Dalam tabel periodik, unsur nitrogen, oksigen dan fluorin terletak pada periode kedua. Bagaimana kecenderungan titik didih unsur-unsur tersebut jika bersenyawa dengan hidrogen membentuk NH 3 ​ , H 2 ​ O , dan HF ?

Pembahasan

Ketiga senyawa tersebut dapat membentuk ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen semakin kuat jika atom lebih elektronegatif sehingga atom hidrogen menjadi lebih elektropositif. Dalam tabel periodik, dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin besar. Namun, urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut bukan - - . Jumlah ikatan hidrogen akan memengaruhi titik didih suatu senyawa. Interaksi ikatan hidrogen pada molekul sangat kuat karena 1 molekulnya mampu membentuk 4 ikatan hidrogen dengan molekul lain. Sedangkan, molekul dan hanya mampu membentuk 1 ikatan hidrogen saja. Oleh karena itu, titik didih lebih tinggi dari dan . memiliki massa molekul yang lebih tinggi dari sehingga memiliki gaya London yang lebih kuat daripada . Selain itu, atom F lebih elektronegatif dibandingkan atom N. Hal ini membuat titik didih lebih tinggi dari . Jadi, urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut adalah - - .