Pertanyaan

Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g )

Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya!

$2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

$\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berdasarkan reaksi tersebut, C 2 H 6 mengalami reaksi oksidasi (sebagai reduktor), sedangkan O 2 mengalami reaksi reduksi (sebagai oksidator). Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai: Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator . Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor . Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Maka, untuk reaksi berikut: Atom C mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari -3 menjadi +4, atom O mengalami penurunan biloks (reduksi) dari 0 menjadi -2. Reduktor: C 2 H 6 Oksidator: O 2 Hasil oksidasi: CO 2 Hasil reduksi: H 2 O

Berdasarkan reaksi tersebut, $C_{2} H_{6}$ mengalami reaksi oksidasi (sebagai reduktor), sedangkan $O_{2}$ mengalami reaksi reduksi (sebagai oksidator).

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai:

Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator.
Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor.

Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).

Maka, untuk reaksi berikut:

Atom C mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari -3 menjadi +4, atom O mengalami penurunan biloks (reduksi) dari 0 menjadi -2.

Reduktor: $C_{2} H_{6}$
Oksidator: $O_{2}$
Hasil oksidasi: $CO_{2}$
Hasil reduksi: $H_{2} O$ $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Periksalah persamaan reaksi berikut dan tentukanlah mana yang termasuk reduksi dan oksidasi! a. P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Menurut konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, tentukan zat yang teroksidasi dan zat yangtereduksi dalam reaksi-reaksi berikut. Kemudian, identifikasi oksidator dan reduktornya....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi, reduksi, serta zat-zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut ini. S 8 ( s ) + 8 O 2 ( g ) → 8 SO 2 ( g )

3.4

Jawaban terverifikasi