Pertanyaan

Campuran 250 ml CH 3 COOH 0,256 M dengan 250 ml NaOH 0,256 M akan menghasilkan pH larutan.... ( K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 )

Campuran 250 ml $CH_{3} COOH$ 0,256 M dengan 250 ml $NaOH$ 0,256 M akan menghasilkan pH larutan....

$(K_{a} CH_{3} COOH = 1 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Diketahui: Campuran 250 ml 0,256 M dengan 250 ml 0,256 M Ditanya: pH larutan Jawab: Untuk menentukan pH larutan, dengan cara : 1. Menghitung mol masing - masing larutan. 2. Untuk menentukan mol zat yang bersisa dan hasil reaksi menggunakan persamaan reaksi : Dari reaksi tersebut diperoleh zat sisa adalah garam, karena asam dan basanya habis bereaksi. Sehinggarumus yang digunakan untuk menghitung pH larutan adalah rumus hidrolisis garam. Sifat dari garam tersebut adalah basasesuai dengan reaksi hidrolisisnya. 3. Menghitung konsentrasi larutan garam 4. Menghitung konsentrasi larutan garam 5. Menghitung pOH larutan 6. Menghitung pH larutan Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Diketahui:
Campuran 250 ml 0,256 M dengan 250 ml 0,256 M
begin mathsize 14px style open parentheses K subscript a space C H subscript 3 C O O H equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent close parentheses end style

Ditanya:
pH larutan

Jawab:
Untuk menentukan pH larutan, dengan cara :

1. Menghitung mol masing - masing larutan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 256 cross times 250 end cell row blank equals cell 64 space mmol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 256 cross times 250 end cell row blank equals cell 64 space mmol end cell end table

2. Untuk menentukan mol zat yang bersisa dan hasil reaksi menggunakan persamaan reaksi :

Dari reaksi tersebut diperoleh zat sisa adalah garam, karena asam dan basanya habis bereaksi. Sehingga rumus yang digunakan untuk menghitung pH larutan adalah rumus hidrolisis garam. Sifat dari garam tersebut adalah basa sesuai dengan reaksi hidrolisisnya.

3. Menghitung konsentrasi larutan garam

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets end cell equals cell fraction numerator mmol space garam over denominator Vtotal space open parentheses mL close parentheses end fraction end cell row blank equals cell 64 over 500 end cell row blank equals cell 0 comma 128 space M end cell end table$

4. Menghitung konsentrasi O H to the power of minus sign larutan garam

5. Menghitung pOH larutan

6. Menghitung pH larutan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign open parentheses 6 minus sign log space 8 square root of 2 close parentheses end cell row blank equals cell 8 plus log space 8 square root of 2 end cell end table

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Angga Fuji Saputra

Makasih ❤️

Nabila Neva Amandasari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Direaksikan 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,2 M dengan 100 mL larutan HCN 0,4 M ( K a HCN = 2 × 1 0 − 6 ). pH campuran adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Direaksikan 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,2 M dengan 100 mL larutan HCN 0,4 M ( K a HCN = 2 × 1 0 − 6 ). pH campuran adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi