Iklan

Iklan

Pertanyaan

Bila atom pusat dilambangkan A, domain elektron ikatan dilambangkan dengan X dan domain elektron bebas dinyatakan dengan E, manakah diantara senyawa berikut yang akan memiliki sudut ikatan paling kecil?

Bila atom pusat dilambangkan A, domain elektron ikatan dilambangkan dengan X dan domain elektron bebas dinyatakan dengan E, manakah diantara senyawa berikut yang akan memiliki sudut ikatan paling kecil? 

  1. S O subscript 3 

  2. B F subscript 3 

  3. Xe O subscript 4 

  4. P O Cl subscript 3 

  5. H subscript 2 O 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Sudut ikatan dari suatu molekul yang dapat diprediksi dari jumlah PEI dan PEB. Semakin banyak jumlah PEB dan PEI akan semakin kecil sudut ikatannya. Molekul Elektron valensi S=6 Elektron valensi O = 6 Berikut struktur lewis SO 3 PEI = 3 (lingkaran merah) PEB = 0 Molekul Elektron valensi B =3 Elektron valensi F = 7 Berikut struktur lewis BF 3 PEI = 3 (lingkaran merah) PEB = 0 Molekul Elektron valensi Xe =8 Elektron valensi O = 6 Berikut struktur lewis XeO 4 PEI = 4 (lingkaran merah) PEB = 0 Molekul Elektron valensi P=6 Elektron valensi O = 6 Elektron valensi Cl = 7 Berikut struktur lewis POCl 3 PEI = 4 (lingkaran merah) PEB = 0 Molekul Elektron valensi H=1 Elektron valensi O = 6 Berikut struktur lewis H 2 O PEI = 2 (lingkaran merah) PEB = 2 (ligkaran hijau) Oleh karena itu, molekul dengan sudut ikatan terkecil adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Sudut ikatan dari suatu molekul yang dapat diprediksi dari jumlah PEI dan PEB. Semakin banyak jumlah PEB dan PEI akan semakin kecil sudut ikatannya.

  • Molekul S O subscript 3 

Elektron valensi S = 6 

Elektron valensi O = 6

Berikut struktur lewis SO3

PEI = 3 (lingkaran merah)

PEB = 0

  • Molekul B F subscript 3 

Elektron valensi B = 3

Elektron valensi F = 7

Berikut struktur lewis BF3

PEI = 3 (lingkaran merah)

PEB = 0

  • Molekul Xe O subscript 4 

Elektron valensi Xe = 8

Elektron valensi O = 6

Berikut struktur lewis XeO4

PEI = 4 (lingkaran merah)

PEB = 0

  • Molekul P O Cl subscript 3 

Elektron valensi P = 6

Elektron valensi O = 6

Elektron valensi Cl = 7

Berikut struktur lewis POCl3 

PEI = 4 (lingkaran merah)

PEB = 0

  • Molekul H subscript 2 O 

Elektron valensi H = 1

Elektron valensi O = 6

Berikut struktur lewis H2O

PEI = 2 (lingkaran merah)

PEB = 2 (ligkaran hijau)

Oleh karena itu, molekul dengan sudut ikatan terkecil adalah H subscript 2 O.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Molekul CH 4 ​ memiliki sudut ikatan sebesar 109,5°; sedangkan molekul NH 3 ​ sebesar 107°. Gambarkan bentuk molekulnya dan jelaskan mengapa dapat terjadi perbedaan sudut ikatan!

13

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia