Pertanyaan

Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut: Kecepatan reaksi untuk BrO 3 − + 5 Br − + 6 H + → 3 Br 2 + 3 H 2 O adalah ...

Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut: $\;$

Kecepatan reaksi untuk $BrO_{3}^{-} + 5 Br^{-} + 6 H^{+} \to 3 Br_{2} + 3 H_{2} O$ adalah ... $\;$

$v = k [BrO_{3}^{-}] [H^{+}]^{2}$
$v = k [Br^{-}] [H^{+}]^{2}$
$v = k [BrO_{3}^{-}] [Br^{-}] [H^{+}]^{2}$
$v = k [BrO_{3}^{-}] [Br^{-}] [H^{+}]$
$v = k [BrO_{3}^{-}] [Br^{-}]^{2} [H^{+}]$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka persamaan lajureaksi untuk reaksi BrO 3 − + 5 Br − + 6 H + → 3 Br 2 + 3 H 2 O adalah v = k [ BrO 3 − ] [ Br − ] [ H + ] 2 .

maka persamaan laju reaksi untuk reaksi

BrO_{3}^{-} + 5 Br^{-} + 6 H^{+} \to 3 Br_{2} + 3 H_{2} O

adalah

v = k [BrO_{3}^{-}] [Br^{-}] [H^{+}]^{2}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan orde reaksi dengan laju reaksinya.Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Sebelum menentukan persamaan laju reaksi pada soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dihitung nilai orde reaksi dari masing-masing pereaksi, yaitu BrO 3 − , Br − , dan H + . Cara menentukan orde reaksi ketiganya adalah sebagai berikut. Orde BrO 3 − Misalkan orde terhadap pereaksi BrO 3 − adalah x, maka untuk menentukan orde terhadap BrO 3 − , maka kita memilih data dimana konsentrasi Br − dan H + tetap, yaitu dengan menggunakan data 1 dan 2. ( [ BrO 3 − ] 2 [ BrO 3 − ] 1 ) x ( 0 , 8 0 , 4 ) x ( 0 , 8 0 , 4 ) x ( 2 1 ) x x = = = ≈ = t 2 1 t 1 1 73 1 152 1 152 73 2 1 1 Orde Br − Misalkan orde terhadap pereaksi adalah y, maka untuk menentukan orde terhadap Br − , maka kita memilih data dimana konsentrasi BrO 3 − dan H + tetap, yaitu dengan menggunakan data 1 dan 3. ( [ Br − ] 3 [ Br − ] 1 ) y ( 0 , 48 0 , 24 ) y ( 0 , 48 0 , 24 ) y ( 2 1 ) y y = = = ≈ = t 3 1 t 1 1 75 1 152 1 152 75 2 1 1 Orde H + Misalkan orde terhadap pereaksi H + adalah z, maka untuk menentukan orde terhadap H + , maka kita memilih data dimana konsentrasi BrO 3 − dan Br − tetap, yaitu dengan menggunakan data 2dan 4. ( [ H + ] 4 [ H + ] 2 ) z ( 0 , 02 0 , 01 ) z ( 0 , 02 0 , 01 ) z ( 2 1 ) z z = = = ≈ = t 4 1 t 2 1 19 1 73 1 73 19 4 1 2 Setelah diketahui orde reaksi masing-masing pereaksi, maka persamaan laju reaksinya dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. v v v = = = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z k [ BrO 3 − ] 1 [ Br − ] 1 [ H + ] 2 k [ BrO 3 − ] [ Br − ] [ H + ] 2 Dengan demikian, maka persamaan lajureaksi untuk reaksi BrO 3 − + 5 Br − + 6 H + → 3 Br 2 + 3 H 2 O adalah v = k [ BrO 3 − ] [ Br − ] [ H + ] 2 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan orde reaksi dengan laju reaksinya. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.

Sebelum menentukan persamaan laju reaksi pada soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dihitung nilai orde reaksi dari masing-masing pereaksi, yaitu $BrO_{3}^{-}$ , $Br^{-}$ , dan $H^{+}$ . Cara menentukan orde reaksi ketiganya adalah sebagai berikut.

