Pertanyaan

Dalam larutan CaSO 4 0,1 M dan BaSO 4 0,1 M ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Volume dianggap tidak berubah dengan penambahan . ( Ksp CaSO 4 = 9 × 1 0 − 6 , Ksp BaSO 4 = 1 × 1 0 − 10 ) a. Ion manakah yang mengendap lebih dahulu Ca 2 + atau Ba 2 + ? Jelaskan! b. Berapakah [ Ca 2 + ] pada saat mulai mengendap? c. Berapakah [ Ba 2 + ] pada saat mulai mengendap?

Dalam larutan $CaSO_{4}$ 0,1 M dan $BaSO_{4}$ 0,1 M ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan $Na_{2} SO_{4}$ . Volume dianggap tidak berubah dengan penambahan begin mathsize 14px style Na subscript 2 S O subscript 4 end style . $(Ksp CaSO_{4} = 9 \times 1 0^{- 6}, Ksp BaSO_{4} = 1 \times 1 0^{- 10})$

a. Ion manakah yang mengendap lebih dahulu $Ca^{2 +}$ atau $Ba^{2 +}$ ? Jelaskan!

b. Berapakah $[Ca^{2 +}]$ pada saat begin mathsize 14px style Ba S O subscript 4 end style mulai mengendap?

c. Berapakah $[Ba^{2 +}]$ pada saat begin mathsize 14px style Ca S O subscript 4 end style mulai mengendap?

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a) Ion yang akan mengendap terlebih dahulu Yang akan mengendap terlebih dahulu adalah karena nilai kelarutannya (s) lebih kecil dari . b) Konsentrasi pada saat mulai mengendap c) Konsentrasi pada saat mulai mengendap

begin mathsize 14px style Ca S O subscript 4 yields Ca to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent space space space space space space space space space space space space space space space space space s space space space space space space space space space space s end style

begin mathsize 14px style Ba S O subscript 4 yields Ba to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent space space space space space space space space space space space space space space space space space s space space space space space space space space space space s end style

a) Ion yang akan mengendap terlebih dahulu

Yang akan mengendap terlebih dahulu adalah karena nilai kelarutannya (s) lebih kecil dari .

b) Konsentrasi begin mathsize 14px style open square brackets Ca to the power of 2 plus sign close square brackets end style pada saat begin mathsize 14px style Ba S O subscript 4 end style mulai mengendap

c) Konsentrasi begin mathsize 14px style open square brackets Ba to the power of 2 plus sign close square brackets end style pada saat begin mathsize 14px style Ca S O subscript 4 end style mulai mengendap

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan MgCl 2 0,002 M agar mulai terbentuk endapan? ( K sp MgCO 3 = 6 × 1 0 − 6 , A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 M. Kemudian, campuran tersebut ditetesi larutan ZnCl 2 sampai keadaan tepat jenuh. Jika K w = 1 × 1 0 − 14 , K b...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui hasil kali kelarutan ( K sp ) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 Bila larutan MgCl 2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH , maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kir...

5.0

Jawaban terverifikasi

Konstanta hasil kali kelarutan PbCl 2 adalah 2 , 4 × 1 0 − 4 . Jika 500 mL larutan Pb ( NO 3 ) 2 0 , 2 M dicampurkan dengan 500 mL larutan HCl 0,2 M; maka .... terjadi reaksi hidrolisis ...

3.6

Jawaban terverifikasi