Roboguru

Bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 adalah ...

Pertanyaan

Bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 adalah ...space 

  1. n = 3; I = 1; dan m = -1space 

  2. n = 3; I = 2; dan m = +2space 

  3. n = 3; I = 3; dan m = 0space 

  4. n = 3; I = 3; dan m = -3space 

  5. n = 3; I = 3; dan m = -2space 

Pembahasan Soal:

Elektron terakhir berbeda dengan elektron terluar. Pada konfigurasi elektron di atas, elektron terakhir menempati orbital 3d10. Cara menentukan nilai ketiga bilangan kuantum yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3d10 adalah:

  • Bilangan kuantum utama
    Penentuan bilangan kuantum utama (n) dapat dilihat dari angka orbital 3d10 dimana menunjukkan posisi elektron pada kulit sehingga nilai n = 3.
     
  • Bilangan kuantum azimuth
    Penentuan bilangan kuantum azimuth (l) dapat dilihat dari huruf setelah angka dimana d berarti bahwa nilai l = 2.
     
  • Bilangan kuantum magnetik
    Penentuan bilangan kuantum (m) magnetik sesuai dengan nilai l dimana nilai m berkisar dari -l sampai dengan +l sehingga nilai m yang mungkin ditempati oleh elektron adalah -2, -1, 0, +1, +2.  Elektron terakhir akan menempati orbital dengan nilai m = +2.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berapakah jumlah elektron maksimum dalam subkulit3d?

Pembahasan Soal:

Bilangan Kuantum Spin (s) menjelaskan bahwa sambil beredar mengintari inti, elektron juga berputar pada sumbunya. Gerak berputar pada sumbu ini disebut rotasi. Hanya ada dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda itu dinyatakan dengan bilangan kuantum spin (s) yang mempunyai nilai s equals plus 1 half atau s equals minus sign 1 half. Akibatnya satu orbital hanya dapat ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron itu haruslah mempunyai spin yang berlawanan sehingga menghasilkan medan magnet yang berlawanan pula. Medan magnet yang berlawanan ini diperlukan untuk mengimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada (karena muatan sejenis). 

Jadi, jumlah elektron maksimum dalam subkulitspace3 d adalah 10 elektron karena subkulit 3 d memiliki 5spaceorbital.

0

Roboguru

Sebutkan jenis bilangan kuantum dan mencirikan apakah bilangan-bilangan kuantum tersebut?

Pembahasan Soal:

Bilangan yang menggambarkan posisi atau alamat elektron berdasarkan model atom mekanika kuantum disebut bilangan kuantum. Terdapat empat jenis bilangan kuantum:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menentukan besarnya tingkat energi (kulit) suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital yang nilainya merupakan bilangan bulat (n = 1, 2, 3, dan seterusnya).
  2. Bilangan kuantum azimut (l): atau momentum sudut memberikan informasi bentuk orbital. Nilainya ditentukan dari bilangan kuantum utama (n), yaitu dari 0 sampai dengan n-1.
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menentukan arah orientasi orbital dalam ruang, nilainya bergantung pada nilai bilangan kuantum azimut yaitu dari -l sampai dengan +l.
  4. Bilangan kuantum spin (s): menyatakan arah rotasi elektron yang nilainya adalah negative sign begin inline style 1 half end style jika berlawanan arah jarum jam serta plus begin inline style 1 half end style untuk arah putar yang searah jarum jam.

Jadi bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama yang menunjukkan kulit, azimut menunjukkan bentuk orbital, magnetik menunjukkan orientasi orbital, dan spin menunjukkan arah rotasi elektron.

0

Roboguru

Berapa orbital yang terdapat pada kulit L (n = 2)? Tuliskan bilangan-bilangan kuantum dari semua orbital tersebut.

Pembahasan Soal:

Orbital-orbital yang terdapat sampai kulit L adalah sebagai berikut.

  • Bilangan kuantum untuk orbital 1s adalah n=1, l=0, m=0, dan s equals minus sign begin inline style 1 half end style
  • Bilangan kuantum untuk orbital 2s adalah n=2, l=0, m=0, dan s equals minus sign begin inline style 1 half end style
  • Bilangan kuantum untuk orbital 2p adalah n=2, l=1, m=+1, dan s equals minus sign begin inline style 1 half end style

Jadi, jawaban yang benar adalah seperti uraian di atas.

1

Roboguru

Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ...

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum dapat bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga, namun untuk bilangan kuantum lainnya berhubungan dengan bilangan kuantum utama. Berikut cara menentukan ketiga bilangan kuantum lain:

  • Bilangan kuantum azimuth
    Penentuan bilangan kuantum azimuth (l) bernilai 0 sampai dengan n - 1 sehingga nilai l tidak boleh sama dengan nilai n.
     
  • Bilangan kuantum magnetik
    Penentuan bilangan kuantum magnetik (m) sesuai dengan nilai l dimana nilai m berkisar dari -l sampai dengan +l.
    - Pada nilai l = 0 memiliki orbital dengan nilai m = 0.
    - Pada nilai l = 1 memiliki orbital dengan nilai m = -1, 0, +1.
    - Pada nilai l = 2 memiliki orbital dengan nilai m = -2, -1, 0, +1, +2.
     
  • Bilangan kuantum spin
    Bilangan kuantum spin (s) memiliki dua nilai, yaitu s = +1/2 dan s = -1/2.

Berdasarkan penjelasan di atas maka bilangan kuantum yang diijinkan adalah n = 2, I = 0, m = 0, dan s = -1/2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Di antara bilangan kuantum berikut yang tidak diperbolehkan adalah ... (Soal UM)

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:

  1. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.

    Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), dan seterusnya.
     
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.

    Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan open parentheses italic n minus sign 1 close parentheses untuk setiap nilai n
     
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.

    Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari negative sign italic l sampai dengan plus italic l, termasuk nol (0).
     
  4. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.

    Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas open parentheses italic s equals plus 1 half close parentheses dan panah ke bawah open parentheses italic s equals minus sign 1 half close parentheses.

Dari kelima pilihan jawaban di atas, nilai keempat bilangan kuantum yang tidak diperbolehkan adalah:

n=3,l=3,m=1 

Nilai l = 3 pada n = 3 tidak memenuhi. Untuk n = 3, bilangan kuantum azimut (l) yang diizinkan adalah:

l=0sampaidengan(n1)l=0sampaidengan(31)l=0sampaidengan2l=0,1,2 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved