Pertanyaan

Besi(III) oksida ( M r =160) bereaksi dengan asam sulfat ( = 98) pada suhu tertentu membentuk besi(III) sulfatmenurut reaksi berikut. Massa ( =400) yang dihasilkan dari reaksi antara 32 g Fe 2 O 3 dan 300 mL H 2 SO 4 1 M adalah ... g.

Besi(III) oksida ( $M_{r}$ =160) bereaksi dengan asam sulfat ( = 98) pada suhu tertentu membentuk besi(III) sulfat menurut reaksi berikut.

Massa ( = 400) yang dihasilkan dari reaksi antara 32 g $Fe_{2} O_{3}$ dan 300 mL $H_{2} SO_{4}$ 1 M adalah ... g.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal iniadalah sebagai berikut. Langkah 1: menyetarakan persamaan reaksi Syarat suatu reaksi setara adalah jumlah atom unsuryang ada di ruas kiri sama dengan jumlah atom unsuryang ada di ruas kanan. Reaksi yang dimaksud soal adalah sebagai berikut. Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O Langkah 2: menghitungmol reaktan ( Fe 2 O 3 dan H 2 SO 4 ) Mol Fe 2 O 3 dan H 2 SO 4 sebelum reaksidapat dihitung sebagai berikut. n Fe 2 O 3 = M r Fe 2 O 3 m Fe 2 O 3 n Fe 2 O 3 = 160 32 n Fe 2 O 3 = 0 , 2 mol n H 2 SO 4 = 1 M × 300 mL n H 2 SO 4 = 300 mmol n H 2 SO 4 = 0 , 3 mol n H 2 SO 4 = M × V Langkah 3: menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol reaktan dengan koefisien reaksinya, lalupereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas. koef Fe 2 O 3 n Fe 2 O 3 = 1 0 , 2 mol koef Fe 2 O 3 n Fe 2 O 3 = 0 , 2 mol koef H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = 3 0 , 3 mol koef H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = 0 , 1 mol Dengan demikian, pereaksi pembatas adalah H 2 SO 4 . Langkah 4: menghitung massa Fe 2 ( SO 4 ) 3 Massa Fe 2 ( SO 4 ) 3 dapat diperoleh d apat dihitung dengan persamaan berikut. Ingat! perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Selanjutnya, massa Fe 2 ( SO 4 ) 3 dapat ditentukan dengan persamaan sebagai berikut. n Fe 2 ( SO 4 ) 3 0 , 1 mol m Fe 2 ( SO 4 ) 3 m Fe 2 ( SO 4 ) 3 = = = = M r Fe 2 ( SO 4 ) 3 m Fe 2 ( SO 4 ) 3 400 m Fe 2 ( SO 4 ) 3 0 , 1 × 400 40 g Dengan demikian, massa Fe 2 ( SO 4 ) 3 yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 40g. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menyetarakan persamaan reaksi

Syarat suatu reaksi setara adalah jumlah atom unsur yang ada di ruas kiri sama dengan jumlah atom unsur yang ada di ruas kanan. Reaksi yang dimaksud soal adalah sebagai berikut.

$Fe_{2} O_{3} + 3 H_{2} SO_{4} \to Fe_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2} O$

Langkah 2: menghitung mol reaktan ( $Fe_{2} O_{3}$ dan $H_{2} SO_{4}$ )

Mol $Fe_{2} O_{3}$ dan $H_{2} SO_{4}$ sebelum reaksi dapat dihitung sebagai berikut.

$n Fe_{2} O_{3} = \frac{m Fe _{2} O _{3}}{M _{r} Fe _{2} O _{3}} n Fe_{2} O_{3} = \frac{32}{160} n Fe_{2} O_{3} = 0, 2 mol n H_{2} SO_{4} = 1 M \times 300 mL n H_{2} SO_{4} = 300 mmol n H_{2} SO_{4} = 0, 3 mol n H_{2} SO_{4} = M \times V$

Langkah 3: menentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol reaktan dengan koefisien reaksinya, lalu pereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas.

$\frac{n Fe _{2} O _{3}}{koef Fe _{2} O _{3}} = \frac{0 , 2 mol}{1} \frac{n Fe _{2} O _{3}}{koef Fe _{2} O _{3}} = 0, 2 mol \frac{n H _{2} SO _{4}}{koef H _{2} SO _{4}} = \frac{0 , 3 mol}{3} \frac{n H _{2} SO _{4}}{koef H _{2} SO _{4}} = 0, 1 mol$

Dengan demikian, pereaksi pembatas adalah $H_{2} SO_{4}$ .

Langkah 4: menghitung massa $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$

Massa $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ dapat diperoleh dapat dihitung dengan persamaan berikut.

Ingat! perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien.

Error converting from MathML to accessible text.

Selanjutnya, massa $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ dapat ditentukan dengan persamaan sebagai berikut.

$n Fe_{2} (SO_{4})_{3} 0, 1 mol m Fe_{2} (SO_{4})_{3} m Fe_{2} (SO_{4})_{3} = = = = \frac{m Fe _{2} ( SO _{4} ) _{3}}{M _{r} Fe _{2} ( SO _{4} ) _{3}} \frac{m Fe _{2} ( SO _{4} ) _{3}}{400} 0, 1 \times 400 40 g$

Dengan demikian, massa $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 40 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa HCl yang dipero...

0.0

Jawaban terverifikasi

Batu kapur direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi berikut. CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( g ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Sebanyak 20 g batu kapur direaksikan dengan 1...

4.2

Jawaban terverifikasi

Gas Metana ( CH 4 , M r = 16 ) sebanyak 64 gdapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 g CH 3 Cl ( M r = 50 , 5 ) , 170 g CH 2 Cl 2 ( M r = 85 ) dan X ggas CHCl 3 ( M...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa HCl yang dipero...

0.0

Jawaban terverifikasi

Batu kapur direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi berikut. CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( g ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Sebanyak 20 g batu kapur direaksikan dengan 1...

4.2

Jawaban terverifikasi