ A ] _{4}^{x} [ B ] _{4}^{y}} \frac{\frac{1}{4}}{1} = \frac{k ( 0 , 2 ) ^{x} ( 0 , 5 ) ^{y}}{k ( 0 , 2 ) ^{x} ( 0 , 5 ) ^{y}} \frac{1}{4} = (\frac{1}{2})^{^{x}} x = 2$

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi A adalah 2.

Menentukan orde reaksi B

Orde reaksi B dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi A tetap.

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ A ] _{1}^{x} [ B ] _{1}^{y}}{k [ A ] _{2}^{x} [ B ] _{2}^{y}} \frac{\frac{1}{t _{1}}}{\frac{1}{t _{2}}} = \frac{k [ A ] _{1}^{x} [ B ] _{1}^{y}}{k [ A ] _{2}^{x} [ B ] _{2}^{y}} \frac{\frac{1}{0 , 45}}{\frac{1}{1 , 35}} = \frac{k ( 0 , 6 ) ^{x} ( 0 , 1 ) ^{y}}{k ( 0 , 6 ) ^{x} ( 0 , 3 ) ^{y}} 3 = (\frac{1}{3})^{^{y}} y = - 1$

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi B adalah -1

Menentukan nilai tetapan laju reaksi (k)

Orde reaksi yang telah diketahui, rumus laju reaksinya adalah $v = k [A]^{2} [B]^{- 1}$

Nilai k dapat dihitung menggunakan data dari salah satu percobaan, misalnya menggunakan percobaan 3 sehingga:

$v = k [A]^{2} [B]^{- 1} \frac{1}{4} = k (0, 2)^{2} (0, 5)^{- 1} \frac{1}{4} = k \times 0, 04 \times \frac{1}{0 , 5} \frac{1}{4} = 0, 08 k k = \frac{\frac{1}{4}}{0 , 08} k = 3, 125$

Jadi, harga tetapan laju reaksi adalah 3,125

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari reaksi: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi Br 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data eksperimen sebagai berikut. Dari data eksperimen di atas, selesaikanlah permasalahan berikut. Tentukan orde reaksi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut. Reaksi: BF 3 ( g ) + NH 3 ( g ) → BF 3 NH 3 ( g )

4.5

Jawaban terverifikasi

Asetaldehid terurai jika dipanaskan sesuai reaksi: CH 3 CHO ( l ) → CH 4 ( g ) + CO ( g ) Berdasarkan reaksi penguraian asetaldehid diperoleh data percobaan sebagai berikut Hitun...

5.0

Jawaban terverifikasi