Orde $BrO_{3}^{-}$
Misalkan orde terhadap pereaksi $BrO_{3}^{-}$ adalah x, maka untuk menentukan orde terhadap $BrO_{3}^{-}$ , maka kita memilih data dimana konsentrasi $Br^{-}$ dan $H^{+}$ tetap, yaitu dengan menggunakan data 1 dan 2.

$(\frac{[ BrO _{3}^{-} ] _{1}}{[ BrO _{3}^{-} ] _{2}})^{x} (\frac{0 , 4}{0 , 8})^{x} (\frac{0 , 4}{0 , 8})^{x} (\frac{1}{2})^{x} x = = = \approx = \frac{\frac{1}{t _{1}}}{\frac{1}{t _{2}}} \frac{\frac{1}{152}}{\frac{1}{73}} \frac{73}{152} \frac{1}{2} 1$
Orde $Br^{-}$
Misalkan orde terhadap pereaksi adalah y, maka untuk menentukan orde terhadap $Br^{-}$ , maka kita memilih data dimana konsentrasi $BrO_{3}^{-}$ dan $H^{+}$ tetap, yaitu dengan menggunakan data 1 dan 3.

$(\frac{[ Br ^{-} ] _{1}}{[ Br ^{-} ] _{3}})^{y} (\frac{0 , 24}{0 , 48})^{y} (\frac{0 , 24}{0 , 48})^{y} (\frac{1}{2})^{y} y = = = \approx = \frac{\frac{1}{t _{1}}}{\frac{1}{t _{3}}} \frac{\frac{1}{152}}{\frac{1}{75}} \frac{75}{152} \frac{1}{2} 1$
Orde $H^{+}$
Misalkan orde terhadap pereaksi $H^{+}$ adalah z, maka untuk menentukan orde terhadap $H^{+}$ , maka kita memilih data dimana konsentrasi $BrO_{3}^{-}$ dan $Br^{-}$ tetap, yaitu dengan menggunakan data 2 dan 4.

$(\frac{[ H ^{+} ] _{2}}{[ H ^{+} ] _{4}})^{z} (\frac{0 , 01}{0 , 02})^{z} (\frac{0 , 01}{0 , 02})^{z} (\frac{1}{2})^{z} z = = = \approx = \frac{\frac{1}{t _{2}}}{\frac{1}{t _{4}}} \frac{\frac{1}{73}}{\frac{1}{19}} \frac{19}{73} \frac{1}{4} 2$

Setelah diketahui orde reaksi masing-masing pereaksi, maka persamaan laju reaksinya dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

$v v v = = = k [BrO_{3}^{-}]^{x} [Br^{-}]^{y} [H^{+}]^{z} k [BrO_{3}^{-}]^{1} [Br^{-}]^{1} [H^{+}]^{2} k [BrO_{3}^{-}] [Br^{-}] [H^{+}]^{2}$

Dengan demikian, maka persamaan laju reaksi untuk reaksi $BrO_{3}^{-} + 5 Br^{-} + 6 H^{+} \to 3 Br_{2} + 3 H_{2} O$ adalah $v = k [BrO_{3}^{-}] [Br^{-}] [H^{+}]^{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (13 rating)

Fadly Mohammad hanifan

Mudah dimengerti Ini yang aku cari!

alif maiya

Ini yang aku cari!

Nick Marpaung

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data percobaan laju reaksi: P ( g ) + 2 Q ( g ) → P 2 Q ( g ) pada beberapa kondisi. Jika konsentrasi [P] = 0,3 M dan [Q] = 0,1 M, laju reaksinya sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi Br 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data eksperimen sebagai berikut. Dari data eksperimen di atas, selesaikanlah permasalahan berikut. Tentukan orde reaksi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut. Reaksi: BF 3 ( g ) + NH 3 ( g ) → BF 3 NH 3 ( g )

4.5

Jawaban terverifikasi

Asetaldehid terurai jika dipanaskan sesuai reaksi: CH 3 CHO ( l ) → CH 4 ( g ) + CO ( g ) Berdasarkan reaksi penguraian asetaldehid diperoleh data percobaan sebagai berikut Hitun...

5.0

Jawaban terverifikasi