Pertanyaan

Berapa Faraday muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan: 1,50 L Cl 2 pada 750 mmHg dan temperatur 2 0 ∘ C dari lelehan NaCl .

Berapa Faraday muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan:

1,50 L $Cl_{2}$ pada 750 mmHg dan temperatur $2 0^{\circ} C$ dari lelehan $NaCl$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan 1,50 L pada 750 mmHg dan temperatur dari lelehan adalah 0,12 Faraday.

muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan 1,50 L Cl subscript 2

pada 750 mmHg dan temperatur 20 degree C

dari lelehan Na Cl

adalah 0,12 Faraday. space

Pembahasan

Persamaan gas ideal dapat dinyatakan sebagai berikut. Dengan demikian, mol dari 1,50 L pada 750 mmHg dan temperatur yaitu : Muatan listrik yang dinyatakan sebagai farad / faraday setara dengan jumlah mol elektron yang telibat dalam reaksi. Reaksi elektrolisis lelehan adalah sebagai berikut. Dari reaksi tersebut, mol elektron (F) dapat dicari melalui perbandingan koefisien terhadap mol yaitu : Jadi, muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan 1,50 L pada 750 mmHg dan temperatur dari lelehan adalah 0,12 Faraday.

Persamaan gas ideal dapat dinyatakan sebagai berikut.

Dengan demikian, mol dari 1,50 L Cl subscript 2 pada 750 mmHg dan temperatur 20 degree C yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row P equals cell fraction numerator 750 space mmHg over denominator 760 space begin display style bevelled mmHg over atm end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 99 space atm end cell row blank blank blank row T equals cell 20 degree C plus 273 end cell row blank equals cell 293 space K end cell row blank blank blank row cell P middle dot V end cell equals cell n middle dot R middle dot T end cell row cell 0 comma 99 middle dot 1 comma 50 end cell equals cell n middle dot 0 comma 082 middle dot 293 end cell row cell 1 comma 48 end cell equals cell n middle dot 24 comma 03 end cell row n equals cell fraction numerator 1 comma 48 over denominator 24 comma 03 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 06 space mol end cell end table$

Muatan listrik yang dinyatakan sebagai farad / faraday setara dengan jumlah mol elektron yang telibat dalam reaksi. Reaksi elektrolisis lelehan Na Cl adalah sebagai berikut.

Dari reaksi tersebut, mol elektron (F) dapat dicari melalui perbandingan koefisien terhadap mol Cl subscript 2 yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell mol space e to the power of minus sign equals fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space Cl subscript 2 end fraction cross times mol space Cl subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 06 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 12 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 12 space F end cell end table$

Jadi, muatan listrik yang diperlukan untuk menghasilkan 1,50 L pada 750 mmHg dan temperatur dari lelehan adalah 0,12 Faraday. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

Alya Auliya

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Sonia stefhanie siregar

Ini yang aku cari!

Raincyline Hanabi

Thank you❤️

GABRIEL TIMOTHY

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Gas klorin diperoleh dengan elektrolisis leburanNaCI. Sebelum NaCI dicairkan, dicampurkansedikit NaF untuk menurunkan titik leburnyadari 80 0 ∘ C menjadi 60 0 ∘ C . Persamaan reaksiyang terjadi: Ka...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium diperoleh melalui elektrolisis lelehan Al 2 O 3 .Massa aluminium yang dapat diperoleh dalam 1 hari (24 jam) dari 1.000 sel dengan arus 10.000 ampere adalah... kg. ( A r AI = 27 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah sel kering ketika digunakan menghasilkan arus sebesar 0,5 ampere. Apabila sel ini digunakan selama 3860 detik, berapa gram massa zink berkurang?

0.0

Jawaban terverifikasi

Fluorin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF 2 , sesuai dengan reaksi, HF 2 – ⟶ HF + ½ F 2 + e. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 23,2 liter F 2 (pada 0 o C, 1 atm) dengan arus 10 amper...

5.0

Jawaban terverifikasi