Pertanyaan

Contoh reaksi disproporsionasi adalah ....

Contoh reaksi disproporsionasi adalah .... $\;$

$BaCl_{2} (a q) + H_{2} SO_{4} (a q) \to BaSO_{4} (s) + 2 HCl (a q)$
$MnO_{2} (s) + 4 HCl (a q) \to MnCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l) + Cl_{2} (g)$
$2 KClO_{3} (s) \to 2 KCl (s) + 3 O_{2} (g)$
$2 Fe (s) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) \to 2 Fe (OH)_{2} (s)$
$Ca (s) + H_{2} O (l) \to Ca^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) + H_{2} (g)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah C.

jawaban yang paling tepat adalah C. $\;$

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom yang berkaitan dengan reaksi di atas: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Biloks Cl pada KClO 3 Biloks KClO 3 = Biloks K + Biloks Cl + 3. Biloks O 0 = ( + 1 ) + Biloks Cl + 3. ( − 2 ) Biloks Cl = + 5 Biloks Cl pada KCl = − 1 KClO 3 → KCl ( reduksi ) Biloks O pada KClO 3 = − 2 Biloks O pada O 2 = 0 KClO 3 → O 2 ( oksidasi ) Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C.

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama.

Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom yang berkaitan dengan reaksi di atas:

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

$Biloks Cl pada KClO_{3} Biloks KClO_{3} = Biloks K + Biloks Cl + 3. Biloks O 0 = (+ 1) + Biloks Cl + 3. (- 2) Biloks Cl = + 5 Biloks Cl pada KCl = - 1 KClO_{3} \to KCl (reduksi) Biloks O pada KClO_{3} = - 2 Biloks O pada O_{2} = 0 KClO_{3} \to O_{2} (oksidasi)$

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (9 rating)

APRIJANES SITUMORANG

Jawaban tidak sesuai Makasih ❤️

Kadek Aprilia Nugraheni

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah suatu reaksi kimia yang pada reaksi tersebut "suatu zat reaktan mengalami reaksi oksidasi dan reduksi sekaligus" dan menjadi zat yang berbeda. Man...

4.5

Jawaban terverifikasi

Yang termasuk reaksi autoredoksadalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Identifikasi reaksi yang merupakan reaksi redoks dan reaksi yang bukan redoks. Jika reaksi redoks, tentukan apakah reaksi tersebut yang merupakan reaksi auto redoks. 4 CuS ( s ) + 2 CuO ( s ) → 3 C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan persamaan reaksi redoks pada proses berikut. Tunjukkan mana reaksi redoks yang merupakan reaksi kombinasi, dekomposisi, dan perpindahan. Gas klor dialirkan ke dalam larutan NaOH panas

5.0

Jawaban terverifikasi