Pertanyaan

Beberapa gas yang digunakan di laboratorium dikemas dalam suatu tabung bertekanan tinggi. Hitung massa gas oksigen ( O 2 ) yang dapat disimpan pada suhu 21 ∘ C dan tekanan 170 atm dalam suatu tabung bervolume 60,0 L. (Diketahui M r O 2 = 32,0 sma; R = 0 , 082 L . atm . K − 1 . mol − 1 )

Beberapa gas yang digunakan di laboratorium dikemas dalam suatu tabung bertekanan tinggi. Hitung massa gas oksigen ( $O_{2}$ ) yang dapat disimpan pada suhu $21^{\circ} C$ dan tekanan 170 atm dalam suatu tabung bervolume 60,0 L. (Diketahui $M_{r}$ $O_{2}$ = 32,0 sma; $R = 0, 082 L . atm . K^{- 1} . mol^{- 1}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, massa gas O 2 tersebut adalah13539,2 g Persamaan gas idealadalah persamaan keadaan suatu gas ideal.Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gaspada kondisi tertentu. Persamaan gas ideal ditulis dalam persamaan berikut : pV = nRT Keterangan : p = tekanan (atm) V = volume (L) n = mol R = tetapan gas ( 0 , 082 L atm K − 1 mol − 1 ) T = suhu (Kelvin) Dengan mengasumsikangas bersifat ideal, maka : pV = nRT n = R × T p × V n = 0 , 082 × ( 21 + 273 ) 170 × 60 n = 423 , 1 mol Menentukan massa gas oksigen : massa = massa molar × mol massa = 32 × 423 , 1 massa = 13539 , 2 g Dari persamaan di atas didapatkan massa gas oksigen sebesar13539,2 g.

Jadi, massa gas $O_{2}$ tersebut adalah 13539,2 g

Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan gas ideal ditulis dalam persamaan berikut :

$pV = nRT$

Keterangan :

p = tekanan (atm)

V = volume (L)

n = mol

R = tetapan gas ( $0, 082 L atm K^{- 1} mol^{- 1}$ )

T = suhu (Kelvin)

Dengan mengasumsikan gas bersifat ideal, maka :

$pV = nRT n = \frac{p \times V}{R \times T} n = \frac{170 \times 60}{0 , 082 \times ( 21 + 273 )} n = 423, 1 mol$

Menentukan massa gas oksigen :

$massa = massa molar \times mol massa = 32 \times 423, 1 massa = 13539, 2 g$

Dari persamaan di atas didapatkan massa gas oksigen sebesar 13539,2 g.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah massa molar suatu gas dengan rapat massa 5,8 g/L pada 25 ∘ C dan 740 mmHg?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diukur pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, gas nitrogen yang massanya 14 gmemiliki volume .... ( R = 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm , A r N = 14)

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa volume (dalam liter) yang ditempati oleh 49,8 g gas HCI pada STP? (Di ketahui M r HCI = 36,5 g/mol)

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa volume (dalam liter) yang ditempati oleh 49,8 g gas HCI pada STP? (Di ketahui M r HCI = 36,5 g/mol)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 , 9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Maka volume gas H 2 yang terbentuk adalah ..... ( A r K = 39 ; R = 0 , ...

5.0

Jawaban terverifikasi