RoboguruRoboguru
SD

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut! Zn+FeCl2​→ZnCl2​+Fe

Pertanyaan

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut!

Zn and Fe Cl subscript 2 yields Zn Cl subscript 2 and Fe

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Dalam reaksi tersebut Zn bertindak sebagai reduktor dan Fe Cl subscript bold 2 bertindak sebagai oksidator.

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0).
  2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
  3. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0).
  4. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.
  5. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2.
  6. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1.
  7. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1.
  8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2).

Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal dapat digambarkan seperti di bawah ini.

♦ Biloks Zn dalam unsur bebas = 0
♦ Biloks Zn dalam Zn Cl subscript 2
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 cross times biloks space Zn plus 2 cross times biloks space Cl end cell equals cell biloks space Zn Cl subscript 2 end cell row cell biloks space Zn plus 2 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Zn plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Zn end cell equals cell plus 2 end cell row blank blank blank end table
♦ Biloks Fe dalam Fe Cl subscript 2
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times biloks space Cl plus 3 cross times biloks space O end cell equals cell biloks space Cl subscript 2 O subscript 3 end cell row cell 2 cross times biloks space Cl plus 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cl end cell equals cell plus 6 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 3 end cell row blank blank blank end table
♦ Biloks Fe dalam unsur bebas = 0

Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 (oksidasi) sehingga Zn merupakan reduktor dan Fe mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0 (reduksi) sehingga Fe Cl subscript bold 2 merupakan oksidator.space

403

5.0 (5 rating)

saiyidatina nurfitriyah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti

Delisa Maharani

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut : PbO(s) + H2​(g) → Pb(s) + H2​O(l) Pernyataan yang benar tentang reaksi redoks tersebut adalah ....

527

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia