Pertanyaan

Dari asam-asam berikut, asam Bronsted yang paling kuat dalam larutan adalah ....

Dari asam-asam berikut, asam Bronsted yang paling kuat dalam larutan adalah .... $\;$

$HCIO_{3}$
$HClO_{2}$
$HClO$
$HOBr$
$HOI$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Asam menurut Bronsted adalah zat yang dapat menyumbangkan proton H + . Kekuatan asam ditentukan oleh mudah tidaknya suatu zat melepaskan proton H + untuk disumbangkan. Semakin mudah melepaskan, maka semakin kuat keasamannya. Selain itu, kekuatan asam - asam di atas dipengaruhi oleh : Kelektronegatifan. Semakin besar harga keelektronegatifan, maka semakin mudah melepaskan H + , sehingga semakin kuat keasamannya. Harga keelektronegatian meningkat dari I, Br, dan Cl. Maka, urutan keasamannya yaitu HOI < HOBr < HClO . Bilangan oksidasi atom pusatnya. Semakin besar bilangan oksidasi atom pusatnya, maka semakin mudah melepaskan H + , sehingga semakin kuat keasamannya. Diantara asam HClO , HClO 2 , dan HCIO 3 . Bilangan oksidasi Cl yang paling besar yaitu pada asam HCIO 3 , sebesar +5. Maka, urutan keasamannya yaitu HClO < HClO 2 < HCIO 3 . Berdasarkan penjelasan di atas, asam Bronsted yang paling kuat adalah HCIO 3 . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Asam menurut Bronsted adalah zat yang dapat menyumbangkan proton $H^{+}$ . Kekuatan asam ditentukan oleh mudah tidaknya suatu zat melepaskan proton $H^{+}$ untuk disumbangkan. Semakin mudah melepaskan, maka semakin kuat keasamannya. Selain itu, kekuatan asam - asam di atas dipengaruhi oleh :

Kelektronegatifan. Semakin besar harga keelektronegatifan, maka semakin mudah melepaskan $H^{+}$ , sehingga semakin kuat keasamannya. Harga keelektronegatian meningkat dari I, Br, dan Cl. Maka, urutan keasamannya yaitu $HOI$ < $HOBr$ < $HClO$ .
Bilangan oksidasi atom pusatnya. Semakin besar bilangan oksidasi atom pusatnya, maka semakin mudah melepaskan $H^{+}$ , sehingga semakin kuat keasamannya. Diantara asam $HClO$ , $HClO_{2}$ , dan $HCIO_{3}$ . Bilangan oksidasi Cl yang paling besar yaitu pada asam $HCIO_{3}$ , sebesar +5. Maka, urutan keasamannya yaitu $HClO$ < $HClO_{2}$ < $HCIO_{3}$ .

Berdasarkan penjelasan di atas, asam Bronsted yang paling kuat adalah $HCIO_{3}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.4

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi