Pertanyaan

Berapa kelarutan (mol/L) Mg ( OH ) 2 dalam larutan basa dengan pH 12,50?

Berapa kelarutan (mol/L) $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan basa dengan pH 12,50? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan basa dengan pH 12,50 yaitu 7 , 9 × 1 0 − 9 mol / L .

kelarutan

Mg (OH)_{2}

dalam larutan basa dengan pH 12,50 yaitu

7, 9 \times 1 0^{- 9} mol / L

Pembahasan

Kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan basa adalah 7 , 9 × 1 0 − 9 mol / L . Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air. Berdasarkan data pada soal, pada larutan basa dengan pH 12,50 dapat ditentukan sebagai berikut. Kemudian, tentukan persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari Mg ( OH ) 2 . Mg ( OH ) 2 ⇌ Mg 2 + + 2 OH − Sehingga, kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan basa dengan pH 12,50 dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi,kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan basa dengan pH 12,50 yaitu 7 , 9 × 1 0 − 9 mol / L .

Kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan basa adalah $7, 9 \times 1 0^{- 9} mol / L$ .

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air.

Berdasarkan data pada soal, open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pada larutan basa dengan pH 12,50 dapat ditentukan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Kemudian, tentukan persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari $Mg (OH)_{2}$ .