Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya! 2H2​(g)+O2​(g)→2H2​O(g)

zat  mengalami reaksi oksidasi (reduktor) dari 0 menjadi +1, sedangkan  mengalami reaksi reduksi (oksidator) dari 0 menjadi .

Untuk reaksi diatas,  mengalami reaksi oksidasi (reduktor) dari 0 menjadi +1, sedangkan  mengalami reaksi reduksi (oksidator) dari 0 menjadi .

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai:

• Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator.
• Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor.

Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya:

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
2. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
3. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah .
4. Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = ), dan pada  (bilangan oksidasi O = +2).

Maka, untuk reaksi berikut:

 

adalah benar reaksi redoks. Atom H mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari 0 menjadi +1, atom O mengalami penurunan biloks (reduksi) dari 0 menjadi . 

• Reduktor:  
• Oksidator:  
• Hasil oksidasi:  
• Hasil reduksi:  

Oleh karena hasil oksidasi sama dengan hasil reduksi, reaksi di atas merupakan reaksi redoks spesial, yaitu reaksi konproporsionasi.

Jadi, zat  mengalami reaksi oksidasi (reduktor) dari 0 menjadi +1, sedangkan  mengalami reaksi reduksi (oksidator) dari 0 menjadi .