Pertanyaan

Baterai pada saat digunakan terjadi reaksi redoks: Zn ( s ) + NH 4 + ( a q ) + 2 MNO 2 ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 NH 3 ( a q ) + Mn 2 O 3 ( s ) + 3 H 2 O ( l ) Spesi yang bertindak sebagai reduktor dan hasil reduksi berturut-turut adalah ...

Baterai pada saat digunakan terjadi reaksi redoks:

$Zn (s) + NH_{4}^{+} (a q) + 2 MNO_{2} (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 NH_{3} (a q) + Mn_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (l)$

Spesi yang bertindak sebagai reduktor dan hasil reduksi berturut-turut adalah ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Henni

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

spesi yang bertindak sebagai reduktor adalah Zn dan hasil reduksinya adalah .

spesi yang bertindak sebagai reduktor adalah Zn dan hasil reduksinya adalah Mn subscript bold 2 O subscript 3

Pembahasan

Menentukan bilangan oksidasi Zn Bilangan oksidasi Zn(s) Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 Bilangan oksidasi Bilangan oksidasi muatan adalah sesuai dengan nilai muatannya yaitu Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu dari 0 ke maka Zn mengalami reaksi oksidasi. Sehingga Zn berperan sebagai reduktor. Menentukan bilangan oksidasi Mn Bilangan oksidasi Jumlah bilangan oksidasi pembentuk senyawa adalah 0 maka, Bilangan oksidasi muatan Mn 2 O 3 0 0 2 b . o . Mn b . o . Mn = = = = = {( 2 × b . o . Mn ) + ( 3 × b . o . O )} {( 2 × b . o . Mn ) + ( 3 × ( − 2 ))} 2 × b . o . Mn − 6 + 6 + 3 Mn mengalami penurunanbilangan oksidasi yaitu dari ke + 3 maka Mnmengalami reaksi reduksi. Sehingga hasil reduksi adalah Mn 2 O 3 . Jadi spesi yang bertindak sebagai reduktor adalah Zn dan hasil reduksinya adalah .

Menentukan bilangan oksidasi Zn

Bilangan oksidasi Zn(s)
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
Bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi muatan adalah sesuai dengan nilai muatannya yaitu
Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu dari 0 ke maka Zn mengalami reaksi oksidasi. Sehingga $Zn$ berperan sebagai reduktor.

Menentukan bilangan oksidasi Mn

Bilangan oksidasi
Jumlah bilangan oksidasi pembentuk senyawa adalah 0 maka,
Bilangan oksidasi
$muatan Mn_{2} O_{3} 00 2 b . o . Mn b . o . Mn = = = = = {(2 \times b . o . Mn) + (3 \times b . o . O)} {(2 \times b . o . Mn) + (3 \times (- 2))} 2 \times b . o . Mn - 6 + 6 + 3$
Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi yaitu dari ke $+ 3$ maka Mn mengalami reaksi reduksi. Sehingga hasil reduksi adalah $Mn_{2} O_{3}$ .

Jadi spesi yang bertindak sebagai reduktor adalah Zn dan hasil reduksinya adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Hisyam Sarirayndra

Sangat membantu pembelajaran aqu😊

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut. ZnS + 2 HNO 3 → ZnSO 4 + N 2 O + H 2 O

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut. 2 MnO 4 − + 5 C 2 O 4 2 − + 16 H + → 2 Mn 2 + + 10 CO 2 + 8 H 2 O Pernyataan yang salah untuk reaksi di atas adalah...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut merupakan reaksi redoks atau bukan. Jika reaksi redoks, tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasinya. b . Ca ( HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → C...

4.5

Jawaban terverifikasi