Pertanyaan

Berikut ini merupakan reaksi oksidasi yang terjadi dalam alat pendeteksi alkohol. 3 CH 3 CH 2 OH + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 → 3 CH 3 COOH + 2 Cr 2 ( SO 4 ) 3 + 2 K 2 SO 4 + 11 H 2 O Senyawa yang mengalami oksidasi adalah....

Berikut ini merupakan reaksi oksidasi yang terjadi dalam alat pendeteksi alkohol.

$3 CH_{3} CH_{2} OH + 2 K_{2} Cr_{2} O_{7} + 8 H_{2} SO_{4} \to 3 CH_{3} COOH + 2 Cr_{2} (SO_{4})_{3} + 2 K_{2} SO_{4} + 11 H_{2} O$

Senyawa yang mengalami oksidasi adalah .... $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Ditinjau dari oksigen, reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen dimana zat hasil akan bertambah atom O dalam senyawanya. Dalam reaksi diatas, senyawa mengikat oksigen membentuk sehingga senyawa dikatakan mengalami reaksi oksidasi. Untuk memastikannya kita juga bisa menggunakan cara mencari biloks senyawa tersebut dimana reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Berikut aturan penentuan biloks: Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Dengan demikian, atom C dalam mengalami oksidasi karena terjadi kenaikan biloks dari -2 menjadi 0. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Ditinjau dari oksigen, reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen dimana zat hasil akan bertambah atom O dalam senyawanya.

Dalam reaksi diatas, senyawa C H subscript 3 C H subscript 2 O H mengikat oksigen membentuk space C H subscript 3 C O O H sehingga senyawa dikatakan mengalami reaksi oksidasi. Untuk memastikannya kita juga bisa menggunakan cara mencari biloks senyawa tersebut dimana reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks.

Berikut aturan penentuan biloks:

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.