Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut! Zn+FeCl2​→ZnCl2​+Fe

Dalam reaksi tersebut Zn bertindak sebagai reduktor dan  bertindak sebagai oksidator.

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0).
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
3. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0).
4. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.
5. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2.
6. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1.
7. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1.
8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2).

Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal dapat digambarkan seperti di bawah ini.

♦ Biloks  dalam unsur bebas = 0
♦ Biloks  dalam 

♦ Biloks  dalam 

♦ Biloks  dalam unsur bebas = 0

Dari gambar di atas, dapat diketahui bahwa  mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 (oksidasi) sehingga  merupakan reduktor dan  mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0 (reduksi) sehingga merupakan oksidator.