Pertanyaan

Brominasi aseton dengan katalis asam ( H + ): H 3 CCOCH 3 ( a q ) + Br 2 ( a q ) → H 3 CCOCH 2 Br ( a q ) + H + + Br − Merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap H + . Ketika aseton = 0,01 M dan pH = 2, laju terbentuknya HBr adalah 2 , 5 × 1 0 − 5 m / s . pH larutan ketika aseton = 1 0 − 3 M dan laju berkurangnya Br 2 = 2 , 5 × 1 0 − 5 m / s adalah ...

Brominasi aseton dengan katalis asam ( $H^{+}$ ):

$H_{3} CCOCH_{3} (a q) + Br_{2} (a q) \to H_{3} CCOCH_{2} Br (a q) + H^{+} + Br^{-}$

Merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap $H^{+}$ . Ketika aseton = 0,01 M dan pH = 2, laju terbentuknya $HBr$ adalah $2, 5 \times 1 0^{- 5} m / s$ . pH larutan ketika aseton = $1 0^{- 3}$ M dan laju berkurangnya $Br_{2} = 2, 5 \times 1 0^{- 5} m / s$ adalah ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi A. Ingat! Laju reaksi adalah bertambahnya produk atau laju berkurangnya reaktan. Diketahui reaksi orde 1 terhadap aseton dan H + , artinya v = k [ aseton ] [ H + ] . [ aseton ] = 1 0 − 2 M , pH = 2 , v = 2 , 5 × 1 0 − 5 M / s Ditanya: [ aseton ] = 1 0 − 3 M , pH = .... ? , v = 2 , 5 × 1 0 − 5 M / s Berdasarkan data yang diketahui pH = 2 → [ H + ] = 1 0 − 2 v 2 , 5 × 1 0 − 5 k k = = = = k [ aseton ] [ H + ] k [ 1 0 − 2 ] [ H + ] 1 0 − 4 2 , 5 × 1 0 − 5 0 , 25 L / mol . s maka pH saat [ aseton ] = 1 0 − 3 dan v = 2 , 5 × 1 0 − 5 M / s adalah v 2 , 5 × 1 0 − 5 [ H + ] [ H + ] = = = = k [ aseton ] [ H + ] 0 , 25 [ 1 0 − 3 ] [ H + ] 2 , 5 × 1 0 − 4 2 , 5 × 1 0 − 5 0 , 1 M Maka pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 1 pH = 1 pH larutan adalah 1.

Jawaban yang benar adalah opsi A.

Ingat! Laju reaksi adalah bertambahnya produk atau laju berkurangnya reaktan. Diketahui reaksi orde 1 terhadap aseton dan $H^{+}$ , artinya $v = k [aseton] [H^{+}]$ .

$[aseton] = 1 0^{- 2} M, pH = 2, v = 2, 5 \times 1 0^{- 5} M / s$

Ditanya:

$[aseton] = 1 0^{- 3} M, pH = .... ?, v = 2, 5 \times 1 0^{- 5} M / s$

Berdasarkan data yang diketahui $pH = 2 \to [H^{+}] = 1 0^{- 2}$

$v 2, 5 \times 1 0^{- 5} k k = = = = k [aseton] [H^{+}] k [1 0^{- 2}] [H^{+}] \frac{2 , 5 \times 1 0 ^{- 5}}{1 0 ^{- 4}} 0, 25 L / mol . s$

maka $pH$ saat $[aseton] = 1 0^{- 3}$ dan $v = 2, 5 \times 1 0^{- 5} M / s$ adalah

$v 2, 5 \times 1 0^{- 5} [H^{+}] [H^{+}] = = = = k [aseton] [H^{+}] 0, 25 [1 0^{- 3}] [H^{+}] \frac{2 , 5 \times 1 0 ^{- 5}}{2 , 5 \times 1 0 ^{- 4}} 0, 1 M$

Maka

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 0, 1 pH = 1$

$pH$ larutan adalah 1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1 terhadap H 2 O 2 2 H 2 O 2 ( a q ) → 2 H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) Jika laju awal penguraian H 2 O 2 adalah 5 , 6 × 1 0 − 5 M / s ,maka laju...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas X + Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm − 3 , maka satuan tetapan laju reaksi adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fase gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel dibawah ini, yang dimaksud dengan waktu rea...

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah C 4 H 8 ( g ) → 2 C 2 H 4 ( g ) , laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0 , 16 M dan tetapan laju reaksinya 6 , 93 ...

5.0

Jawaban terverifikasi