Pertanyaan

Campuran 50 mL larutan NH 4 OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M mempunyai pH ....( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

Campuran 50 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,02 M dengan 50 mL larutan $HCl$ 0,02 M mempunyai pH .... ( $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah 5,5 (tidak ada di opsi) Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. Reaksi asam dan basa : Menentukan konsentrasi garam NH 4 Cl : [ NH 4 Cl ] = volume mol [ NH 4 Cl ] = 100 mL 1 mmol [ NH 4 Cl ] = 0 , 01 M Dari reaksi tersebut diperoleh larutan garam NH 4 Cl .Larutan NH 4 Cl merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH 4 OH , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Karena dari hasil reaksi hidrolisis terbentuk ion H + , maka untuk menentukan pH larutan menggunakn persamaan berikut : [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 1 0 − 2 [ H + ] = 1 0 − 5 , 5 pH = 5 , 5

Jadi, jawaban yang benar adalah 5,5 (tidak ada di opsi)

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam.Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Reaksi asam dan basa :

Menentukan konsentrasi garam $NH_{4} Cl$ :

$[NH_{4} Cl] = \frac{mol}{volume} [NH_{4} Cl] = \frac{1 mmol}{100 mL} [NH_{4} Cl] = 0, 01 M$

Dari reaksi tersebut diperoleh larutan garam $NH_{4} Cl$ . Larutan $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial.

Reaksi ionisasi :

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-}$

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Karena dari hasil reaksi hidrolisis terbentuk ion $H^{+}$ , maka untuk menentukan pH larutan menggunakn persamaan berikut :

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 0^{- 2} [H^{+}] = 1 0^{- 5, 5} pH = 5, 5$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (10 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 mL larutan NH 3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran! ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ... ( K b = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) , maka pH larutan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Campuran 100 mL NH 3 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL. Hitunglah pH larutan tersebut! K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 Tuliskan hidrolisis garam NH 4 Cl ! Hitung harga K h , [ H + ] , [ OH − ] dan pHlarutan!

4.4

Jawaban terverifikasi