Pertanyaan

Campuran 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dengan 100 mL CH 3 COONa 0,2 Mdapat digunakan harga pH... ( K a = 1 0 − 5 )

Campuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 100 mL CH₃COONa 0,2 M dapat digunakan harga pH... $(K_{a} = 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran larutan tersebut adalah6 - log 5.

pH campuran larutan tersebut adalah 6 - log 5. space

Pembahasan

Campuran larutan CH 3 COOH dan larutan CH 3 COONa merupakan campuran larutan penyangga asam (buffer). Larutan penyangga asam terbentuk dari komponen asam lemah dan basa konjugasinya. Nilai pH larutan penyangga asamdapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. 1) Tentukan mol komponen asam lemah dan basa konjugasinya Mol CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] . volume Mol CH 3 COOH = 0 , 1 M . 100 mL Mol CH 3 COOH = 10 mmol Reaksi ionisasi : CH 3 COONa → CH 3 COO − + Na + mol CH 3 COO − = mol CH 3 COONa mol CH 3 COO − = [ CH 3 COONa ] . volume mol CH 3 COO − = 0 , 2 M . 100 mL mol CH 3 COO − = 20 mmol 2) Tentukan [ H + ] larutan [ H + ] = Ka . mol basa konjugasi mol asam [ H + ] = 1 0 − 5 . 20 mmol 10 mmol [ H + ] = 1 0 − 5 . 0 , 5 [ H + ] = 5 × 1 0 − 6 3) Hitung pH larutan tersebut pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 5 × 1 0 − 6 pH = 6 − lo g 5 Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah6 - log 5.

Campuran larutan $CH_{3} COOH$ dan larutan $CH_{3} COONa$ merupakan campuran larutan penyangga asam (buffer). Larutan penyangga asam terbentuk dari komponen asam lemah dan basa konjugasinya. Nilai pH larutan penyangga asam dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

1) Tentukan mol komponen asam lemah dan basa konjugasinya

$Mol CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] . volume Mol CH_{3} COOH = 0, 1 M . 100 mL Mol CH_{3} COOH = 10 mmol Reaksi ionisasi : CH_{3} COONa \to CH_{3} COO^{-} + Na^{+} mol CH_{3} COO^{-} = mol CH_{3} COONa mol CH_{3} COO^{-} = [CH_{3} COONa] . volume mol CH_{3} COO^{-} = 0, 2 M . 100 mL mol CH_{3} COO^{-} = 20 mmol$

2) Tentukan $[H^{+}]$ larutan

$[H^{+}] = Ka . \frac{mol asam}{mol basa konjugasi} [H^{+}] = 1 0^{- 5} . \frac{10 mmol}{20 mmol} [H^{+}] = 1 0^{- 5} . 0, 5 [H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 6}$

3) Hitung pH larutan tersebut

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 5 \times 1 0^{- 6} pH = 6 - lo g 5$

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 6 - log 5. space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; K a HCN = 4 × 1 0 − 5 .

4.7

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan penyangga yang dibuat dari melarutkan 25,5 g NaC 2 H 3 O 2 di dalam larutan 0,55 M HC 2 H 3 O 2 sampai volume larutan penyangga mencapai 500 mL?

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam industri pembuatan pemutih pakaian, ahli kimia meneliti pengaruh pH terhadap proses pemutihan dan sterilisasi dengan cara membuat beberapa larutan penyangga hipoklorit. Hitunglah pH larutan peny...

0.0

Jawaban terverifikasi

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C 6 H 5 COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K a C 6 H 5 COOH = 6 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan buffer dibuat dengan caramencampurkan 0,6 mol asam asetat dan0,2 mol NaOH dalam 500 mLlarutan ( Ka CH 3 COOH = 5 × 1 0 − 5 ) . pH larutan tersebutadalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS