Pertanyaan

2 HCl ( a q ) + Ba ( OH ) 2 ( a q ) → BaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) △ H netralisasi = − 112 kJ Berdasarkan pada reaksi netralisasi, berapa panas yang dibebaskan jika 200 mL larutan HCl 0,4 M bereaksi sempuma dengan 600 mL larutan Ba ( OH ) 2 0,4 M?

$2 HCl (a q) + Ba (OH)_{2} (a q) \to BaCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l) △ H_{netralisasi} = - 112 kJ$

Berdasarkan pada reaksi netralisasi, berapa panas yang dibebaskan jika 200 mL larutan HCl 0,4 M bereaksi sempuma dengan 600 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ 0,4 M? $\;$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jumlah panas yang dibebaskan adalah 8,96 kJ.

maka jumlah panas yang dibebaskan adalah 8,96 kJ. space

Pembahasan

Perubahan entalpi netralisasi adalah entalpi pembentukan air dari asam dan basa, maka kita perlu untuk menghitung mol air, yaitu: n HCl = M HCl × V HCl n HCl = 0 , 4 M × 200 mL n HCl = 80 mmol n BaOH 2 = M BaOH 2 × V BaOH 2 n BaOH 2 = 0 , 4 M × 600 mL n BaOH 2 = 240 mmol Maka, mol HCl sejumlah 80 mmol dan sejumlah 240 mmol. Selanjutnya kita dapat menentukan mol air sebagai berikut: Maka, mol air yang terbentuk adalah 80 mmol atau sama dengan 0,08 mol. Selanjutnya kita dapat menentukan panas yang dibebaskan sebagai berikut: Dengan demikian maka jumlah panas yang dibebaskan adalah 8,96 kJ.

Perubahan entalpi netralisasi adalah entalpi pembentukan air dari asam dan basa, maka kita perlu untuk menghitung mol air, yaitu:

$n_{HCl} = M_{HCl} \times V_{HCl} n_{HCl} = 0, 4 M \times 200 mL n_{HCl} = 80 mmol$

$n_{BaOH_{2}} = M_{BaOH_{2}} \times V_{BaOH_{2}} n_{BaOH_{2}} = 0, 4 M \times 600 mL n_{BaOH_{2}} = 240 mmol$

Maka, mol HCl sejumlah 80 mmol dan Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 sejumlah 240 mmol. Selanjutnya kita dapat menentukan mol air sebagai berikut:

Maka, mol air yang terbentuk adalah 80 mmol atau sama dengan 0,08 mol. Selanjutnya kita dapat menentukan panas yang dibebaskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell increment H cross times mol space air end cell row blank equals cell 112 cross times 0 comma 08 end cell row blank equals cell 8 comma 96 space kJ end cell end table

Dengan demikian maka jumlah panas yang dibebaskan adalah 8,96 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Persamaan reaksi netralisasi asam sianida dengan natrium hidroksida ditulis sebagai berikut. HCN ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCN ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 12 kJ mol − 1 Berapakah kalor yang ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan KOH 1 M direaksikan dengan larutan HCI 1 M dalam alat kalorimeter menurut reaksi: KOH ( a q ) + HCI ( a q ) → KCI ( a q ) + H 2 O ( l ) Ternyata terjadi perubahan suh...

3.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi