Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berikut disajikan persamaan setengah reaksi redoks: SO 2 ​ ( g ) → SO 4 2 − ​ ( a q ) Al ( s ) → Al 3 + ( a q ) MnO 4 − ​ ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) CrI 3 ​ ( a q ) → CrO 4 2 − ​ ( a q ) Reaksi diatas yang merupakan reaksi oksidasi adalah ….

Berikut disajikan persamaan setengah reaksi redoks:

  1.  
  2.  
  3.  
  4.  

Reaksi diatas yang merupakan reaksi oksidasi adalah ….space 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4.

reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4.space 

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur. Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu: Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2 (kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida) Bilangan oksidasi I dalam senyawa= -1 (kecuali dalam senyawa asam oksihalida) Bilangan oksidasi ion monoatom = muatannya Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0, sedangkan jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom = muatannya. Dari reaksi di atas, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur nya adalah sebagai berikut. S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +6. Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3. Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2 Crmengalami kenaikan bilangan oksidasidari +3 menjadi +6 Dengan demikian, reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi unsur terdapat pada reaksi nomor 1, 2, dan 4. Jadi, reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4.

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur.

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0
  2. Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2 (kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida)
  3. Bilangan oksidasi I dalam senyawa= -1 (kecuali dalam senyawa asam oksihalida)
  4. Bilangan oksidasi ion monoatom = muatannya
  5. Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0, sedangkan jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom = muatannya.

Dari reaksi di atas, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur nya adalah sebagai berikut.space

  1. S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 minus sign 2 space space space space plus 6 minus sign 2 space 

    S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +6.
     
  2. Al open parentheses italic s close parentheses yields Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 0 space space space space space space space space space space plus 3 space 

    Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3.
     
  3. Mn O subscript 4 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 7 minus sign 2 space space space space space space space space space space space space plus 2 space 

    Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2
     
  4. Cr I subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 minus sign 1 space space space space plus 6 minus sign 2 space 

    Cr mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +6

Dengan demikian, reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi unsur terdapat pada reaksi nomor 1, 2, dan 4.space

Jadi, reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks? b. PbO 2 ​ + 2 H 2 ​ SO 4 ​ + Pb → 2 PbSO 4 ​ + 2 H 2 ​ O

4

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia