Pertanyaan

Dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah ... HCO 3 − H 2 PO 4 − NH 3 O 2 −

Dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah ...

$HCO_{3}^{-}$
$H_{2} PO_{4}^{-}$
$NH_{3}$
$O^{2 -}$ $\;$

1 dan 2 $\;$
3 dan 4 $\;$
1, 2, 3, dan 4 $\;$
1, 2, dan 3 $\;$
1 dan 4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry, asam merupakan suatu spesi yang mendonorkan proton ( H + ) pada spesi lain, sehingga tentunya suatu senyawa yang merupakan asam menurut teori Bronsted-Lowry harus memiliki minimal 1 buah H + untuk didonorkan. Sedangkan basa menurut Bronsted-Lowry merupakan spesi yang menerima proton ( H + ) dari spesi lain. Oleh karena itu basa menurut teori Bronsted Lowry merupakan suatu spesi yang harus masih dapat menampung H + dari spesi lain. Berdasarkan penjelasan tersebut maka suatu spesi yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa dalam teori Bronsted-Lowry merupakan spesi yang minimal memiliki 1 buah H + dan masih dapat menampung H + dari spesi lain. Spesi yang memenuhi ciri tersebut adalah: HCO 3 − H 2 PO 4 − NH 3 Karena O 2 − tidak memiliki H + maka ia tidak dapat bertindak sebagai asam. Berdasarkan penjelasan tersebut maka spesi yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted Lowry adalah HCO 3 − , H 2 PO 4 − , dan NH 3 atau 1,2 dan 3. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry, asam merupakan suatu spesi yang mendonorkan proton $(H^{+})$ pada spesi lain, sehingga tentunya suatu senyawa yang merupakan asam menurut teori Bronsted-Lowry harus memiliki minimal 1 buah $H^{+}$ untuk didonorkan. Sedangkan basa menurut Bronsted-Lowry merupakan spesi yang menerima proton $(H^{+})$ dari spesi lain. Oleh karena itu basa menurut teori Bronsted Lowry merupakan suatu spesi yang harus masih dapat menampung $H^{+}$ dari spesi lain. Berdasarkan penjelasan tersebut maka suatu spesi yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa dalam teori Bronsted-Lowry merupakan spesi yang minimal memiliki 1 buah $H^{+}$ dan masih dapat menampung $H^{+}$ dari spesi lain. Spesi yang memenuhi ciri tersebut adalah:

$HCO_{3}^{-}$
$H_{2} PO_{4}^{-}$
$NH_{3}$ $\;$

Karena $O^{2 -}$ tidak memiliki $H^{+}$ maka ia tidak dapat bertindak sebagai asam.

Berdasarkan penjelasan tersebut maka spesi yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted Lowry adalah $HCO_{3}^{-}, H_{2} PO_{4}^{-}, dan NH_{3}$ atau 1,2 dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.4

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi