Atom N dan Cl masing-masing memiliki nomor atom 7 dan 17. Molekul yang dibentuk oleh kedua atom tersebut ... memiliki ikatan kovalen polar mempunyai rumus NCl 5 ​ berbentuk piramida segitiga tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya (SOAL SBMPTN 2015)

Pembahasan

Elektron valensi berperan dalam ikatan kimia,untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya. 7 ​ N 17 ​ Cl ​ = = ​ [ He ] 2 s 2 2 p 3 e − val : 5 [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 e − val : 7 ​ Kedua unsur sama-sama membutuhkan elektron untuk stabil (agar 8 elektron valensi). Keduanya dapat berikatan mengikuti kaidah oktet membentuk molekul NCl 3 ​ . Bentuk molekulnya dapat ditentukan dengan teori VSEPR, sesuai struktur Lewis tersebut, terdapat 3 pasang elektron yang berikatan (N - Cl) dan sepasang elektron bebas pada N. Maka tipe molekulnya AX 3 ​ E yaitu bentuk molekul segitiga piramida. Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul.Karena memiliki sepasang elektron bebas, maka bentuk molekulnya tidak simetris dan daerah PEB tersebut membentuk kutub negatif, sedangkan daerah berlawanan terbentuk kutub positif. Jikaikatan Cl dengan Ndigambarkan sebagai vektor, ketiganya tidak berada pada arah yang berlawanan sehingga resultanvektor atau momen dipolnya tidak sama dengan 0.Dengan demikian, molekul tersebut bersifat polar. Dengan demikian, pernyataan 1 dan 3 benar. Jadi, jawaban yang benar adalah B.