Pertanyaan

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2 , 24 dm 3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katoda adalah ...

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi $2, 24 dm^{3}$ gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katoda adalah ... $\;\;\;$

2,7 g $\;\;\;$
5,4 g $\;\;\;$
10,8 g $\;\;\;$
21,6 g $\;\;\;$
43,2 g $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan asam sulfat encer adalah: 2 H + ( a q ) + 2 e → H 2 ( g ) Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan perak nitrat ( AgNO 3 ) adalah: Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) Untuk menghitung banyaknya perak yang mengendap pada katoda, jika arus listrik yang dialirkan pada kedua larutan sama, gunakan persamaan hukum Faraday II. e H 2 w H 2 = e Ag w Ag M r H 2 w H 2 × n e = A r Ag w Ag × n e n H 2 × n e = A r Ag w Ag × n e ( 22 , 4 L mol − 1 2 , 24 L ) × 2 = 108 g mol − 1 w Ag × 1 0 , 1 mol × 2 = 108 g mol − 1 w Ag w Ag = 108 g mol − 1 × 0 , 2 mol w Ag = 21 , 6 g Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan asam sulfat encer adalah:

$2 H^{+} (a q) + 2 e \to H_{2} (g)$

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan perak nitrat $(AgNO_{3})$ adalah:

$Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s)$

Untuk menghitung banyaknya perak yang mengendap pada katoda, jika arus listrik yang dialirkan pada kedua larutan sama, gunakan persamaan hukum Faraday II.

$\frac{w _{H_{2}}}{e _{H_{2}}} = \frac{w _{Ag}}{e _{Ag}} \frac{w _{H_{2}} \times n e}{M _{r} H _{2}} = \frac{w _{Ag} \times n e}{A _{r} Ag} n H_{2} \times n e = \frac{w _{Ag} \times n e}{A _{r} Ag} (\frac{2 , 24 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}}) \times 2 = \frac{w _{Ag} \times 1}{108 g mol ^{- 1}} 0, 1 mol \times 2 = \frac{w _{Ag}}{108 g mol ^{- 1}} w_{Ag} = 108 g mol^{- 1} \times 0, 2 mol w_{Ag} = 21, 6 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (10 rating)

Siti Nuranisa

Mantap

cantbeyours

Ini yang aku cari!

Sandhy al ghifari sofyan

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang...

3.6

Jawaban terverifikasi

Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO 4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu . Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl , maka akan dihasilkan Cl 2 pad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO 3 dan CuSO 4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu, jika berat atom Ag = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium ( A r AI= 27) dari leburan yang mengandung Al 3 + . Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik dialirkan ke dalam sel ion Ag + ( A r = 108 ) dan dalam waktu tertentu mengendapkan sebanyak 0,54 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang me...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS