Pertanyaan

Batu kapur direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi berikut. CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( g ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Sebanyak 20 g batu kapur direaksikan dengan 100 mL HCl 1 M menghasilkan gas karbon dioksida 0,9 L dalam keadaan STP. Persentase hasil reaksinya adalah .... (Diketahui A r H = 1,C = 12,O = 16,Cl = 35,5, dan Ca = 40)

Batu kapur direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi berikut.

$CaCO_{3} (s) + 2 HCl (g) \to CaCl_{2} (a q) + H_{2} O (l) + CO_{2} (g)$

Sebanyak 20 g batu kapur direaksikan dengan 100 mL HCl 1 M menghasilkan gas karbon dioksida 0,9 L dalam keadaan STP. Persentase hasil reaksinya adalah ....

(Diketahui $A_{r}$ H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35,5, dan Ca = 40)

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah pilihan D.

Pembahasan

Persentase hasil reaksinya (persen rendemen dalam kimia) merupakan angka banding produk yang diperoleh dari hasil reaksi sebenarnyadengan produk yang dihasilkan secara teoretis dikali 100%. Oleh karena di soal diketahui volume CO 2 hasil reaksi, persen hasil reaksi (persen rendemen) ditentukan dari data CO 2 . Langkah perhitungan untuk menyelesaian soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menghitung mol CaCO 3 dan HCl n CaCO 3 n CaCO 3 n CaCO 3 n HCl n HCl n HCl n HCl = = = = = = = M r CaCO 3 m CaCO 3 100 20 g 0 , 2 mol M × V 1 M × 100 mL 100 mmol 0 , 1 mol Langkah 2: menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dulu, yaitu spesi yang memiliki nilai terkecil. CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( g ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) Berdasarkan persamaan reaksi, koefisien CaCO 3 dan HCl berturut-turutadalah 1 dan 2. CaCO 3 = 1 0 , 2 = 0 , 2 HCl = 2 0 , 1 = 0 , 05 Berdasarkan perhitungan, zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Langkah 3: menentukan mol CO 2 Penentuan mol CO 2 dihitung dengan perbandingan koefisien . Ingat! Perbandingan koefisien = perbandingan mol. Langkah 4: menentukan volume teoretis CO 2 dalam STP Langkah 5: menentukan persen hasil reaksi ataupersen rendemen Persentase hasil reaksi (persen rendemen) CO 2 dihitung sebagai berikut. Dengan demikian, persentase hasil reaksiadalah 80%. Jadi, jawaban yang tepat adalah pilihan D.

Persentase hasil reaksinya (persen rendemen dalam kimia) merupakan angka banding produk yang diperoleh dari hasil reaksi sebenarnya dengan produk yang dihasilkan secara teoretis dikali 100%. Oleh karena di soal diketahui volume $CO_{2}$ hasil reaksi, persen hasil reaksi (persen rendemen) ditentukan dari data $CO_{2}$ . Langkah perhitungan untuk menyelesaian soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung mol $CaCO_{3}$ dan HCl

$n CaCO_{3} n CaCO_{3} n CaCO_{3} n HCl n HCl n HCl n HCl = = = = = = = \frac{m CaCO _{3}}{M _{r} CaCO _{3}} \frac{20 g}{100} 0, 2 mol M \times V 1 M \times 100 mL 100 mmol 0, 1 mol$

Langkah 2: menentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dulu, yaitu spesi yang memiliki nilai terkecil.

$CaCO_{3} (s) + 2 HCl (g) \to CaCl_{2} (a q) + H_{2} O (l) + CO_{2} (g)$

Berdasarkan persamaan reaksi, koefisien $CaCO_{3}$ dan HCl berturut-turut adalah 1 dan 2.

$CaCO_{3} = \frac{0 , 2}{1} = 0, 2 HCl = \frac{0 , 1}{2} = 0, 05$

Berdasarkan perhitungan, zat yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl.

Langkah 3: menentukan mol $CO_{2}$

Penentuan mol $CO_{2}$ dihitung dengan perbandingan koefisien. Ingat! Perbandingan koefisien = perbandingan mol.

Error converting from MathML to accessible text.

Langkah 4: menentukan volume teoretis $CO_{2}$ dalam STP

Error converting from MathML to accessible text.

Langkah 5: menentukan persen hasil reaksi atau persen rendemen

Persentase hasil reaksi (persen rendemen) $CO_{2}$ dihitung sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, persentase hasil reaksi adalah 80%.

Jadi, jawaban yang tepat adalah pilihan D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

GIZIUNSOED.RAYSA

Mudah dimengerti

Aysah Dwi Safitri

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Gas Metana ( CH 4 , M r = 16 ) sebanyak 64 gdapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 g CH 3 Cl ( M r = 50 , 5 ) , 170 g CH 2 Cl 2 ( M r = 85 ) dan X ggas CHCl 3 ( M...

0.0

Jawaban terverifikasi

Besi(III) oksida ( M r =160) bereaksi dengan asam sulfat ( = 98) pada suhu tertentu membentuk besi(III) sulfatmenurut reaksi berikut. Massa ( =400) yang dihasilkan dari reaksi antara 32 g ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa HCl yang dipero...

0.0

Jawaban terverifikasi

Besi(III) oksida ( M r =160) bereaksi dengan asam sulfat ( = 98) pada suhu tertentu membentuk besi(III) sulfatmenurut reaksi berikut. Massa ( =400) yang dihasilkan dari reaksi antara 32 g ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas Metana ( CH 4 , M r = 16 ) sebanyak 64 gdapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 g CH 3 Cl ( M r = 50 , 5 ) , 170 g CH 2 Cl 2 ( M r = 85 ) dan X ggas CHCl 3 ( M...

0.0

Jawaban terverifikasi