Pertanyaan

Berapa mL larutan NaOH dengan pH=12 yang harus dicampurdengan 100 mL larutan H 2 SO 4 dengan pH=3agar pH campuran menjadi 11?

Berapa mL larutan $NaOH$ dengan pH=12 yang harus dicampur dengan 100 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ dengan pH=3 agar pH campuran menjadi 11? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volumelarutan dengan pH=12 yang harus dicampurdengan 100 mL larutan dengan pH=3agar pH campuran menjadi 11 adalah 22,2 mL.

volume larutan Na O H

dengan pH=12 yang harus dicampur dengan 100 mL larutan H subscript 2 S O subscript 4

dengan pH=3 agar pH campuran menjadi 11 adalah 22,2 mL. space

Pembahasan

merupakan basa kuat bervalensi 1, sementara merupakan asam kuat bervalensi 2. Volume larutan dengan pH=12 yang harus dicampurdengan 100 mL larutan dengan pH=3agar pH campuran menjadi 11 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menghitung konsentrasi larutan Menentukan konsentrasi larutan pada pH=12 dan pH=11 Mol masing-masing pereaksi yaitu: Jika pH campuran=11, maka larutan tersebut bersifat basa sehingga mol habis bereaksi dan tersisa mol . Untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada persamaan reaksi M-R-S berikut. Dari reaksi tersebut terlihat bahwa terdapat (0,01b-0,1)mmol sisa, maka volume yang perlu ditambahkan (b) ke dalam larutan yaitu : Jadi, volumelarutan dengan pH=12 yang harus dicampurdengan 100 mL larutan dengan pH=3agar pH campuran menjadi 11 adalah 22,2 mL.

Na O H merupakan basa kuat bervalensi 1, sementara H subscript 2 S O subscript 4 merupakan asam kuat bervalensi 2.

Volume larutan Na O H dengan pH=12 yang harus dicampur dengan 100 mL larutan H subscript 2 S O subscript 4 dengan pH=3 agar pH campuran menjadi 11 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

Menghitung konsentrasi larutan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 3 comma maka space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi end cell row M equals cell fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets over denominator valensi end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent over 2 end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell end table$

Menentukan konsentrasi larutan pada pH=12 dan pH=11

Mol masing-masing pereaksi yaitu:

Jika pH campuran=11, maka larutan tersebut bersifat basa sehingga mol habis bereaksi dan tersisa mol . Untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada persamaan reaksi M-R-S berikut.

Dari reaksi tersebut terlihat bahwa terdapat (0,01b-0,1)mmol sisa, maka volume yang perlu ditambahkan (b) ke dalam larutan yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript Na O H space pH space 11 end subscript end cell equals cell n subscript Na O H space sisa end subscript over V subscript total end cell row cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent thin space M end cell equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 01 b minus sign 0 comma 1 right parenthesis mmol over denominator left parenthesis 100 plus b right parenthesis mL end fraction end cell row cell 0 comma 1 plus 0 comma 001 b end cell equals cell 0 comma 01 b minus sign 0 comma 1 end cell row cell 0 comma 009 b end cell equals cell 0 comma 2 end cell row b equals cell 22 comma 2 space mL end cell end table$

Jadi, volume larutan dengan pH=12 yang harus dicampur dengan 100 mL larutan dengan pH=3 agar pH campuran menjadi 11 adalah 22,2 mL. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (8 rating)

Baruna Fandhika

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Lela Novita Sari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang tidak dapat menetralkan 50 ml larutan HCI 0 , 02 M adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi