Pertanyaan

Sebanyak 2 gram NaOH( A r Na = 23, O = 16 dan H = 1) dilarutkan ke dalam air hingga volume total 500 mL. Jika 10 mL larutan ini diencerkan hingga 1L, maka pH larutan adalah ....

Sebanyak 2 gram NaOH ( $A_{r}$ Na = 23, O = 16 dan H = 1) dilarutkan ke dalam air hingga volume total 500 mL. Jika 10 mL larutan ini diencerkan hingga 1L, maka pH larutan adalah .... $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Menentukan nilai mol NaOH M r NaOH = = = = ( 1 × A r Na ) + ( 1 × A r O ) + ( 1 × A r H ) ( 1 × 23 ) + ( 1 × 16 ) + ( 1 × 1 ) 23 + 16 + 1 40 mol g Konsentrasi larutan dalam 500 ml air M = = = V n 0 , 5 L 0 , 05 mol 0 , 1 M Saat 10 ml larutan diambil, maka konsentrasi larutannya tetap , namun jumlah molnya berubah . Maka mol senyawa dalam 10 ml larutan adalah M 1 V n 0 , 5 L 0 , 05 mol n = = = = M 2 V n 0 , 01 L n 0 , 001 mol Jadi, dalam 10 ml larutan yang diambil, jumlah molnya adalah 0,001 mol, maka lonsentrasi setelah pengenceran M = = = V n 1 L 0 , 001 mol 0 , 001 M M pOH pH = = = = = = = = = [ OH − ] 0 , 001 M 1 0 − 3 M − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 0 − 3 ) 3 14 − pOH 14 − 3 13 Oleh karena itu,pH larutan adalah 13. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Menentukan nilai mol NaOH

$M_{r} NaOH = = = = (1 \times A_{r} Na) + (1 \times A_{r} O) + (1 \times A_{r} H) (1 \times 23) + (1 \times 16) + (1 \times 1) 23 + 16 + 1 40 \frac{g}{mol}$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space Na O H end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space gram over denominator 40 space gram forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 mol end cell end table end style$

Konsentrasi larutan dalam 500 ml air

$M = = = \frac{n}{V} \frac{0 , 05 mol}{0 , 5 L} 0, 1 M$

Saat 10 ml larutan diambil, maka konsentrasi larutannya tetap, namun jumlah molnya berubah. Maka mol senyawa dalam 10 ml larutan adalah

$M_{1} \frac{n}{V} \frac{0 , 05 mol}{0 , 5 L} n = = = = M_{2} \frac{n}{V} \frac{n}{0 , 01 L} 0, 001 mol$

Jadi, dalam 10 ml larutan yang diambil, jumlah molnya adalah 0,001 mol, maka lonsentrasi setelah pengenceran

$M = = = \frac{n}{V} \frac{0 , 001 mol}{1 L} 0, 001 M$

$M pOH pH = = = = = = = = = [OH^{-}] 0, 001 M 1 0^{- 3} M - lo g [OH^{-}] - lo g (1 0^{- 3}) 3 14 - pOH 14 - 3 13$

Oleh karena itu, pH larutan adalah 13.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

102

4.7 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mLlarutan NaOH mengandung 20% berat NaOH (massa jenis = 1,2 gr mL − 1 ) diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 500 mL. Tentukan pH larutan setelah pengenceran! ( Ar : Na = 23...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 50 mL NaOH 0,1 M ditambah 450 mL air, pH larutan menjadi ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam satu liter air murni ditetesi larutan NaOH 0,1 M sehingga pH larutan menjadi 10. Jika 1 tetes larutan sama dengan 1/20 mL, jumlah tetesan NaOH adalah . . . .

4.9

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari150 ml larutan Mg ( OH ) 2 0,25 M ditambah 100 ml air.

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL air murni harus ditambahkan pada 10 mL larutan NaOH 0,1 M agar dihasilkan suatu larutan dengan pH = 11?

5.0

Jawaban terverifikasi