Pertanyaan

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa HCl yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah .... ( A r H = 1, B = 11, Cl = 35,5)

Sebanyak 5,6 g $B_{2} H_{6}$ direaksikan dengan 42,6 g $Cl_{2}$ sehingga terjadi reaksi berikut.

$B_{2} H_{6} (g) + Cl_{2} (g) \to BCl_{3} (g) + HCl (g)$ (belum setara)

Massa HCl yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah ....

( $A_{r}$ H = 1, B = 11, Cl = 35,5)

7,3 g $\;$
10,95 g $\;$
21,9 g $\;$
14,6 g $\;$
36,5 g $\;$

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;$

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal iniadalah sebagai berikut. Langkah 1: menyetarakan persamaan reaksi Syarat suatu reaksi setara adalah jumlah atom unsuryang ada di ruas kiri sama dengan jumlah atom unsuryang ada di ruas kanan. Reaksi yang dimaksud soal adalah sebagai berikut. B 2 H 6 ( g ) + 6 Cl 2 ( g ) → 2 BCl 3 ( g ) + 6 HCl ( g ) Langkah 2: menghitungmol reaktan ( B 2 H 6 dan Cl 2 ) Mol B 2 H 6 dan Cl 2 sebelum reaksidapat dihitung sebagai berikut. n B 2 H 6 = M r B 2 H 6 m B 2 H 6 n B 2 H 6 = 2 × A r B + 6 × A r H m B 2 H 6 n B 2 H 6 = 2 × 11 + 6 × 1 5 , 6 n B 2 H 6 = 28 5 , 6 n B 2 H 6 = 0 , 2 mol n Cl 2 = 2 × A r Cl m Cl 2 n Cl 2 = 2 × 35 , 5 42 , 6 n Cl 2 = 71 42 , 6 n Cl 2 = 0 , 6 mol n Cl 2 = M r Cl 2 m Cl 2 Langkah 3: menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol reaktan dengan koefisien reaksinya, lalupereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas. koef B 2 H 6 n B 2 H 6 = 1 0 , 2 mol koef B 2 H 6 n B 2 H 6 = 0 , 2 mol koef Cl 2 n Cl 2 = 6 0 , 6 mol koef Cl 2 n Cl 2 = 0 , 1 mol Dengan demikian, pereaksi pembatas adalah Cl 2 . Langkah 4: menghitung massa HCl Massa HCl dapat diperoleh d apat dihitung dengan persamaan berikut. Ingat! perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. n HCl = koef Cl 2 koef HCl × n Cl 2 n HCl = 6 6 × 0 , 6 n HCl = 0 , 6 mol Selanjutnya, massa HCl dapat ditentukan dengan persamaan sebagai berikut. n HCl n HCl 0 , 6 0 , 6 m HCl m HCl = = = = = = M r HCl m HCl 1 × A r H + 1 × A r Cl m HCl 1 × 1 + 1 × 35 , 5 m HCl 36 , 5 m HCl 0 , 6 × 36 , 5 21 , 9 g Dengan demikian, massa HCl yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 21,9 g. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menyetarakan persamaan reaksi

Syarat suatu reaksi setara adalah jumlah atom unsur yang ada di ruas kiri sama dengan jumlah atom unsur yang ada di ruas kanan. Reaksi yang dimaksud soal adalah sebagai berikut.

$B_{2} H_{6} (g) + 6 Cl_{2} (g) \to 2 BCl_{3} (g) + 6 HCl (g)$

Langkah 2: menghitung mol reaktan ( $B_{2} H_{6}$ dan $Cl_{2}$ )

Mol $B_{2} H_{6}$ dan $Cl_{2}$ sebelum reaksi dapat dihitung sebagai berikut.

$n B_{2} H_{6} = \frac{m B _{2} H _{6}}{M _{r} B _{2} H _{6}} n B_{2} H_{6} = \frac{m B _{2} H _{6}}{2 \times A _{r} B + 6 \times A _{r} H} n B_{2} H_{6} = \frac{5 , 6}{2 \times 11 + 6 \times 1} n B_{2} H_{6} = \frac{5 , 6}{28} n B_{2} H_{6} = 0, 2 mol n Cl_{2} = \frac{m Cl _{2}}{2 \times A _{r} Cl} n Cl_{2} = \frac{42 , 6}{2 \times 35 , 5} n Cl_{2} = \frac{42 , 6}{71} n Cl_{2} = 0, 6 mol n Cl_{2} = \frac{m Cl _{2}}{M _{r} Cl _{2}}$

Langkah 3: menentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol reaktan dengan koefisien reaksinya, lalu pereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas.

$\frac{n B _{2} H _{6}}{koef B _{2} H _{6}} = \frac{0 , 2 mol}{1} \frac{n B _{2} H _{6}}{koef B _{2} H _{6}} = 0, 2 mol \frac{n Cl _{2}}{koef Cl _{2}} = \frac{0 , 6 mol}{6} \frac{n Cl _{2}}{koef Cl _{2}} = 0, 1 mol$

Dengan demikian, pereaksi pembatas adalah $Cl_{2}$ .

Langkah 4: menghitung massa HCl

Massa HCl dapat diperoleh dapat dihitung dengan persamaan berikut.

Ingat! perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien.

$n HCl = \frac{koef HCl}{koef Cl _{2}} \times n Cl_{2} n HCl = \frac{6}{6} \times 0, 6 n HCl = 0, 6 mol$

Selanjutnya, massa HCl dapat ditentukan dengan persamaan sebagai berikut.

$n HCl n HCl 0, 6 0, 6 m HCl m HCl = = = = = = \frac{m HCl}{M _{r} HCl} \frac{m HCl}{1 \times A _{r} H + 1 \times A _{r} Cl} \frac{m HCl}{1 \times 1 + 1 \times 35 , 5} \frac{m HCl}{36 , 5} 0, 6 \times 36, 5 21, 9 g$

Dengan demikian, massa HCl yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 21,9 g.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Besi(III) oksida ( M r =160) bereaksi dengan asam sulfat ( = 98) pada suhu tertentu membentuk besi(III) sulfatmenurut reaksi berikut. Massa ( =400) yang dihasilkan dari reaksi antara 32 g ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas Metana ( CH 4 , M r = 16 ) sebanyak 64 gdapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 g CH 3 Cl ( M r = 50 , 5 ) , 170 g CH 2 Cl 2 ( M r = 85 ) dan X ggas CHCl 3 ( M...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL gas X a Y b diperoleh dari reaksi 5 mL gas X 2 dengan 15 mL gas Y 2 . Harga a dan b dalam rumus X a Y b yang benar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hidrazin ( N 2 H 4 ) adalah cairan yang rapat massanya sama dengan rapat massa air. Pembakaran sempurna hidrazin menghasilkan air dan gas nitrogen menurut reaksi berikut. N 2 H 4 ( l ) + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! M 2 O 3 ( s ) + CO ( g ) → MO ( s ) + CO 2 ( g ) Jika 2,8 gram CO bereaksi sempurna menghasilkan 14,4 gram MO ( A r O = 16, C = 12)...

5.0

Jawaban terverifikasi