Pertanyaan

Dalam ruang 2 liter direaksikan 1,6 mol gas X dan 2,2 mol gas Y, sehingga terjadi reaksi X ( g ) + 2 Y ( g ) → XY ( g ) . Setelah reaksi berlangsung 5 detik masih terdapat 0,6 mol gas X. Besarnya laju reaksi terhadap Y adalah ...

Dalam ruang 2 liter direaksikan 1,6 mol gas X dan 2,2 mol gas Y, sehingga terjadi reaksi $X (g) + 2 Y (g) \to XY (g)$ . Setelah reaksi berlangsung 5 detik masih terdapat 0,6 mol gas X. Besarnya laju reaksi terhadap Y adalah ...

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A

Pembahasan

Laju reaksi dinyatakan sebagai 1/koefisien dari laju masing-masing komponen. Laju reaksi pada pereaksi menyatakan laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi dalam satu satuan waktu, sehingga laju reaksi terhadap Y dapat dituliskan secara matematis: Berikut merupakan tahapan untuk menentukan besarnya laju reaksi terhadap Y: Menentukan jumlah mol Y yang bereaksi Jumlah mol Y yang bereaksi dihitung berdasarkan konsep mula-mula, bereaksi, dan setimbang. Pada soal telah diketahui jumlah mula-mula mol X dan Y yaitu 1,6 mol dan 2,2 mol serta pada keadaan setimbang terdapat 0,6 mol X. Berdasarkan data tersebut hitung terlebih dahulu jumlah mol X yang bereaksi Kemudian jumlah mol Y yang bereaksi dihitunh dengan perbandingan koefisien Menentukan konsentrasi Y Menentukan laju reaksi terhadap Y Tanda negatif hanya menunjukkan laju berkurangnya pereaksi. Oleh karena itu, besarnya laju reaksi terhadap Y adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah A

Laju reaksi dinyatakan sebagai 1/koefisien dari laju masing-masing komponen. Laju reaksi pada pereaksi menyatakan laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi dalam satu satuan waktu, sehingga laju reaksi terhadap Y dapat dituliskan secara matematis:

$v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets Y close square brackets over denominator increment t end fraction$

Berikut merupakan tahapan untuk menentukan besarnya laju reaksi terhadap Y:

Menentukan jumlah mol Y yang bereaksi

Jumlah mol Y yang bereaksi dihitung berdasarkan konsep mula-mula, bereaksi, dan setimbang. Pada soal telah diketahui jumlah mula-mula mol X dan Y yaitu 1,6 mol dan 2,2 mol serta pada keadaan setimbang terdapat 0,6 mol X.

Berdasarkan data tersebut hitung terlebih dahulu jumlah mol X yang bereaksi

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space X space bereaksi end cell equals cell 1 comma 6 space mol minus sign 0 comma 6 space mol end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table

Kemudian jumlah mol Y yang bereaksi dihitunh dengan perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Y end cell equals cell fraction numerator koefisien space Y over denominator koefisien space X end fraction cross times mol space X end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 1 space mol end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table$

Menentukan konsentrasi Y

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Molaritas equals cell fraction numerator mol space Y space yang space bereaksi over denominator volume space larutan space open parentheses liter close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space liter end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell end table$

Menentukan laju reaksi terhadap Y

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign 1 half fraction numerator increment open square brackets Y close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell negative sign 1 half cross times fraction numerator 0 comma 5 space M over denominator 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 05 space M forward slash detik end cell end table$

Tanda negatif hanya menunjukkan laju berkurangnya pereaksi. Oleh karena itu, besarnya laju reaksi terhadap Y adalah space 0 comma 05 space bevelled M over detik .

Jadi, jawaban yang benar adalah A

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Tiara Keysha

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, Iaju reaksi penguraian NH 3 menjadi N 2 dan H 2 adalah 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 s − 1 . Laju reaksi pembentukan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Harga tetapan laju reaksi bertambah dua kali lipat jika suhu dinaikkan 1 0 ∘ C . Pada suhu 4 0 ∘ C reaksi A + B → C mempunyai harga laju reaksi x mol L − 1 s − 1 . Jika reaksi berlangsung pada suhu da...

3.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan gas NO 2 F dari gas NO 2 dan F 2 mengikuti reaksi berorde 1 setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar 0,75 M − 1 s − 1 .Jika ke dalam 250 mL labu dimasukkan 40 m...

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: r = k [ A ] [ B ] 3 2 . Tentukan: a. orde terhadap A, b. orde terhadap B, c. orde total, serta d. laju reaksi jika [ A ] dan [ B ] dinaikkan 4 kali.

5.0

Jawaban terverifikasi