Iklan

Iklan

Pertanyaan

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut! 2 Ag + Cl 2 ​ → 2 AgCl

Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut!

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Dalam reaksi tersebut Ag bertindak sebagai reduktor dan Cl 2 ​ bertindak sebagai oksidator. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi.Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0). Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biasanya -1 Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal dapat digambarkan seperti di bawah ini. Biloks Ag dalamunsur bebas= 0 Biloks Ag dalam AgCl biloks Ag + biloks Cl biloks Ag + 1 × ( − 1 ) biloks Ag ​ = = = ​ biloks AgCl 0 + 1 ​ Biloks Cl dalam Cl 2 ​ (unsur bebas) = 0 Biloks Cl dalam AgCl = -1 Berdasarkan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa Ag mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1(oksidasi) sehingga Ag merupakan reduktor dan Cl mengalamipenurunan bilangan oksidasi dari 0menjadi -1(reduksi) sehingga Cl 2 ​ merupakan oksidator.

Dalam reaksi tersebut bertindak sebagai reduktor dan  bertindak sebagai oksidator.

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0).
  2. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0).
  3. Bilangan oksidasi halogen (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biasanya -1

Dari aturan tersebut, maka perubahan bilangan oksidasi pada reaksi yang dituliskan dalam soal dapat digambarkan seperti di bawah ini.

  • Biloks  dalam unsur bebas = 0
  • Biloks  dalam 

     
  • Biloks  dalam  (unsur bebas) = 0
  • Biloks  dalam  = -1



 

Berdasarkan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa  mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sehingga  merupakan reduktor dan  mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1 (reduksi) sehingga   merupakan oksidator.space

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

222

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. 2 Al ( s ) + 3 Cl 2 ​ ( g ) → 2 AICl 3 ​ ( s )

12

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia