Pertanyaan

Sebanyak 2 gram NaOH( A r Na = 23, O = 16 dan H = 1) dilarutkan ke dalam air hingga volume total 500 mL. Jika 10 mL larutan ini diencerkan hingga 1L, maka pH larutan adalah ....

Sebanyak 2 gram NaOH ( $A_{r}$ Na = 23, O = 16 dan H = 1) dilarutkan ke dalam air hingga volume total 500 mL. Jika 10 mL larutan ini diencerkan hingga 1L, maka pH larutan adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Menentukan nilai mol NaOH M r NaOH = = = = ( 1 × A r Na ) + ( 1 × A r O ) + ( 1 × A r H ) ( 1 × 23 ) + ( 1 × 16 ) + ( 1 × 1 ) 23 + 16 + 1 40 mol g Konsentrasi larutan dalam 500 ml air M = = = V n 0 , 5 L 0 , 05 mol 0 , 1 M Saat 10 ml larutan diambil, maka konsentrasi larutannya tetap , namun jumlah molnya berubah . Maka mol senyawa dalam 10 ml larutan adalah M 1 V n 0 , 5 L 0 , 05 mol n = = = = M 2 V n 0 , 01 L n 0 , 001 mol Jadi, dalam 10 ml larutan yang diambil, jumlah molnya adalah 0,001 mol, maka lonsentrasi setelah pengenceran M = = = V n 1 L 0 , 001 mol 0 , 001 M M pOH pH = = = = = = = = = [ OH − ] 0 , 001 M 1 0 − 3 M − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 0 − 3 ) 3 14 − pOH 14 − 3 13 Oleh karena itu,pH larutan adalah 13. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Menentukan nilai mol NaOH

$M_{r} NaOH = = = = (1 \times A_{r} Na) + (1 \times A_{r} O) + (1 \times A_{r} H) (1 \times 23) + (1 \times 16) + (1 \times 1) 23 + 16 + 1 40 \frac{g}{mol}$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space Na O H end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space gram over denominator 40 space gram forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 mol end cell end table end style$

Konsentrasi larutan dalam 500 ml air

$M = = = \frac{n}{V} \frac{0 , 05 mol}{0 , 5 L} 0, 1 M$

Saat 10 ml larutan diambil, maka konsentrasi larutannya tetap, namun jumlah molnya berubah. Maka mol senyawa dalam 10 ml larutan adalah

$M_{1} \frac{n}{V} \frac{0 , 05 mol}{0 , 5 L} n = = = = M_{2} \frac{n}{V} \frac{n}{0 , 01 L} 0, 001 mol$

Jadi, dalam 10 ml larutan yang diambil, jumlah molnya adalah 0,001 mol, maka lonsentrasi setelah pengenceran

$M = = = \frac{n}{V} \frac{0 , 001 mol}{1 L} 0, 001 M$

$M pOH pH = = = = = = = = = [OH^{-}] 0, 001 M 1 0^{- 3} M - lo g [OH^{-}] - lo g (1 0^{- 3}) 3 14 - pOH 14 - 3 13$

Oleh karena itu, pH larutan adalah 13.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (10 rating)

Pertanyaan serupa

20 mL larutan Ca ( OH ) 2 0 , 05 M diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 2 liter, tentukan pH sebelum dan sesudah pengenceran!

3.5

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL. Perubahan pH larutan terjadi dari . . .

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari150 ml larutan Mg ( OH ) 2 0,25 M ditambah 100 ml air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.9

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mLlarutan NaOH mengandung 20% berat NaOH (massa jenis = 1,2 gr mL − 1 ) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL. Tentukan pH larutan setelah pengenceran! ( Ar : Na = 23...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS