Pertanyaan

Sebanyak 3 , 9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Maka volume gas H 2 yang terbentuk adalah ..... ( A r K = 39 ; R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 ) (SPMB 2005/IPA/52)

Sebanyak $3, 9 g$ kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Maka volume gas $H_{2}$ yang terbentuk adalah ..... $(A_{r} K = 39; R = 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1})$

(SPMB 2005/IPA/52) $\;$

4,92 L
1,83 L
1,23 L
4,92 L
1,23 L

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Persamaan reaksi setara yang terjadi adalah 2 K ( s ) + 2 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + H 2 ( g ) Menghitung mol kalium. mol = A r K massa K mol = 39 g mol − 1 3 , 9 g mol = 0 , 1 mol Menghitung mol gas H 2 . Kalium direaksikandengan asam klorida berlebih menunjukkan bahwa kalium akan habis bereaksi dan menjadi pereaksi pembatas atua penentu mol zat hasil reaksi. Sesuai dengan perbandingan koefisien kalium dan gas H 2 , jumlah molgas H 2 adalah setengah dari mol kalium. mol H 2 = 2 1 × mol + 4 m u K mol H 2 = 2 1 × 0 , 1 mol mol H 2 = 0 , 05 mol Menghitung volumegas H 2 yang dihasilkan dalam ruang yang memiliki suhu 2 7 o C dan tekanan 1 atm. pV 1 atm × V V V = = = = nRT 0 , 05 mol × 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × ( 27 + 273 K ) 1 atm 0 , 05 mol × 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × 300 K 1 , 23 L Dengan demikian, volume gas H 2 yang terbentuk adalah 1 , 23 L . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Persamaan reaksi setara yang terjadi adalah

$2 K (s) + 2 HCl (a q) \to 2 KCl (a q) + H_{2} (g)$

Menghitung mol kalium.

$mol = \frac{massa K}{A _{r} K} mol = \frac{3 , 9 g}{39 g mol ^{- 1}} mol = 0, 1 mol$

Menghitung mol gas $H_{2}$ . Kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih menunjukkan bahwa kalium akan habis bereaksi dan menjadi pereaksi pembatas atua penentu mol zat hasil reaksi. Sesuai dengan perbandingan koefisien kalium dan gas $H_{2}$ , jumlah mol gas $H_{2}$ adalah setengah dari mol kalium.

$mol H_{2} = \frac{1}{2} \times mol + 4 m u K mol H_{2} = \frac{1}{2} \times 0, 1 mol mol H_{2} = 0, 05 mol$

Menghitung volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan dalam ruang yang memiliki suhu $2 7^{o} C$ dan tekanan 1 atm.

$pV 1 atm \times V V V = = = = nRT 0, 05 mol \times 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1} \times (27 + 273 K) \frac{0 , 05 mol \times 0 , 082 L atm mol ^{- 1} K ^{- 1} \times 300 K}{1 atm} 1, 23 L$

Dengan demikian, volume gas $H_{2}$ yang terbentuk adalah $1, 23 L$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 104 g kristal kromium melarut dengan mudah dalam 294 g asam sulfat pekat panas menurut reaksi: 2 Cr ( s ) + 6 H 2 SO 4 ( a q ) → Cr 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 SO 2 ( g ) + 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut: NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam Na seberat 4,6 gram dimasukkan ke dalam etanol murni terjadi reaksi yang menghasilkan natrium etoksida ( C 2 H 5 ONa ) dan gas H 2 . Apabila gas H 2 yang dihasilkan dari reaksi tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu reaksi: Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 NaOH + CO 2 Jumlah gas CO 2 yang terbentuk (STP) jika Na 2 CO 3 ( M r = 106) yang bereaksi sebanyak 5,3 gram adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut. NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi