Pertanyaan

Dalam reaksi: 2 HgCI 2 + C 2 O 4 2 − → 2 CI − + 2 CO 2 + Hg 2 CI 2 diperoleh data sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah .... (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Dalam reaksi:

$2 HgCI_{2} + C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CI^{-} + 2 CO_{2} + Hg_{2} CI_{2}$

diperoleh data sebagai berikut:

Berdasarkan data tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah .... $\;$

(SOAL UTBK REFERENSI 2021)

$v = k [HgCI_{2}]^{2} [C_{2} O_{4}^{2 -}]^{2}$ $\;$
$v = k [HgCI_{2}] [C_{2} O_{4}^{2 -}]$ $\;$
$v = k [HgCI_{2}]^{2}$ $\;$
$v = k [C_{2} O_{4}^{2 -}]$ $\;$
$v = k [HgCI_{2}]^{2} [C_{2} O_{4}^{2 -}]$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. $\;$

Pembahasan

Laju reaksi adalah berkurangnya pereaksi atau bertambahnya produk setiap satuan waktu. Laju reaksi pada soal ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: v = k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 2 − ] y Nilai x dan y merupakan orde reaksi yang harus dicari dengan cara sebagai berikut: Langkah 1. Mencari orde reaksi untuk HgCl 2 dari percobaan 1 dan 2 ( t 1 ) 1 ( t 1 ) 2 36 144 2 2 2 = = = = k [ 0 , 01 ] x [ 0 , 1 ] y k [ 0 , 02 ] x [ 0 , 4 ] y 2 x . 4 y 2 x . 2 2 y x + 2 y ..... ( 1 ) Langkah 2. Mencari orde untuk C 2 O 4 2 − dengan percobaan 2 dan 4 ( t 1 ) 2 ( t 1 ) 4 9 36 2 2 2 x = = = = = k [ 0 , 02 ] x [ 0 , 4 ] y k [ 0 , 04 ] x [ 0 , 8 ] y 2 x . 2 y 2 x . 2 y x + y 2 − y .... ( 2 ) Langkah 3. Substitusikan persamaan (2) ke persamaan (1): 2 = x + 2 y 2 = ( 2 − y ) + 2 y y = 0 Berdasarkan perhitungan tersebut maka nilai x=2 sedangkan y=0 sehingga persamaan lajunya adalah v = k [ HgCl 2 ] 2 . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Laju reaksi adalah berkurangnya pereaksi atau bertambahnya produk setiap satuan waktu. Laju reaksi pada soal ini dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

$v = k [HgCl_{2}]^{x} [C_{2} O_{4}^{2 -}]^{y}$

Nilai x dan y merupakan orde reaksi yang harus dicari dengan cara sebagai berikut:

Langkah 1. Mencari orde reaksi untuk $HgCl_{2}$ dari percobaan 1 dan 2

$\frac{( \frac{1}{t} ) _{2}}{( \frac{1}{t} ) _{1}} \frac{144}{36} 2^{2} 2 = = = = \frac{k [ 0 , 02 ] ^{x} [ 0 , 4 ] ^{y}}{k [ 0 , 01 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y}} 2^{x} . 4^{y} 2^{x} . 2^{2 y} x + 2 y ..... (1)$

Langkah 2. Mencari orde untuk $C_{2} O_{4}^{2 -}$ dengan percobaan 2 dan 4

$\frac{( \frac{1}{t} ) _{4}}{( \frac{1}{t} ) _{2}} \frac{36}{9} 2^{2} 2 x = = = = = \frac{k [ 0 , 04 ] ^{x} [ 0 , 8 ] ^{y}}{k [ 0 , 02 ] ^{x} [ 0 , 4 ] ^{y}} 2^{x} . 2^{y} 2^{x} . 2^{y} x + y 2 - y .... (2)$

Langkah 3. Substitusikan persamaan (2) ke persamaan (1):

$2 = x + 2 y 2 = (2 - y) + 2 y y = 0$

Berdasarkan perhitungan tersebut maka nilai x=2 sedangkan y=0 sehingga persamaan lajunya adalah $v = k [HgCl_{2}]^{2}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan wakt...

4.8

Jawaban terverifikasi

Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi : A + B → P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut : Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa pers...

104

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang...

4.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan diatas, persamaan laju reaksinya adalah .....

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t...

5.0

Jawaban terverifikasi