Pertanyaan

Jika diukur pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, gas nitrogen yang massanya 14 gmemiliki volume .... ( R = 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm , A r N = 14)

Jika diukur pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm, gas nitrogen yang massanya 14 g memiliki volume ....

( $R = 0, 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}$ , $A_{r}$ N = 14)

49,2 L $\;$
24,6 L $\;$
22,4 L $\;$
12,3 L $\;$
11,2 L $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Mufi

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pada suhu dan tekanan tertentu, persamaanyang digunakan adalah persamaan gas ideal sebagai berikut. P × V = n × R × T Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan M r N 2 M r N 2 dapat dicari dengan mengalikan A r dari atom N dengan indeksnya. Perhitungannya adalah sebagai berikut. M r N 2 = 2 × A r N M r N 2 = 2 × 14 M r N 2 = 28 Dengan demikian, nilai M r N 2 adalah 28. Langkah 2: menghitung volume gas nitrogen yang bermassa 14 g Perhitungan volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah sebagai berikut. P × V P × V 1 atm × V 1 atm × V V = = = = = n × R × T M r m × R × T 28 14 g × 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm × ( 27 + 273 K ) 28 14 g × 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm × 300 K 12 , 3 L Dengan demikian,volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah 12,3 L. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pada suhu dan tekanan tertentu, persamaan yang digunakan adalah persamaan gas ideal sebagai berikut.

$P \times V = n \times R \times T$

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan $M_{r} N_{2}$

$M_{r} N_{2}$ dapat dicari dengan mengalikan $A_{r}$ dari atom N dengan indeksnya. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$M_{r} N_{2} = 2 \times A_{r} N M_{r} N_{2} = 2 \times 14 M_{r} N_{2} = 28$

Dengan demikian, nilai $M_{r} N_{2}$ adalah 28.

Langkah 2: menghitung volume gas nitrogen yang bermassa 14 g

Perhitungan volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah sebagai berikut.

$P \times V P \times V 1 atm \times V 1 atm \times V V = = = = = n \times R \times T \frac{m}{M _{r}} \times R \times T \frac{14 g}{28} \times 0, 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K} \times (27 + 273 K) \frac{14 g}{28} \times 0, 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K} \times 300 K 12, 3 L$

Dengan demikian, volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah 12,3 L.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapakah massa molar suatu gas dengan rapat massa 5,8 g/L pada 25 ∘ C dan 740 mmHg?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah massa molar suatu gas dengan rapat massa 5,8 g/L pada 25 ∘ C dan 740 mmHg?

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara 2 Lgas-gas berikut, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang massanya paling besar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara 2 Lgas-gas berikut, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang massanya paling besar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut: NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS