Berdasarkan percobaan reaksi:    H2​O2​+2I−+2H+→2H2​O+I2​   Diketahui bahwa I2​ bertambah dari 0 menjadi 2 x 10−5 mol L−1 dalam 20 detik. Laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah ...

Pertanyaan

Berdasarkan percobaan reaksi: 
 

begin mathsize 14px style H subscript 2 O subscript 2 and 2 I to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign yields 2 H subscript 2 O and I subscript 2 end style
 

Diketahui bahwa begin mathsize 14px style I subscript 2 end style bertambah dari 0 menjadi begin mathsize 14px style 2 space x space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent end style dalam 20 detik. Laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah ...undefined

  1. begin mathsize 14px style 10 to the power of negative sign 1 space end exponent mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end style

  2. begin mathsize 14px style 10 to the power of negative sign 2 space end exponent mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end style

  3. begin mathsize 14px style 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end style

  4. begin mathsize 14px style 10 to the power of negative sign 6 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end style

  5. begin mathsize 14px style 10 to the power of negative sign 7 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space detik to the power of negative sign 1 end exponent end style

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pembahasan

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi dari reaktan ataupun produk per satuan waktu. Untuk reaksi dengan reaktan A dan B menghasilkan produk C dan D seperti pada rumus persamaan reaksi berikut:

begin mathsize 14px style aA space plus space bB space rightwards arrow space cD space plus space dD end style

Seiring berjalannya waktu, jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah, dan rumus laju reaksi (v) yang berlaku sebagai berikut:

 begin mathsize 14px style v equals minus sign 1 over a fraction numerator increment open square brackets A close square brackets over denominator increment t end fraction equals minus sign 1 over b fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus 1 over c fraction numerator increment open square brackets C close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus 1 over d fraction numerator increment open square brackets D close square brackets over denominator increment t end fraction end style

Sehingga laju reaksi pada reaksi di soal tersebut dapat diperhitungkan dengan cara berikut:

begin mathsize 14px style v equals plus 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets I subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction v equals fraction numerator 2 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent mol space L to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 20 space s end fraction v equals 1 x 10 to the power of negative sign 6 end exponent mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent end style

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

467

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Penentuan laju reaksi: 2A(g) + 3B2​(g) → 2AB3​(g) dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi B2​ setiap 5 detik.  Waktu (detik) 0 5 10 [B2]  0,1  0,08 0,04 ...

40

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia