Dalam satu liter air murni ditetesi larutan NaOH 0,1 M sehingga pH larutan menjadi 10. Jika 1 tetes larutan sama dengan 1/20 mL, jumlah tetesan NaOH adalah . . . .

Pembahasan

Larutan NaOH merupakan basa kuat. Larutan basa kuat akan terionisasi sempurna dalam pelarutnya. Persamaan reaksi ionisasinya adalah NaOH ( a q ) → Na + ( a q ) + OH − ( a q ) Pada pertanyaan di atas, larutan NaOH 0,1 M diencerkan ke dalam 1 liter air hingga pH nya berubah menjadi 10. Maka untuk menyelesaikan pertanyaan tersebut menggunakan persamaan pengenceran larutan. Pada proses pengenceran, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak berubah. Yang berubah hanyalah volume pelarut air. Volume mula-mula larutan NaOH 0,1 M belum diketahui. Larutan diencerkan hingga volumenya menjadi 1 liter. Konsentrasi OH − mula-mula : [ OH − ] ​ = = = ​ b × M NaOH 1 × 0 , 1 M 0 , 1 M ​ dengan b adalah jumlah ion OH − yang terionisasi dan M adalah molaritas larutan. Konsentrasi OH − seteleh pengenceran : pH larutan = 10, maka nilai pOH = 14 - 10= 4 pOH 4 [ OH − ] ​ = = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 4 M 0 , 0001 M ​ Volume setelah pengenceran adalah 1 liter. Dari data di atas dapat dihitung volume awal larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan dengan persamaan : Mol sebelum pengenceran M 1 ​ × V 1 ​ 0 , 1 M × V 1 ​ V 1 ​ ​ = = = = = = ​ Mol setelah pengenceran M 2 ​ × V 2 ​ 0 , 0001 M × 1 L 0 , 1 0 , 0001 L ​ 0 , 001 liter 1 mL ​ Volume yang dibutuhkan adalah 1mL. Jika 1 tetes mengandung volume 1/20 mL, maka jumlah tetesannya adalah : jumlah tetesan ​ = = = ​ 20 1 ​ mL volume ​ 20 1 ​ mL 1 mL ​ 20 tetes ​ Sehingga dibutuhkan 20 tetes NaOH untuk membuat larutan menjadi pH 10. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.