Pertanyaan

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2 , 24 dm 3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katoda adalah ...

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi $2, 24 dm^{3}$ gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katoda adalah ... $\;\;\;$

2,7 g $\;\;\;$
5,4 g $\;\;\;$
10,8 g $\;\;\;$
21,6 g $\;\;\;$
43,2 g $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan asam sulfat encer adalah: 2 H + ( a q ) + 2 e → H 2 ( g ) Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan perak nitrat ( AgNO 3 ) adalah: Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) Untuk menghitung banyaknya perak yang mengendap pada katoda, jika arus listrik yang dialirkan pada kedua larutan sama, gunakan persamaan hukum Faraday II. e H 2 w H 2 = e Ag w Ag M r H 2 w H 2 × n e = A r Ag w Ag × n e n H 2 × n e = A r Ag w Ag × n e ( 22 , 4 L mol − 1 2 , 24 L ) × 2 = 108 g mol − 1 w Ag × 1 0 , 1 mol × 2 = 108 g mol − 1 w Ag w Ag = 108 g mol − 1 × 0 , 2 mol w Ag = 21 , 6 g Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan asam sulfat encer adalah:

$2 H^{+} (a q) + 2 e \to H_{2} (g)$

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis larutan perak nitrat $(AgNO_{3})$ adalah:

$Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s)$

Untuk menghitung banyaknya perak yang mengendap pada katoda, jika arus listrik yang dialirkan pada kedua larutan sama, gunakan persamaan hukum Faraday II.

$\frac{w _{H_{2}}}{e _{H_{2}}} = \frac{w _{Ag}}{e _{Ag}} \frac{w _{H_{2}} \times n e}{M _{r} H _{2}} = \frac{w _{Ag} \times n e}{A _{r} Ag} n H_{2} \times n e = \frac{w _{Ag} \times n e}{A _{r} Ag} (\frac{2 , 24 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}}) \times 2 = \frac{w _{Ag} \times 1}{108 g mol ^{- 1}} 0, 1 mol \times 2 = \frac{w _{Ag}}{108 g mol ^{- 1}} w_{Ag} = 108 g mol^{- 1} \times 0, 2 mol w_{Ag} = 21, 6 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

318

4.0 (9 rating)

cantbeyours

Ini yang aku cari!

Sandhy al ghifari sofyan

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dua buah sel elektrolisis masing-masing berisi lelehan Al 2 O 3 dan MgSO 4 . Jika digunakan muat...

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO 4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu . Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl , maka akan dihasilkan Cl 2 pad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang...

3.6

Jawaban terverifikasi

Larutan Ni ( NO 3 ) 2 1 M dielektrolisis menggunakan arus 3A selama 1 jam dengan elektroda grafit hingga menghasilkan endapan Ni sebanyak 2,95 g.Jika larutan Fe ( NO 3 ) 2 1 Mdielektrolisis me...

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO 3 dan CuSO 4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat endapan Cu, jika berat atom Ag = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi