Pertanyaan

Campuran 50 mL HCOOH 0,16 M dengan 25 mL NaOH 1,20 M menghasilkan larutan dengan pH sama dengan ...

Campuran 50 mL HCOOH 0,16 M dengan 25 mL NaOH 1,20 M menghasilkan larutan dengan pH sama dengan ... $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dari pilihan jawaban tidak ada jawaban yang benar.

dari pilihan jawaban tidak ada jawaban yang benar. space space space

Pembahasan

Reaksi antara HCOOH dan NaOH akan menghasilkan garam HCOONa: Sebelum menghitung pH, kita hitung mol nya dalam keadaan setimbang menggunakan tabel m.r.s. Mol mula-mula senyawa HCOOH dan NaOH dapat dihitung menggunakan rumus = n = M × V . HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O 0 , 05 L × 0 , 16 M 0 , 025 L × 1 , 20 M m 0 , 0008 mol 0 , 03 mol r − 0.0008 mol − 0 , 0008 mol + 0 , 0008 mol + 0 , 0008 mol s − 0 , 022 mol 0 , 0008 mol 0 , 0008 mol Hasil reaksi menyisakan basa kuat NaOH dan garam HCOONa, maka pH campuran dapat dihitung menggunakan konsentrasi basa kuat NaOH: [ OH − ] = M b × b [ OH − ] = 0 , 075 L 0 , 022 mol × 1 [ OH − ] = 0 , 293 [ OH − ] = 2 , 93 × 1 0 − 1 sebelum mencari pH , tentukan dulu pOH : pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 2 , 93 × 1 0 − 1 ) pOH = 1 − lo g 2 , 93 maka pH dapat dicari dengan rumus : pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 1 − lo g 2 , 93 ) pH = 13 + lo g 2 , 93 pH campuran larutan tersebut yaitu 13+log2,93. Jadi, dari pilihan jawaban tidak ada jawaban yang benar.

Reaksi antara HCOOH dan NaOH akan menghasilkan garam HCOONa:
H C O O H and Na O H yields H C O O Na and H subscript 2 O
Sebelum menghitung pH, kita hitung mol nya dalam keadaan setimbang menggunakan tabel m.r.s. Mol mula-mula senyawa $HCOOH dan NaOH$ dapat dihitung menggunakan rumus = $n = M \times V$ .

$HCOOH + NaOH \to HCOONa + H_{2} O 0, 05 L \times 0, 16 M 0, 025 L \times 1, 20 M m 0, 0008 mol 0, 03 mol \underline{r - 0.0008 mol - 0, 0008 mol + 0, 0008 mol + 0, 0008 mol} s - 0, 022 mol 0, 0008 mol 0, 0008 mol$

Hasil reaksi menyisakan basa kuat NaOH dan garam HCOONa, maka pH campuran dapat dihitung menggunakan konsentrasi basa kuat NaOH:
$[OH^{-}] = M_{b} \times b [OH^{-}] = \frac{0 , 022 mol}{0 , 075 L} \times 1 [OH^{-}] = 0, 293 [OH^{-}] = 2, 93 \times 1 0^{- 1} sebelum mencari pH, tentukan dulu pOH : pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (2, 93 \times 1 0^{- 1}) pOH = 1 - lo g 2, 93 maka pH dapat dicari dengan rumus : pH = 14 - pOH pH = 14 - (1 - lo g 2, 93) pH = 13 + lo g 2, 93$

pH campuran larutan tersebut yaitu 13+log2,93.

Jadi, dari pilihan jawaban tidak ada jawaban yang benar. space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi