Pertanyaan

Dalam satu liter air murni ditetesi larutan NaOH 0,1 M sehingga pH larutan menjadi 10. Jika 1 tetes larutan sama dengan 1/20 mL, jumlah tetesan NaOH adalah . . . .

Dalam satu liter air murni ditetesi larutan $NaOH$ 0,1 M sehingga pH larutan menjadi 10. Jika 1 tetes larutan sama dengan 1/20 mL, jumlah tetesan $NaOH$ adalah . . . .

1 tetes $\;$
10 tetes $\;$
20 tetes $\;$
40 tetes $\;$
100 tetes $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Larutan NaOH merupakan basa kuat. Larutan basa kuat akan terionisasi sempurna dalam pelarutnya. Persamaan reaksi ionisasinya adalah NaOH ( a q ) → Na + ( a q ) + OH − ( a q ) Pada pertanyaan di atas, larutan NaOH 0,1 M diencerkan ke dalam 1 liter air hingga pH nya berubah menjadi 10. Maka untuk menyelesaikan pertanyaan tersebut menggunakan persamaan pengenceran larutan. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Volume mula-mula larutan NaOH 0,1 M belum diketahui. Larutan diencerkan hingga volumenya menjadi 1 liter. Konsentrasi OH − mula-mula : [ OH − ] = = = b × M NaOH 1 × 0 , 1 M 0 , 1 M dengan b adalah jumlah ion OH − yang terionisasi dan M adalah molaritas larutan. Konsentrasi OH − seteleh pengenceran : pH larutan = 10, maka nilai pOH = 14 - 10= 4 pOH 4 [ OH − ] = = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 4 M 0 , 0001 M Volume setelah pengenceran adalah 1 liter. Dari data di atas dapat dihitung volume awal larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan dengan persamaan : Mol sebelum pengenceran M 1 × V 1 0 , 1 M × V 1 V 1 = = = = = = Mol setelah pengenceran M 2 × V 2 0 , 0001 M × 1 L 0 , 1 0 , 0001 L 0 , 001 liter 1 mL Volume yang dibutuhkan adalah 1mL. Jika 1 tetes mengandung volume 1/20 mL, maka jumlah tetesannya adalah : jumlah tetesan = = = 20 1 mL volume 20 1 mL 1 mL 20 tetes Sehingga dibutuhkan 20 tetes NaOH untuk membuat larutan menjadi pH 10. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Larutan $NaOH$ merupakan basa kuat. Larutan basa kuat akan terionisasi sempurna dalam pelarutnya. Persamaan reaksi ionisasinya adalah

$NaOH (a q) \to Na^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Pada pertanyaan di atas, larutan $NaOH$ 0,1 M diencerkan ke dalam 1 liter air hingga pH nya berubah menjadi 10. Maka untuk menyelesaikan pertanyaan tersebut menggunakan persamaan pengenceran larutan.

Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Volume mula-mula larutan $NaOH$ 0,1 M belum diketahui. Larutan diencerkan hingga volumenya menjadi 1 liter.

Konsentrasi $OH^{-}$ mula-mula :

$[OH^{-}] = = = b \times M NaOH 1 \times 0, 1 M 0, 1 M$

dengan b adalah jumlah ion $OH^{-}$ yang terionisasi dan M adalah molaritas larutan.

Konsentrasi $OH^{-}$ seteleh pengenceran :

pH larutan = 10, maka nilai pOH = 14 - 10 = 4

$pOH 4 [OH^{-}] = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 4} M 0, 0001 M$

Volume setelah pengenceran adalah 1 liter.

Dari data di atas dapat dihitung volume awal larutan $NaOH$ 0,1 M yang dibutuhkan dengan persamaan :

$Mol sebelum pengenceran M_{1} \times V_{1} 0, 1 M \times V_{1} V_{1} = = = = = = Mol setelah pengenceran M_{2} \times V_{2} 0, 0001 M \times 1 L \frac{0 , 0001 L}{0 , 1} 0, 001 liter 1 mL$

Volume yang dibutuhkan adalah 1 mL. Jika 1 tetes mengandung volume 1/20 mL, maka jumlah tetesannya adalah :

$jumlah tetesan = = = \frac{volume}{\frac{1}{20} mL} \frac{1 mL}{\frac{1}{20} mL} 20 tetes$

Sehingga dibutuhkan 20 tetes $NaOH$ untuk membuat larutan menjadi pH 10.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (20 rating)

Deanis Patresya

Makasih ❤️

Dila Puspita Sari

Pembahasan lengkap banget

Ivan Adi Prasetyo

Makasih ❤️

Lailatul Qomariah

Makasih ❤️

Nida novitasari

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mLlarutan NaOH mengandung 20% berat NaOH (massa jenis = 1,2 gr mL − 1 ) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL. Tentukan pH larutan setelah pengenceran! ( Ar : Na = 23...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL NaOH 0,1 M ditambah 450 mL air, pH larutan menjadi ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari150 ml larutan Mg ( OH ) 2 0,25 M ditambah 100 ml air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram NaOH( A r Na = 23, O = 16 dan H = 1) dilarutkan ke dalam air hingga volume total 500 mL. Jika 10 mL larutan ini diencerkan hingga 1L, maka pH larutan adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi