Iklan

Iklan

Pertanyaan

Berikut diketahui keempat bilangan kuantum: n = 2, l = 2, m = -2, s = − 2 1 ​ n = 1, l = 1, m = 0, s = − 2 1 ​ n = 2, l = 1, m = 0, s = + 2 1 ​ n = 3, l = 1, m = 0, s = + 2 1 ​ b. Bilangan kuantum yang mungkin untuk sebuah elektron adalah....

Berikut diketahui keempat bilangan kuantum:

  1. = 2, = 2, = -2,
  2. = 1, = 1, = 0,
  3. = 2, = 1, = 0,
  4. = 3, = 1, = 0,


b. Bilangan kuantum yang mungkin untuk sebuah elektron adalah....

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum ada 4 jenis yaitu bilangan kuantum utama ( n ), bilangan kuantum azimuth ( l ), bilangan kuantum magnetik ( m ), dan bilangan kuantum spin ( s ).Bilangan kuantum yang mungkin untuk sebuah elektron dapat ditentukan dengan aturan: Nilai bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimuth ( n -1) ( n -1) merupakan aturan nilai bilangan kuantum utama( n ) harus lebih besar dari bilangan kuantum azimuth( l ) Nilai bilangan kuantum magnetik ( m ) berdasarkan nilai bilangan kuantum azimuth( l ) Jika memiliki nilai l = 0 maka m juga sama dengan 0, jika memiliki nilai l = 1, maka nilai m memiliki rentang -1 hingga +1. Nilai bilangan kuantum spin ( s ) terdapat dua kemungkinan yaitu + 2 1 ​ dan − 2 1 ​ . Aturan tersebut dapat digambarkan melalui tabel berikut: Berdasarkan keterangan tersebut, makabilangan kuantum yang mungkin untuk sebuah elektron adalah opsi ke (3) dan ke (4).

Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan sebagai penentu kedudukan elektron dalam atom. Bilangan kuantum ada 4 jenis yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s). Bilangan kuantum yang mungkin untuk sebuah elektron dapat ditentukan dengan aturan:

  1. Nilai bilangan kuantum utama dan bilangan kuantum azimuth (n-1)
    (n-1) merupakan aturan nilai bilangan kuantum utama(n) harus lebih besar dari bilangan kuantum azimuth(l)
  2. Nilai bilangan kuantum magnetik (m) berdasarkan nilai bilangan kuantum azimuth(l)
    Jika memiliki nilai l= 0 maka m juga sama dengan 0, jika memiliki nilai l= 1, maka nilai m memiliki rentang -1 hingga +1.
  3. Nilai bilangan kuantum spin (s) terdapat dua kemungkinan yaitu  dan 

Aturan tersebut dapat digambarkan melalui tabel berikut:


Berdasarkan keterangan tersebut, maka bilangan kuantum yang mungkin untuk sebuah elektron adalah opsi ke (3) dan ke (4).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

16

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n = 3 , l = ? , m = 2 , s = + 2 1 ​

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia