Pertanyaan

Buatlah urutan kekuatan ikatan hidrogen dari antarmolekul H 2 O ,antarmolekul NH 3 , antarmolekul NH 3 dengan molekul H 2 O , dan antarmolekul HF dengan molekul H 2 O !

Buatlah urutan kekuatan ikatan hidrogen dari antarmolekul $H_{2} O$ , antarmolekul $NH_{3}$ , antarmolekul $NH_{3}$ dengan molekul $H_{2} O$ , dan antarmolekul $HF$ dengan molekul $H_{2} O$ ! $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan kekuatan ikatan hidrogen antarmolekul tersebut adalah H 2 O > HF > NH 3 .

urutan kekuatan ikatan hidrogen antarmolekul tersebut adalah

H_{2} O > HF > NH_{3}

Pembahasan

Ikatan hidrogen merupakan gaya antarmolekul yang terjadi antara atom H pada suatu molekul dengan atom yang sangat elektronegatif (seperti F, O, dan N) pada molekul lain. Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh besarnya keelektronegatifan atom F, O, dan N. Karena F adalah atom yang paling elektronegatif, maka ikatan hidrogen yang terjadi antara H---F adalah yang paling kuat. Urutan kedua adalah H---O, dan terakhir H---N. Sehingga urutannya adalah sebagai berikut: H − F > H − O > H − N Namun, berdasarkan data,ternyata titik didih yang tertinggi bukanlah HF, melainkan H 2 O . Hal ini disebabkan molekul-molekul HF dalam cairannya membentuk rantai zig-zag panjang yang saling terikat oleh ikatan hidrogen. Sementara molekul H 2 O termasuk unik karena molekul-molekulnya terlibat dalam empat ikatan hidrogen antarmolekul. Setiap atom oksigen pada H 2 O dapat membentuk 2 ikatan hidrogen karena memiliki 2 pasang elektron bebas.Oleh sebab itu molekul H 2 O terikat lebih kuat, sehingga titik didih H 2 O lebih tinggi dibandingkan titik didih HF. Dengan demikian ikatan hidrogen antarmolekul NH 3 lebih lemah daripada molekul H 2 O dan ikatan hidrogen HF lebih lemah daripada molekul H 2 O . Jadi, urutan kekuatan ikatan hidrogen antarmolekul tersebut adalah H 2 O > HF > NH 3 .

Ikatan hidrogen merupakan gaya antarmolekul yang terjadi antara atom H pada suatu molekul dengan atom yang sangat elektronegatif (seperti F, O, dan N) pada molekul lain. Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh besarnya keelektronegatifan atom F, O, dan N. Karena F adalah atom yang paling elektronegatif, maka ikatan hidrogen yang terjadi antara H---F adalah yang paling kuat. Urutan kedua adalah H---O, dan terakhir H---N. Sehingga urutannya adalah sebagai berikut:

$H - F > H - O > H - N$

Namun, berdasarkan data, ternyata titik didih yang tertinggi bukanlah HF, melainkan $H_{2} O$ . Hal ini disebabkan molekul-molekul HF dalam cairannya membentuk rantai zig-zag panjang yang saling terikat oleh ikatan hidrogen. Sementara molekul $H_{2} O$ termasuk unik karena molekul-molekulnya terlibat dalam empat ikatan hidrogen antarmolekul. Setiap atom oksigen pada $H_{2} O$ dapat membentuk 2 ikatan hidrogen karena memiliki 2 pasang elektron bebas. Oleh sebab itu molekul $H_{2} O$ terikat lebih kuat, sehingga titik didih $H_{2} O$ lebih tinggi dibandingkan titik didih HF.

Dengan demikian ikatan hidrogen antarmolekul $NH_{3}$ lebih lemah daripada molekul $H_{2} O$ dan ikatan hidrogen HF lebih lemah daripada molekul $H_{2} O$ .

Jadi, urutan kekuatan ikatan hidrogen antarmolekul tersebut adalah $H_{2} O > HF > NH_{3}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Alviaz nellantoni bagus irawan

Jawaban no 16 malah hasilnya tidak membantu

Pertanyaan serupa

Air dan es merupakan molekul yang sama, tetapi mengapa massa jenis es lebih kecil daripada air?

0.0

Jawaban terverifikasi

Mengapa titik didih HF lebih besar dari pada titik didih NH 3 ?Jelaskan!

3.0

Jawaban terverifikasi

Dalam tabel periodik, unsur nitrogen, oksigen dan fluorin terletak pada periode kedua. Bagaimana kecenderungan titik didih unsur-unsur tersebut jika bersenyawa dengan hidrogen membentuk NH 3 , H 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pasangan senyawa berikut. (a) HF dan HI (b) HF dan H 2 O (c) HF dan NH 3 (d) HF dan HCl (e) HCl dan HBr Pasangan senyawa yang interaksi antarmolekulnya membentuk ikatan hidrog...

0.0

Jawaban terverifikasi

Air dan es merupakan molekul yang sama, tetapi mengapa massa jenis es lebih kecil daripada air?

0.0

Jawaban terverifikasi