Pertanyaan

Berapa mL larutan NH 3 0,1 M dan larutan HCl 0,1 M masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9 sebanyak 120 mL ( K b = 1 0 − 5 )?

Berapa mL larutan $NH_{3}$ 0,1 M dan larutan $HCl$ 0,1 M masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9 sebanyak 120 mL ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ )? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume NH 3 yang dibutuhkan adalah 80 mL dan HCl adalah 40 mL. NH 3 merupakan larutan basa lemah, sedangkan HCl adalah asam kuat. Campuran antara larutan basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mengitung Volume NH 3 ,digunakan rumus penentuan konsentrasi OH − larutan penyangga basa, dengan terlebih dahulu mencarimol masing-masing senyawa seperti berikut: mol NH 3 = = = M × V 0 , 1 × V 1 0 , 1 V 1 mmol mol HCl = = = M × V 0 , 1 × V 2 0 , 1 V 2 mmol pH pOH = = = = 9 14 − pH 14 − 9 5 pOH 5 [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 ⋅ 1 0 − 5 Garam NH 4 Cl akan mengion menghasilkan asam konjugasi NH 4 + , maka jumlah mol garam sama dengan mol asam konjugasi yaitu O,1V 2 [ OH − ] 1 0 − 5 0 , 1 V 2 V 1 : V 2 = = = = K b × mol asam konjugasi mol basa 1 0 − 5 × 0 , 1 V 2 0 , 1 V 1 − 0 , 1 V 2 0 , 1 V 1 − 0 , 1 V 2 2 : 1 Volume NH 3 = 3 2 × 120 mL = 80 mL Volume HCl = 3 1 × 120 mL = 40 mL

Volume $NH_{3}$ yang dibutuhkan adalah 80 mL dan HCl adalah 40 mL.

$NH_{3}$ merupakan larutan basa lemah, sedangkan HCl adalah asam kuat. Campuran antara larutan basa lemah berlebih dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mengitung Volume $NH_{3}$ , digunakan rumus penentuan konsentrasi $OH^{-}$ larutan penyangga basa, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut:

$mol NH_{3} = = = M \times V 0, 1 \times V_{1} 0, 1 V_{1} mmol$

$mol HCl = = = M \times V 0, 1 \times V_{2} 0, 1 V_{2} mmol$

$pH pOH = = = = 9 14 - pH 14 - 9 5$

$pOH 5 [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 \cdot 1 0^{- 5}$

Garam $NH_{4} Cl$ akan mengion menghasilkan asam konjugasi $NH_{4}^{+}$ , maka jumlah mol garam sama dengan mol asam konjugasi yaitu O,1V₂

$[OH^{-}] 1 0^{- 5} 0, 1 V_{2} V_{1} : V_{2} = = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 1 V _{1} - 0 , 1 V _{2}}{0 , 1 V _{2}} 0, 1 V_{1} - 0, 1 V_{2} 2 : 1$

$Volume NH_{3} = \frac{2}{3} \times 120 mL = 80 mL$

$Volume HCl = \frac{1}{3} \times 120 mL = 40 mL$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Alvina Damayanti

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mL volume NH 4 OH 0,1 M dan HCI 0,05 M masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 mLlarutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2? ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

4.9

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi