Brominasi aseton dengan katalis asam (H+): H3CCOCH3(aq)+Br2(aq)→H3CCOCH2Br(aq)+H++Br− Merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap H+. Ketika aseton = 0,01 M dan pH = 2, laju terbentuknya HBr adalah 2,5×10−5 m/s. pH larutan ketika aseton = 10−3 M dan laju berkurangnya Br2=2,5×10−5m/s adalah ...

Pertanyaan

Brominasi aseton dengan katalis asam ( $\mathrm H^+$ ):

${\mathrm H}_3{\mathrm{CCOCH}}_3(aq)+{\mathrm{Br}}_2(aq)\rightarrow{\mathrm H}_3{\mathrm{CCOCH}}_2\mathrm{Br}(aq)+\mathrm H^++\mathrm{Br}^-$

Merupakan reaksi orde 1 terhadap aseton dan orde 1 terhadap $\mathrm H^+$ . Ketika aseton = 0,01 M dan pH = 2, laju terbentuknya $\mathrm{HBr}$ adalah $2,5\times10^{-5}\;\mathrm m/\mathrm s$ . pH larutan ketika aseton = $10^{-3}$ M dan laju berkurangnya ${\mathrm{Br}}_2=2,5\times10^{-5}\mathrm m/\mathrm s$ adalah ... $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi A.

Ingat! Laju reaksi adalah bertambahnya produk atau laju berkurangnya reaktan. Diketahui reaksi orde 1 terhadap aseton dan $\mathrm H^+$ , artinya $\mathrm v=\mathrm k\lbrack\mathrm{aseton}\rbrack\lbrack\mathrm H^+\rbrack$ .

$\lbrack\mathrm{aseton}\rbrack=10^{-2\;}\mathrm M,\;\mathrm{pH}=2,\;\mathrm v=2,5\times10^{-5}\mathrm M/\mathrm s$

Ditanya:

$\lbrack\mathrm{aseton}\rbrack=10^{-3\;}\mathrm M,\;\mathrm{pH}=....?,\;\mathrm v=2,5\times10^{-5}\mathrm M/\mathrm s$

Berdasarkan data yang diketahui $\mathrm{pH}=2\rightarrow\lbrack\mathrm H^+\rbrack=10^{-2}$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets aseton close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell k left square bracket 10 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row k equals cell fraction numerator 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell row k equals cell 0 comma 25 space L forward slash mol point s end cell end table$

maka $\mathrm{pH}$ saat $\lbrack\mathrm{aseton}\rbrack=10^{-3}$ dan $\mathrm v=2,5\times10^{-5\;}\mathrm M/\mathrm s$ adalah

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets aseton close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 0 comma 25 left square bracket 10 to the power of negative sign 3 end exponent right square bracket open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell end table$

Maka

$\mathrm{pH}=-\log\lbrack\mathrm H^+\rbrack\\\mathrm{pH}=-\log\;0,1\\\mathrm{pH}=1$

$\mathrm{pH}$ larutan adalah 1.

183

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah C4H8(g)→2C2H4(g), laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0,16 M dan tetapan laju reaksinya 6,93×10−2 detik−1 maka setela...

0.0

Jawaban terverifikasi

Data percobaan suatu reaksi 2A+B2→2AB adalah sebagai berikut: Orde reaksi keseluruhan reaksi tersebut adalah ....

165

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi X+2Y→Z dipelajari kinetikanya dan diperoleh data sebagai berikut. Pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas adalah ... Nilai x adalah 1,44 M/s Orde reaksi dapat ditentukan secara l...

219

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas X+Y→Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm−3, maka satuan tetapan laju reaksi adalah ...

707

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida berlangsung menurut persamaan: 2H2(g)+2NO(g)→2H2O(g)+N2(g) sedangkan kecepatan reaksinya diberikan oleh ungkapan v=k[H2][NO2]2 Reaksi ters...

5.0

Jawaban terverifikasi