Pertanyaan

Dari data , dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ...

Dari data $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}}^{}=-0,76\;\mathrm{volt}$ , dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ... $\;$

reaksi $Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn$ selalu tidak spontan. $\;$
ion $Zn^{2 +}$ adalah oksidator kuat. $\;$
ion $H^{+}$ lebih mudah tereduksi daripada ion $Zn^{2 +}$ . $\;$
Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion $Zn^{2 +}$ . $\;$
$H_{2}$ adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar adalah opsi D.

pernyataan yang benar adalah opsi D. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksida. Nilai E 0 yang kecil mengalami oksidasi dan nilai E 0 yang besar mengalami reduksi. Berdasarkan nilai E Zn 0 = − 0 , 76 yang kecil, maka Zn lebih mudah mengalami oksidasi menjadi Zn 2 + . Hal tersebut menunjukkan bahwa Zn adalah reduktor kuat dan oksidator lemah. Berdasarkan deret volta, Zn berada di sebelah kiri H 2 artinya Zn merupakan reduktor yang lebih kuat daripada H 2 . Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah opsi D.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Sel volta terdiri dari katoda yang mengalami reduksi dan anoda yang mengalami oksida. Nilai $E^{0}$ yang kecil mengalami oksidasi dan nilai $E^{0}$ yang besar mengalami reduksi.

Berdasarkan nilai $E_{Zn}^{0} = - 0, 76$ yang kecil, maka Zn lebih mudah mengalami oksidasi menjadi $Zn^{2 +}$ . Hal tersebut menunjukkan bahwa Zn adalah reduktor kuat dan oksidator lemah. Berdasarkan deret volta, Zn berada di sebelah kiri $H_{2}$ artinya Zn merupakan reduktor yang lebih kuat daripada $H_{2}$ .

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah opsi D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut ini diberikan data potensial reduksi standar ion-ion logam: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Zn 2 + + 2 e − →...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini: Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katode dicelupkan ke dalam larutan y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam besi dicelupkan dalam larutan AgNO 3 1 M pada suhu 25 ∘ C . Jika E 0 Fe 2 + ∣ Fe = − 0 , 44 volt dan E 0 Ag + ∣ Ag = + 0 , 80 volt , maka pernyataan yang benar adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah beberapa elektrodayang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta. Cu 2 + ∣ Cu E ∘ = + 0 , 34 V Mg 2 + ∣ Mg E ∘ = − 2 , 34 V Cd 2 + ∣ Cd E ∘ = − 0 , 40 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0...

4.9

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi