Pertanyaan

Sebanyak 3 , 9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm. Maka volume gas H 2 yang terbentuk adalah ..... ( A r K = 39 ; R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 ) (SPMB 2005/IPA/52)

Sebanyak $3, 9 g$ kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm. Maka volume gas $H_{2}$ yang terbentuk adalah ..... $(A_{r} K = 39; R = 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1})$

(SPMB 2005/IPA/52) $\;$

4,92 L
1,83 L
1,23 L
4,92 L
1,23 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Persamaan reaksi setara yang terjadi adalah 2 K ( s ) + 2 HCl ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + H 2 ( g ) Menghitung mol kalium. mol = A r K massa K mol = 39 g mol − 1 3 , 9 g mol = 0 , 1 mol Menghitung mol gas H 2 . Kalium direaksikandengan asam klorida berlebih menunjukkan bahwa kalium akan habis bereaksi dan menjadi pereaksi pembatas atua penentu mol zat hasil reaksi. Sesuai dengan perbandingan koefisien kalium dan gas H 2 , jumlah molgas H 2 adalah setengah dari mol kalium. mol H 2 = 2 1 × mol + 4 m u K mol H 2 = 2 1 × 0 , 1 mol mol H 2 = 0 , 05 mol Menghitung volumegas H 2 yang dihasilkan dalam ruang yang memiliki suhu 2 7 o C dan tekanan 1 atm. pV 1 atm × V V V = = = = nRT 0 , 05 mol × 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × ( 27 + 273 K ) 1 atm 0 , 05 mol × 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 × 300 K 1 , 23 L Dengan demikian, volume gas H 2 yang terbentuk adalah 1 , 23 L . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Persamaan reaksi setara yang terjadi adalah

$2 K (s) + 2 HCl (a q) \to 2 KCl (a q) + H_{2} (g)$

Menghitung mol kalium.

$mol = \frac{massa K}{A _{r} K} mol = \frac{3 , 9 g}{39 g mol ^{- 1}} mol = 0, 1 mol$

Menghitung mol gas $H_{2}$ . Kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih menunjukkan bahwa kalium akan habis bereaksi dan menjadi pereaksi pembatas atua penentu mol zat hasil reaksi. Sesuai dengan perbandingan koefisien kalium dan gas $H_{2}$ , jumlah mol gas $H_{2}$ adalah setengah dari mol kalium.

$mol H_{2} = \frac{1}{2} \times mol + 4 m u K mol H_{2} = \frac{1}{2} \times 0, 1 mol mol H_{2} = 0, 05 mol$

Menghitung volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan dalam ruang yang memiliki suhu $2 7^{o} C$ dan tekanan 1 atm.

$pV 1 atm \times V V V = = = = nRT 0, 05 mol \times 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1} \times (27 + 273 K) \frac{0 , 05 mol \times 0 , 082 L atm mol ^{- 1} K ^{- 1} \times 300 K}{1 atm} 1, 23 L$

Dengan demikian, volume gas $H_{2}$ yang terbentuk adalah $1, 23 L$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Raima Khalisa

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Logam Na seberat 4,6 gram dimasukkan ke dalam etanol murni terjadi reaksi yang menghasilkan natrium etoksida ( C 2 H 5 ONa ) dan gas H 2 . Apabila gas H 2 yang dihasilkan dari reaksi tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 104 g kristal kromium melarut dengan mudah dalam 294 g asam sulfat pekat panas menurut reaksi: 2 Cr ( s ) + 6 H 2 SO 4 ( a q ) → Cr 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 SO 2 ( g ) + 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut: NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu reaksi: Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 NaOH + CO 2 Jumlah gas CO 2 yang terbentuk (STP) jika Na 2 CO 3 ( M r = 106) yang bereaksi sebanyak 5,3 gram adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut. NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS