Iklan

Pertanyaan

Dalam tabel periodik, unsur nitrogen, oksigen dan fluorin terletak pada periode kedua. Bagaimana kecenderungan titik didih unsur-unsur tersebut jika bersenyawa dengan hidrogen membentuk NH 3 ​ , H 2 ​ O , dan HF ?

Dalam tabel periodik, unsur nitrogen, oksigen dan fluorin terletak pada periode kedua. Bagaimana kecenderungan titik didih unsur-unsur tersebut jika bersenyawa dengan hidrogen membentuk , dan ? 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

22

:

25

:

51

Iklan

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut adalah - - .

urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut adalah begin mathsize 14px style N H subscript 3 end stylebegin mathsize 14px style H F end style - begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style.

Pembahasan

Pembahasan
lock

Ketiga senyawa tersebut dapat membentuk ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen semakin kuat jika atom lebih elektronegatif sehingga atom hidrogen menjadi lebih elektropositif. Dalam tabel periodik, dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin besar. Namun, urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut bukan - - . Jumlah ikatan hidrogen akan memengaruhi titik didih suatu senyawa. Interaksi ikatan hidrogen pada molekul sangat kuat karena 1 molekulnya mampu membentuk 4 ikatan hidrogen dengan molekul lain. Sedangkan, molekul dan hanya mampu membentuk 1 ikatan hidrogen saja. Oleh karena itu, titik didih lebih tinggi dari dan . memiliki massa molekul yang lebih tinggi dari sehingga memiliki gaya London yang lebih kuat daripada . Selain itu, atom F lebih elektronegatif dibandingkan atom N. Hal ini membuat titik didih lebih tinggi dari . Jadi, urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut adalah - - .

Ketiga senyawa tersebut dapat membentuk ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen semakin kuat jika atom lebih elektronegatif sehingga atom hidrogen menjadi lebih elektropositif. Dalam tabel periodik, dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin besar.

Namun, urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut bukan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style - begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style - begin mathsize 14px style H F end style. Jumlah ikatan hidrogen akan memengaruhi titik didih suatu senyawa. Interaksi ikatan hidrogen pada molekul begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style sangat kuat karena 1 molekulnya mampu membentuk 4 ikatan hidrogen dengan molekul lain. Sedangkan, molekul begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style H F end style hanya mampu membentuk 1 ikatan hidrogen saja. Oleh karena itu, titik didih begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style lebih tinggi dari begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style H F end style.

begin mathsize 14px style H F end style memiliki massa molekul yang lebih tinggi dari begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style sehingga begin mathsize 14px style H F end style memiliki gaya London yang lebih kuat daripada begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style. Selain itu, atom F lebih elektronegatif dibandingkan atom N. Hal ini membuat titik didih begin mathsize 14px style H F end style lebih tinggi dari begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style.


Jadi, urutan kenaikan titik didih ketiga senyawa tersebut adalah begin mathsize 14px style N H subscript 3 end stylebegin mathsize 14px style H F end style - begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!