Pertanyaan

Bila 100,00 mLlarutan asam hidroklorat (HCl) 0,10 Mdicampur dengan 100,00 mLlarutan kalsium hidroksida ( Ca ( OH ) 2 ) sampai semua pereaksi habis bereaksi, hitunglah: Konsentrasi ion hidroksida yang bereaksi. Konsentrasi larutan kalsium hidroksida yang bereaksi.

Bila 100,00 mL larutan asam hidroklorat (HCl) 0,10 M dicampur dengan 100,00 mL larutan kalsium hidroksida $(Ca (OH)_{2})$ sampai semua pereaksi habis bereaksi, hitunglah:

Konsentrasi ion hidroksida yang bereaksi.
Konsentrasi larutan kalsium hidroksida yang bereaksi.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

(a) Konsentrasi ion hidroksida yang bereaksi adalah 0,10 M. HCl adalah asam kuat, sehingga didalam air akan terurai sempurna sesuai reaksi: HCl ( a q ) → H + ( a q ) + Cl − ( a q ) sehingga, mol H + = mol HCl . mol H + = = = M × V 0 , 10 M × 0 , 1 L 0 , 01 mol H + dari HCl akan dinetralisasi oleh OH − dari Ca ( OH ) 2 , reaksinya: H + + OH − → H 2 O mol OH − = mol H + = 0 , 01 mol maka konsentrasi ion OH − yang bereaksi adalah: M OH − = = = V mol 0 , 1 L 0 , 01 mol 0 , 1 M Jadi, konsentrasi ion yang bereaksi sebesar 0,1 M. (b) Konsentrasi larutan kalsium hidroksida yang bereaksi adalah 0,05M. Ca ( OH ) 2 adalah basakuat, sehingga didalam air akan terurai sempurna sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) M Ca ( OH ) 2 = = = koef OH − koef Ca ( OH ) 2 × M OH − 2 1 × 0 , 1 M 0 , 05 M Jadi, konsentrasi Ca ( OH ) 2 yang bereaksi adalah 0,05 M

(a) Konsentrasi ion hidroksida yang bereaksi adalah 0,10 M.

$HCl$ adalah asam kuat, sehingga didalam air akan terurai sempurna sesuai reaksi:

$HCl (a q) \to H^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

sehingga, $mol H^{+} = mol HCl$ .

$mol H^{+} = = = M \times V 0, 10 M \times 0, 1 L 0, 01 mol$

$H^{+}$ dari $HCl$ akan dinetralisasi oleh $OH^{-}$ dari $Ca (OH)_{2}$ , reaksinya:

$H^{+} + OH^{-} \to H_{2} O$

$mol OH^{-} = mol H^{+} = 0, 01 mol$

maka konsentrasi ion $OH^{-}$ yang bereaksi adalah:

$M_{OH^{-}} = = = \frac{mol}{V} \frac{0 , 01 mol}{0 , 1 L} 0, 1 M$

Jadi, konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$ yang bereaksi sebesar 0,1 M.

(b) Konsentrasi larutan kalsium hidroksida yang bereaksi adalah 0,05 M.

$Ca (OH)_{2}$ adalah basa kuat, sehingga didalam air akan terurai sempurna sesuai reaksi:

$Ca (OH)_{2} (a q) \to Ca^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q)$

$M_{Ca (OH)_{2}} = = = \frac{koef Ca ( OH ) _{2}}{koef OH ^{-}} \times M_{OH^{-}} \frac{1}{2} \times 0, 1 M 0, 05 M$

Jadi, konsentrasi $Ca (OH)_{2}$ yang bereaksi adalah 0,05 M

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Basa M ( OH ) 2 memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M tersebut.

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut. 2 NaOH ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) → Na 2 C 2 O 4 ( a q ) + 2...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi