Roboguru

Buat struktur Lewis molekul-molekul HF dan .

Pertanyaan

Buat struktur Lewis molekul-molekul HF dan C Cl subscript 4.space

Pembahasan Soal:

Struktur lewis adalah simbol atom disertai dengan gambar dari elektron valensi dari suatu atom atau senyawa yang tersusun di sekitarannya. Sedangkan jumlah elektron valensi adalah sama dengan nomor golongan dari suatu atom atau unsur. Berdasarkan golongannya maka elektron valensi dari masing-masing atom penyusun senyawa tersebut adalah: H = 1, C = 4, F = 7, Cl = 7. Berdasarkan data elektron valensi tersebut maka dapat ditentukan struktur lewis dari molekul senyawa HF dan C Cl subscript 4 adalah sebagai berikut:space
 


 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gambarkan struktur lewis dan muatan formal dari:

Pembahasan Soal:

Langkah 1: Tentukan jumlah elektron valensi masing-masing atom dan jumlahnya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Elektron space valensi space atom space C end cell equals cell 1 cross times 4 equals 4 space elektron end cell row cell Elektron space valensi space atom space S end cell equals cell 2 cross times 6 equals 12 space elektron end cell row cell Jumlah space end cell equals cell 16 space elektron end cell end table


Langkah 2: Tentukan jumlah elektron valensi tiap atom dan jumlahnya jika memenuhi aturan oktet

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Elektron space valensi space atom space C end cell equals cell 1 cross times 8 equals 8 space elektron end cell row cell Elektron space valensi space atom space S end cell equals cell 2 cross times 8 equals 16 space elektron end cell row Jumlah equals cell 24 space elektron end cell end table 


Langkah 3: Menghitung selisih elektron valensi oktet dengan elektron valensi sebenarnya

Selisih elektron valensi = 24 – 16 = 8 elektron valensi


Langkah 4: menghitung jumlah ikatan dengan membagi dua selisih elektron valensi

Jumlah ikatan = 8 : 2 = 4 ikatan


Langkah 5: Menggambarkan struktur lewis dengan 4 ikatan kimia berdasarkan aturan oktet.

Langkah 6: Menentukan muatan formal

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell MF space atom space C end cell equals cell EV bond EB bond EI end cell row blank equals cell 4 minus sign 0 minus sign 4 end cell row blank equals 0 end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell MF space atom space S space kiri end cell equals cell EV bond EB bond EI end cell row blank equals cell 6 minus sign 4 minus sign 2 end cell row blank equals 0 end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell MF space atom space S space kanan end cell equals cell EV bond EB bond EI end cell row blank equals cell 6 minus sign 4 minus sign 2 end cell row blank equals 0 end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Total space MF end cell equals cell 0 plus 0 plus 0 end cell row blank equals 0 end table 


Dengan demikian, struktur lewis dari C S subscript bold 2 adalah yang tertera diatas dan muatan formal dari struktur lewis C S subscript bold 2 adalah 0.

0

Roboguru

Salin tabel berikut dan lengkapilah.

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam suatu atom. Berdasarkan konfigurasi elektron nya dari suatu atom dapat ditentukan: elektron valensi yakni jumlah elektron pada kulit terluar, struktur lewis yakni simbol atom disertai gambar dari elektron valensinya, dan berdasarkan struktur lewis dapat ditentukan pasangan elektron yang kemudian akan menjadi elektron ikatan disesuaikan dengan teori kestabilan oktet. Dengan demikian maka data tabel yang benar adalah:space
 

0

Roboguru

Jika kedua unsur tersebut bersenyawa dan tidak sesuai kaidah oktet, maka hibridisasi, bentuk molekul dan kepolaran senyawa tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style X double bond open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 4 end style 



begin mathsize 14px style Y double bond open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 5 end style 


 


Proses hibridisasi membentuk 2 pasangan elektron bebas (2 PEB) dan 2 orbital hibrida undefined.



Selanjutnya, 2 orbital hibrida undefined mengalami tumpang tindih dengan 1 orbital begin mathsize 14px style p end style dari atom Y membentuk molekul begin mathsize 14px style XY subscript 2 end style


  


Hibridisasi undefined dengan 2 PEB, Molekul yang terbentuk : begin mathsize 14px style XY subscript 2 end style 

Bentuk molekul : bentuk V

Kepolaran : non-polar

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl. Tulis struktur Lewis pada HCl! Ikatan apa yang terdapat pada HCl? Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!

Pembahasan Soal:

a. struktur lewis HCl adalah:
 


 

b. ikatan yang terbentuk pada HCl adalah ikatan kovalen tunggal. karena H dan Cl berikatan dengan jalan pemakaian secara bersama pasangan elektron.

c. HCl memiliki perbedaan elektronegatif antara atom H dan Cl, sehingga senyawa HCl bersifat polar. akibat dari ikatan kovalen polar ini adalah senyawa HCl memiliki ikatan yang lebih kuat dibandingkan dengan senyawa kovalen nonpolar dengan Mr yang mirip, sehingga berdampak pula pada titik didih senyawa HCl yang juga lebih besar.space

0

Roboguru

Orbital hibrida yang terjadi pada  saat berikatan dengan  dalam molekul  adalah ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom undefined pada keadaan standar sebagai berikut :

undefined 


Untuk membentuk senyawa begin mathsize 14px style Si Cl subscript 4 end style, dibutuhkan 4 elektron atom undefined yang akan berikatan dengan atom undefined. Maka hibridisasi yang terjadi adalah begin mathsize 14px style italic s italic p to the power of bold 3 end style dengan bentuk molekul tetrahedral.undefined 


undefined 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved