Pertanyaan

Berikut disajikan persamaan setengah reaksi redoks: SO 2 ( g ) → SO 4 2 − ( a q ) Al ( s ) → Al 3 + ( a q ) MnO 4 − ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) CrI 3 ( a q ) → CrO 4 2 − ( a q ) Reaksi diatas yang merupakan reaksi oksidasi adalah ….

Berikut disajikan persamaan setengah reaksi redoks:

$SO_{2} (g) \to SO_{4}^{2 -} (a q)$
$Al (s) \to Al^{3 +} (a q)$
$MnO_{4}^{-} (a q) \to Mn^{2 +} (a q)$
$CrI_{3} (a q) \to CrO_{4}^{2 -} (a q)$

Reaksi diatas yang merupakan reaksi oksidasi adalah …. $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4.

reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4. space

Pembahasan

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur. Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu: Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2 (kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida) Bilangan oksidasi I dalam senyawa= -1 (kecuali dalam senyawa asam oksihalida) Bilangan oksidasi ion monoatom = muatannya Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0, sedangkan jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom = muatannya. Dari reaksi di atas, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur nya adalah sebagai berikut. S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +6. Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3. Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2 Crmengalami kenaikan bilangan oksidasidari +3 menjadi +6 Dengan demikian, reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi unsur terdapat pada reaksi nomor 1, 2, dan 4. Jadi, reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4.

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi suatu unsur.

Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :

Bilangan oksidasi unsur bebas = 0
Bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2 (kecuali pada senyawa superoksida dan peroksida)
Bilangan oksidasi I dalam senyawa= -1 (kecuali dalam senyawa asam oksihalida)
Bilangan oksidasi ion monoatom = muatannya
Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0, sedangkan jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom = muatannya.

Dari reaksi di atas, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur nya adalah sebagai berikut.

S mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +4 menjadi +6.
Al mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3.
Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2
Cr mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +6

Dengan demikian, reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi unsur terdapat pada reaksi nomor 1, 2, dan 4.

Jadi, reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah reaksi nomor 1, 2, dan 4. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut! MnO 2 ( s ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ( a q ) + 2 Cl 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l )

4.2

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk reaksi: Cr 2 O 7 2 − + 3 C 2 O 4 2 − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 6 CO 2 + 7 H 2 O adalah ... Ion Cr 2 O 7 2 − merupakan oksidator. Ion C 2 O 4 2 ...

3.1

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang sesuai dengan peristiwa oksidasi adalah peristiwa ....

4.3

Jawaban terverifikasi