Pertanyaan

Berapa massa ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam larutan 100 mL air, sehingga diperoleh larutan dengan pH = 5? ( A r H = 1 , N = 14 , O = 16 , S = 32 ; K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Berapa massa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ yang harus ditambahkan ke dalam larutan 100 mL air, sehingga diperoleh larutan dengan pH = 5? $(A_{r} H = 1, N = 14, O = 16, S = 32; K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan ke dalam larutan adalah 0,66 gram. Larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 termasuk garam asam karena mengalami hidrolisis parsial dengan reaksi sebagai berikut. ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + SO 4 2 − NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + SO 4 2 − + H 2 O → tidak bereaksi Soal diatas dapat dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan konsentrasi kation yaitu NH 4 + pH [ H + ] 1 0 − 5 1 0 − 5 1 0 − 10 [ NH 4 + ] [ NH 4 + ] = = = = = = = 5 → [ H + ] = 1 0 − 5 K b K w × [ NH 4 + ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 + ] 1 0 − 9 × [ NH 4 + ] 1 0 − 9 × [ NH 4 + ] 1 0 − 9 1 0 − 10 1 0 − 1 M 2. Menentukan konsentrasi garam ( NH 4 ) 2 SO 4 melalui perbandingan koefisien M ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = koefisien NH 4 + koefisien ( NH 4 ) 2 SO 4 × M NH 4 + 2 1 × 1 0 − 1 0 , 05 M 3. Menentukan massa ( NH 4 ) 2 SO 4 M r ( NH 4 ) 2 SO 4 M ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 05 massa massa = = = = = = = = 2 ( A r N ) + 8 ( A r H ) + 1 ( A r S ) + 4 ( A r O ) 2 ( 14 ) + 8 ( 1 ) + 1 ( 32 ) + 4 ( 16 ) 28 + 8 + 32 + 64 132 M r massa × mL 1000 132 massa × 100 1000 1000 0 , 05 × 132 × 100 0 , 66 g Massa ( NH 4 ) 2 SO 4 yang harus ditambahkan adalah 0,66 gram.

Massa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ yang harus ditambahkan ke dalam larutan adalah 0,66 gram.

Larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ termasuk garam asam karena mengalami hidrolisis parsial dengan reaksi sebagai berikut.

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -} NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+} SO_{4}^{2 -} + H_{2} O \to tidak bereaksi$

Soal diatas dapat dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan konsentrasi kation yaitu $NH_{4}^{+}$

$pH [H^{+}] 1 0^{- 5} 1 0^{- 5} 1 0^{- 10} [NH_{4}^{+}] [NH_{4}^{+}] = = = = = = = 5 \to [H^{+}] = 1 0^{- 5} \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4}^{+}] 1 0^{- 9} \times [NH_{4}^{+}] 1 0^{- 9} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 10}}{1 0 ^{- 9}} 1 0^{- 1} M$

2. Menentukan konsentrasi garam $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ melalui perbandingan koefisien

$M (NH_{4})_{2} SO_{4} = = = \frac{koefisien ( NH _{4} ) _{2} SO _{4}}{koefisien NH _{4}^{+}} \times M NH_{4}^{+} \frac{1}{2} \times 1 0^{- 1} 0, 05 M$

3. Menentukan massa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$

$M_{r} (NH_{4})_{2} SO_{4} M (NH_{4})_{2} SO_{4} 0, 05 massa massa = = = = = = = = 2 (A_{r} N) + 8 (A_{r} H) + 1 (A_{r} S) + 4 (A_{r} O) 2 (14) + 8 (1) + 1 (32) + 4 (16) 28 + 8 + 32 + 64 132 \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{mL} \frac{massa}{132} \times \frac{1000}{100} \frac{0 , 05 \times 132 \times 100}{1000} 0, 66 g$

Massa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ yang harus ditambahkan adalah 0,66 gram. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

Nur Aisyah az zahra

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berapa gram kristal NH 4 Cl diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH = 5, bila diketahui K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ( A r N = 14 , H = 1 , dan Cl = 35 , 5 ) ?

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa amonium nitrat ( A r H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Jika satu liter larutan NH 4 Cl mempunyai pH = 5 ( K b = 1 0 − 5 ), maka larutan tersebut mengandung NH 4 Cl sebanyak … gram. ( A r N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl yang mempunyai pH = 5. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah kemolaran NH 4 Cl .

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa amonium nitrat ( A r H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi