Pertanyaan

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut: Ba ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → 7 BaSO 4 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 100 mL larutan Ba ( OH ) 2 yang memiliki pH 12 + log 2 dan 150 mL H 2 SO 4 dengan konsentrasi tertentu. Setelah kedua larutan dicampurkan, ternyata pH larutan campuran turun drastis menjadi 2.Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram NaOH ( M r = 40), berapa pH larutan campuran?

Dalam suatu laboratorium dilakukan percobaan menurut persamaan reaksi berikut:

$Ba (OH)_{2} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to 7 BaSO_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Pada percobaan tersebut digunakan 100 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ yang memiliki pH 12 + log 2 dan 150 mL $H_{2} SO_{4}$ dengan konsentrasi tertentu. Setelah kedua larutan dicampurkan, ternyata pH larutan campuran turun drastis menjadi 2. Jika sebelum ditambahkan asam sulfat ditambahkan 0,4 gram $NaOH$ ( $M_{r}$ = 40), berapa pH larutan campuran?

3 - log 3
2 - log 3
10 + log 3
11 + log 3
12 + log 3

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai pH campuran adalah 12+log 3.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Hal yang pertama dilakukan adalah mencari konsentrasi Ba ( OH ) 2 : pH 12 + lo g 2 pOH pOH [ OH − ] [ OH − ] 2 × 1 0 − 2 M = = = = = = = = 14 − pOH 14 − pOH 2 − lo g 2 − lo g 2 × 1 0 − 2 2 × 1 0 − 2 M × b M × 2 1 × 1 0 − 2 Maka, besarnya mol Ba ( OH ) 2 adalah: mol = = = M × V 1 0 − 2 M × 100 mL 1 mmol Selanjutnya menghitung konsentrasi [ H + ] dan konsentrasi H 2 SO 4 sisa: pH 2 [ H + ] [ H + ] 1 0 − 2 M M = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 − 2 M M × a M × 2 5 × 1 0 − 3 M Berdasarkan konsentrasi [ H + ] , maka dapat dihitung mol H 2 SO 4 yang tersisa dari reaksi penetralan: mol = = = M × V 5 × 1 0 − 3 M × ( 100 + 150 ) mL 1 , 25 mmol Sehingga mol total H 2 SO 4 yang bereaksi dan yang tersisa adalah: mol total = = 1 mmol + 1 , 25 mmol 2 , 25 mmol Maka, konsentrasi H 2 SO 4 awal adalah: M = = = V n 150 mL 2 , 25 mmol 0 , 015 M Selanjutnya dihitung mol NaOH yang ditambahkan: mol NaOH = = = = M r m 40 g / mol 0 , 4 g 0 , 01 mol 10 mmol Dikarenakan adanya penambahan larutan NaOH ke dalam larutan Ba ( OH ) 2 , maka mol ion OH − menjadi lebih banyak. n OH − total = = = = n OH − Ba ( OH ) 2 + n OH − NaOH 2 × n Ba ( OH ) 2 + 1 × n NaOH 2 × 1 mmol + 10 mmol 12 mmol Sedangkan mol ion H + yang bereaksi sebesar: n H + = = = 2 × n H 2 SO 4 2 × 2 , 25 mmol 4 , 5 mmol mol OH − sisa = = 12 mmol − 4 , 5 mmol 7 , 5 mmol Karena molion OH − lebih banyak, jadiion H + sebagai pereaksi pembatas. Konsentrasi ion OH − akhir: [ OH − ] = = = = V total n 250 mL 7 , 5 mmol 0 , 03 M 3 × 1 0 − 2 M Maka, besarnya pH campuran: pH = 14 − pOH pH = 14 − lo g 3 × 1 0 − 2 pH = 14 − 2 + lo g 3 pH = 12 + lo g 3 Jadi, nilai pH campuran adalah 12+log 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Hal yang pertama dilakukan adalah mencari konsentrasi $Ba (OH)_{2}$ :

$pH 12 + lo g 2 pOH pOH [OH^{-}] [OH^{-}] 2 \times 1 0^{- 2} M = = = = = = = = 14 - pOH 14 - pOH 2 - lo g 2 - lo g 2 \times 1 0^{- 2} 2 \times 1 0^{- 2} M \times b M \times 2 1 \times 1 0^{- 2}$

Maka, besarnya mol $Ba (OH)_{2}$ adalah:

$mol = = = M \times V 1 0^{- 2} M \times 100 mL 1 mmol$

Selanjutnya menghitung konsentrasi $[H^{+}]$ dan konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ sisa:

$pH 2 [H^{+}] [H^{+}] 1 0^{- 2} M M = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{- 2} M M \times a M \times 2 5 \times 1 0^{- 3} M$

Berdasarkan konsentrasi $[H^{+}]$ , maka dapat dihitung mol $H_{2} SO_{4}$ yang tersisa dari reaksi penetralan:

$mol = = = M \times V 5 \times 1 0^{- 3} M \times (100 + 150) mL 1, 25 mmol$

Sehingga mol total $H_{2} SO_{4}$ yang bereaksi dan yang tersisa adalah:

$mol total = = 1 mmol + 1, 25 mmol 2, 25 mmol$

Maka, konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ awal adalah:

$M = = = \frac{n}{V} \frac{2 , 25 mmol}{150 mL} 0, 015 M$

Selanjutnya dihitung mol $NaOH$ yang ditambahkan:

$mol NaOH = = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 4 g}{40 g / mol} 0, 01 mol 10 mmol$

Dikarenakan adanya penambahan larutan $NaOH$ ke dalam larutan $Ba (OH)_{2}$ , maka mol ion $OH^{-}$ menjadi lebih banyak.

$n OH^{-}_{total} = = = = n OH^{-}_{Ba (OH)_{2}} + n OH^{-}_{NaOH} 2 \times n_{Ba (OH)_{2}} + 1 \times n_{NaOH} 2 \times 1 mmol + 10 mmol 12 mmol$

Sedangkan mol ion $H^{+}$ yang bereaksi sebesar:

$n H^{+} = = = 2 \times n_{H_{2} SO_{4}} 2 \times 2, 25 mmol 4, 5 mmol$

$mol OH^{-}_{sisa} = = 12 mmol - 4, 5 mmol 7, 5 mmol$

Karena mol ion $OH^{-}$ lebih banyak, jadi ion $H^{+}$ sebagai pereaksi pembatas. Konsentrasi ion $OH^{-}$ akhir:

$[OH^{-}] = = = = \frac{n}{V total} \frac{7 , 5 mmol}{250 mL} 0, 03 M 3 \times 1 0^{- 2} M$

Maka, besarnya pH campuran:

$pH = 14 - pOH pH = 14 - lo g 3 \times 1 0^{- 2} pH = 14 - 2 + lo g 3 pH = 12 + lo g 3$

Jadi, nilai pH campuran adalah 12+log 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi