Pertanyaan

Atom S (nomor atom 16) merupakan atom pusat dalam senyawa O (nomor atom 8). Kedua spesies berikut yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom S adalah.... (SOAL SBMPTN 2018)

Atom S (nomor atom 16) merupakan atom pusat dalam senyawa O (nomor atom 8). Kedua spesies berikut yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom S adalah ....

(SOAL SBMPTN 2018)

$SO dan SO_{3}^{2 -}$
$SO_{2} dan SO_{3}^{2 -}$ $\;$
$SO_{3} dan SO_{3}^{2 -}$ $\;$
$SO_{2} dan SO_{4}^{2 -}$ $\;$
$SO_{3} dan SO_{4}^{2 -}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Perbedaan keelektronegatifan yang besar menyebabkan terbentuknya kutub positif dan negatif pada sisi yang berbeda. Selain itu, adanya pasangan elektron bebas dapat mengakibatkan bentuk molekul menjadi tidak simetris dan memiliki momen dipol tidak sama dengan 0, sehingga molekul bersifat polar. Untuk itu, kita perlu ketahui struktur Lewis molekul dan ion tersebut. Konfigurasi elektron 16 S 8 O = = [ Ne ] 3 s 2 3 p 4 e − valensi : 6 [ He ] 2 s 2 2 p 4 e − valensi : 6 Struktur Lewis molekul SO Karena ada perbedaan keelektronegatifan antara atom S dan O (O lebih elektronegatif), maka molekul ini bersifat polar . Struktur Lewis SO 2 Adanya PEB pada atom S menyebabkan molekul ini tidak simetris dan jika digambarkan arah ikatan O - S sebagai vektor, resultan vektornya tidak sama dengan 0, artinya akan terbentuk kutub negatif pada daerah PEB dan di daerah berlawanan terbentuk kutub positif. Dengan demikian molekul ini bersifat polar . Struktur Lewis SO 3 Walaupunada perbedaan keelektronegatifan antara atom S dan O, molekul ini bersifat nonpolar . Hal ini disebabkan ikatan O - S sama kuat dengan arah berlawanan sehingga resultan vektornya sama dengan 0, disamping ituatom pusat tidak memiliki PEB yang mengubah sudut ikatan. Struktur Lewis SO 3 2 − Molekul ini juga bersifat polar , ditandai dengan adanya PEB. Struktur Lewis SO 4 2 − Jelas tampak bahwa molekul ion ini tidak memiliki PEB dan struktur tersebut bersifat nonpolar . Dengan demikian, spesies yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki PEB adalah SO 3 dan SO 4 2 − . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Perbedaan keelektronegatifan yang besar menyebabkan terbentuknya kutub positif dan negatif pada sisi yang berbeda. Selain itu, adanya pasangan elektron bebas dapat mengakibatkan bentuk molekul menjadi tidak simetris dan memiliki momen dipol tidak sama dengan 0, sehingga molekul bersifat polar. Untuk itu, kita perlu ketahui struktur Lewis molekul dan ion tersebut.

Konfigurasi elektron

$_{16} S_{8} O = = [Ne] 3 s^{2} 3 p^{4} e^{-} valensi : 6 [He] 2 s^{2} 2 p^{4} e^{-} valensi : 6$

Struktur Lewis molekul SO

Karena ada perbedaan keelektronegatifan antara atom S dan O (O lebih elektronegatif), maka molekul ini bersifat polar.

Struktur Lewis $SO_{2}$

Adanya PEB pada atom S menyebabkan molekul ini tidak simetris dan jika digambarkan arah ikatan O - S sebagai vektor, resultan vektornya tidak sama dengan 0, artinya akan terbentuk kutub negatif pada daerah PEB dan di daerah berlawanan terbentuk kutub positif. Dengan demikian molekul ini bersifat polar.

Struktur Lewis $SO_{3}$

Walaupun ada perbedaan keelektronegatifan antara atom S dan O, molekul ini bersifat nonpolar. Hal ini disebabkan ikatan O - S sama kuat dengan arah berlawanan sehingga resultan vektornya sama dengan 0, disamping itu atom pusat tidak memiliki PEB yang mengubah sudut ikatan.

Struktur Lewis $SO_{3}^{2 -}$

Molekul ini juga bersifat polar, ditandai dengan adanya PEB.

Struktur Lewis $SO_{4}^{2 -}$

Jelas tampak bahwa molekul ion ini tidak memiliki PEB dan struktur tersebut bersifat nonpolar.

Dengan demikian, spesies yang bersifat nonpolar dan tidak memiliki PEB adalah $SO_{3} dan SO_{4}^{2 -}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nomor atom fluor dan belerang berturut-turut adalah 9 dan 16. Pernyataan yang benar tentang senyawa belerang heksafluorida adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Atom N dan Cl masing-masing memiliki nomor atom 7 dan 17. Molekul yang dibentuk oleh kedua atom tersebut ... memiliki ikatan kovalen polar mempunyai rumus NCl 5 berbentuk piramida segiti...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nomor atom silikon dan klor berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika silikon dan klor membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan... bersifat nonpolar mempunyai satu pasang elektron ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 9 F dan 17 Cl berikatan membentuk senyawa ClF 3 maka ... Berikatan kovalen. Memiliki sepasang elektron bebas. Memiliki bentuk molekul T. Senyawa yang terbentuk bersifat nonpo...

1.0

Jawaban terverifikasi

Nomor atom silikon dan klor berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika silikon dan klor membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan... bersifat nonpolar mempunyai satu pasang elektron ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS