Pertanyaan

Bila diketahui potensial elektrode standar: Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 76 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V maka pasangan yang akan memberikan potensial sel tertinggi adalah ...

Bila diketahui potensial elektrode standar:

$Al^{3 +} (a q) + 3 e \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 76 V Zn^{2 +} (a q) + 2 e \to Zn (s) E^{\circ} = - 0, 76 V Fe^{2 +} (a q) + 2 e \to Fe (s) E^{\circ} = - 0, 44 V Cu^{2 +} (a q) + 2 e \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V$

maka pasangan yang akan memberikan potensial sel tertinggi adalah ... $\;$

$Al I Al^{3 +} ∥ Zn^{2 +} I Zn$ $\;$
$Fe I Fe^{2 +} ∥ Al^{3 +} I Al$ $\;$
$Zn I Zn^{2 +} ∥ Cu^{2 +} I Cu$ $\;$
$Al I Al^{3 +} ∥ Cu^{2 +} I Cu$ $\;$
$Fe I Fe^{2 +} ∥ Cu^{2 +} I Cu$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pasangan yang akan memberikan potensial sel tertinggi adalah Al I Al 3 + ∥ Cu 2 + I Cu yaitu 2,10 V.

pasangan yang akan memberikan potensial sel tertinggi adalah

Al I Al^{3 +} ∥ Cu^{2 +} I Cu

yaitu 2,10 V. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah . Perlu untuk mencari potensial reduksi sel, dengan rumus: E ∘ sel = E ∘ katode − E ∘ anode Dengan notasi sel: Anode ∥ Katode Maka, potensial reduksi sel pada setiap opsi adalah sebagai berikut: A . E ∘ sel B . E ∘ sel C . E ∘ sel D . E ∘ sel E . E ∘ sel = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = E ∘ katode − E ∘ anode E ∘ Zn − E ∘ Al − 0 , 76 − ( − 1 , 76 ) 1 , 00 V E ∘ katode − E ∘ anode E ∘ Al − E ∘ Fe − 1 , 76 − ( − 0 , 44 ) − 1 , 32 V E ∘ katode − E ∘ anode E ∘ Cu − E ∘ Zn 0 , 34 − ( − 0 , 76 ) 1 , 10 V E ∘ katode − E ∘ anode E ∘ Cu − E ∘ Al 0 , 34 − ( − 1 , 76 ) 2 , 10 V E ∘ katode − E ∘ anode E ∘ Cu − E ∘ Fe 0 , 34 − ( − 0 , 44 ) 0 , 78 V Oleh karena itu,pasangan yang akan memberikan potensial sel tertinggi adalah Al I Al 3 + ∥ Cu 2 + I Cu yaitu 2,10 V.

Jadi, jawaban yang benar adalah .

Perlu untuk mencari potensial reduksi sel, dengan rumus:

$E^{\circ} sel = E^{\circ} katode - E^{\circ} anode$

Dengan notasi sel:

$Anode ∥ Katode$

Maka, potensial reduksi sel pada setiap opsi adalah sebagai berikut:

$A . E^{\circ} sel B . E^{\circ} sel C . E^{\circ} sel D . E^{\circ} sel E . E^{\circ} sel = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = E^{\circ} katode - E^{\circ} anode E^{\circ} Zn - E^{\circ} Al - 0, 76 - (- 1, 76) 1, 00 V E^{\circ} katode - E^{\circ} anode E^{\circ} Al - E^{\circ} Fe - 1, 76 - (- 0, 44) - 1, 32 V E^{\circ} katode - E^{\circ} anode E^{\circ} Cu - E^{\circ} Zn 0, 34 - (- 0, 76) 1, 10 V E^{\circ} katode - E^{\circ} anode E^{\circ} Cu - E^{\circ} Al 0, 34 - (- 1, 76) 2, 10 V E^{\circ} katode - E^{\circ} anode E^{\circ} Cu - E^{\circ} Fe 0, 34 - (- 0, 44) 0, 78 V$

Oleh karena itu, pasangan yang akan memberikan potensial sel tertinggi adalah $Al I Al^{3 +} ∥ Cu^{2 +} I Cu$ yaitu 2,10 V. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Diagram sel yang berlangsung spontan adalah ..

4.3

Jawaban terverifikasi

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 volt Al 3 + + 3 e − → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Pernyataan di bawah ini yang tidak benar ...

432

4.6

Jawaban terverifikasi

Beberapa data harga potensila reduksi standar ( E o ) berikut : A g + ( a q ) + e → A g ( s ) E o = + 0 , 8 V P b 2 + ( a q ) + 2 e → P b ( s ) E o = − 0 , 14 + 4 m u V N i 2 + ( a q ) + 2 e → N i ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa potensial reduksi senyawa berikut: A l 3 + ( aq ) + 3 e → A l ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Sn 2 + ( aq ) + 2 e → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Zn 2 + ( aq ) + 2 e → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76...

2.6

Jawaban terverifikasi