Pertanyaan

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. O 2 ( g ) + S ( s ) → SO 2 ( g )

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya.

$O_{2} (g) + S (s) \to SO_{2} (g)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah O 2 (mengalami reduksi) dan reduktor adalah S (mengalami oksidasi). Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Dalam reaksi: O 2 ( g ) + S ( s ) → SO 2 ( g ) dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut: Biloks O dalam O 2 (unsur bebas) = 0 Biloks O dalam SO 2 = -2 Biloks S (unsur bebas) = 0 Biloks S dalam SO 2 : Biloks SO 2 0 0 biloks S = = = = ( 1 × biloks S ) + ( 2 × biloks O ) ( 1 × biloks S ) + ( 2 × ( − 2 )) biloks S + ( − 4 ) + 4 Perubahan biloks setiap unsur pada reaksi oksidasi-reduksi tersebut dapat digambarkan seperti berikut ini.

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah $O_{2}$ (mengalami reduksi) dan reduktor adalah $S$ (mengalami oksidasi).

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Dalam reaksi:

$O_{2} (g) + S (s) \to SO_{2} (g)$

dapat ditentukan biloks dari setiap unsurnya dengan cara sebagai berikut:

Biloks $O$ dalam $O_{2}$ (unsur bebas) = 0
Biloks $O$ dalam $SO_{2}$ = -2
Biloks S (unsur bebas) = 0
Biloks S dalam $SO_{2}$ :
$Biloks SO_{2} 00 biloks S = = = = (1 \times biloks S) + (2 \times biloks O) (1 \times biloks S) + (2 \times (- 2)) biloks S + (- 4) + 4$