Roboguru

Asam sulfat H2​SO4​ dibuat dengan mereaksikan 400 gram SO2​, 175 gram O2​ dan 125 gram H2​O. Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara)  SO2​(g)+O2​(g)+H2​O(l)→H2​SO4​(aq)   Pernyataan yang tidak benar adalah ...​

Pertanyaan

Asam sulfat H subscript 2 S O subscript 4 dibuat dengan mereaksikan 400 gram S O subscript 2, 175 gram O subscript 2 dan 125 gram H subscript 2 O. Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara) 
S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis  
Pernyataan yang tidak benar adalah ...blank subscript blank

  1. Jika reaksi berlangsung sempurna, maka 6,25 mol S O subscript 2 berubah menjadi 612,5 gram H subscript 2 S O subscript 4

  2. S O subscript 2 merupakan pereaksi pembatasblank subscript blank

  3. Air terdapat dalam jumlah berlebihblank subscript blank

  4. Pada proses ini dihasilkan 700 gram H subscript 2 S O subscript 4 

  5. Pada akhir reaksi sisa Oksigen 75 gram

Pembahasan Soal:

Reaksi tersebut disetarakan sehingga menjadi:

S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 S O subscript 4 

Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi yang tersedia:

n space S O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 400 over 64 space space space space space space space space space equals 6 comma 25 space mol n space O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space equals 175 over 32 space space space space space space space equals 5 comma 47 space mol n space H subscript 2 O equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 125 over 18 space space space space space space space space space equals 6 comma 94 space mol 

Untuk mengetahui pereaksi pembatas, ditentukan menggunakan perbandingan mol dengan koefisiennya seperti berikut:

fraction numerator n space S O subscript 2 over denominator koef point space S O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 6 comma 25 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 25  fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 comma 47 over denominator 1 half end fraction equals 10 comma 94  fraction numerator n space H subscript 2 O over denominator koef point space H subscript 2 O end fraction equals fraction numerator 6 comma 94 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 94 

Pereaksi pembatas adalah yang memiliki perbandingan mol dan koefisien paling kecil, maka pereaksi pembatasnya adalah S O subscript 2. Jadi, pernyataan pada opsi jawaban B adalah benar.

Reaksi yang terjadi yaitu:

   

Massa zat yang bersisa dan yang dihasilkan yaitu:

massa space O subscript 2 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 345 cross times 32 space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 comma 04 space g massa space H subscript 2 O double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 69 cross times 18 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 12 comma 42 space g massa space H subscript 2 S O subscript 4 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 6 comma 25 cross times 98 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 612 comma 5 space g 

Jadi, pada akhir reaksi dihasilkan 612,5 g H subscript 2 S O subscript 4, dan zat yang bersisa adalah 75 g O subscript 2 dan 12,42 g H subscript 2 O

Maka pernyataan yang tidak benar adalah pernyataan pada opsi jawaban D.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Anisa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 13,5 gram logam aluminium dengan 24,5 gram asam sulfat sesuai dengan reaksi:  2AI(s)+3H2​SO4​(aq)→AI2​(SO4​)3​(aq)+3H2​(g)  Tentukan:  a. massa pereaksi yang tersisa,  b. massa garam yang t...

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mrs. Diketahui italic A subscript r Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Al end cell equals cell m over italic A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 comma 5 over denominator 37 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell m over italic M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator left parenthesis left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus 32 plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 24 comma 5 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

Reaksi mrs yang terjadi: 

 

a. massa pereaksi yang tersisa

Pereaksi yang tersisa adalah logam Al sebanyak 0,34 mol, maka massanya dapat dihitung:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Al end cell equals cell n cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 34 cross times 27 end cell row blank equals cell 9 comma 18 space gram end cell end table 

b. massa garam yang terbentuk

garam yang terbentuk adalah Al2(SO4)3 sebanyak 0,083 mol, maka massanya:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end subscript end cell equals cell n cross times italic M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 083 cross times left parenthesis left parenthesis 2 cross times 27 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 12 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 083 cross times 342 end cell row blank equals cell 28 comma 39 space gram end cell end table 

c. volume gas yang dihasilkan pada keadaan RTP

gas yang dihasilkan adalah gas H2 sebanyak 0,25 mol, volume RTP (tekanan dan suhu ruang):

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript H subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times 24 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 25 cross times 24 comma 4 end cell row blank equals cell 5 comma 6 space liter end cell end table 

Jadi, massa pereaksi yang tersisa adalah 9,18 gram; massa garam yang terbentuk adalah 28,39 gram; volume gas yang dihasilkan adalah 5,6 L (RTP).

0

Roboguru

Diketahui : 2H2​(g)+O2​(g)→2H2​O(g). Jika direaksikan masing-masing 2 liter gas oksigen dan gas hidrogen, maka dihasilkan 4 liter uap air.                                                             ...

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi :2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 

Perbandingan koefisien = perbandingan volume. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terlebih dahulu habis. Yang menjadi pereaksi pembatas adalah gas hidrogen.

Menghitung volume H2O:


 VH2O===koefisienperaksipembataskoefisienH2O×molpembatas22x2L2L 


Pernyataan 1 salah

Menghitung volume O2 yang bereaksi:


 VO2===koefisienperaksipembataskoefisienO2×molpembatas21×2L1L 


Menghitung volume O2 yang bersisa:


VO2sisa===volumeO2awalvolumeO2bereaksi2L–1L1L 


Pernyataan 2 salah.

Dengan demikian, pernyataan salah dan alasan salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Sebanyak 50 gram CaCO3 direaksikan dengan 2 mol HCl. Jumlah partikel produk yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah…. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02 x 1023)

Pembahasan Soal:

Mr CaCO3   = Ar Ca + Ar C + 3 Ar O

       = 40 + 12 + 3 (16)

       = 100

m o l space C a C O subscript 3 equals fraction numerator m a s s a over denominator M r end fraction equals 50 over 100 equals 0 comma 5 m o l

      CaCO3           +       2HCl  rightwards arrow   CaCl2   +       H2CO3

          Mula-mula      0,5 mol                   2 mol

          Reaksi            0,5 mol                   1 mol            0,5 mol         0,5 mol

          Setimbang        -                            1 mol            0,5 mol         0,5 mol

          Mol produk dihasilkan         = 0,5 mol + 0,5 mol = 1 mol

          Jumlah partikel produk        = 1 mol x 6,02 x 1023 = 6,02 x 1023

0

Roboguru

Gas H2​S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut:   FeS+HCl→FeCl2​+H2​S (belum setara)   Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa  (Mr=34) yang dihasilkan adalah ....

Pembahasan Soal:

Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dengan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi. Tahapan yang dapat dilakukan adalah:

  • Menuliskan persamaan reaksi setara
     

begin mathsize 14px style Fe S and 2 H Cl yields Fe Cl subscript 2 and H subscript 2 S end style

  • Menghitung mol Fe S

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe S end cell equals cell gram over Mr end cell row blank equals cell 44 over 88 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 
 

  • Menghitung mol H Cl

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V open parentheses L close parentheses end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 01 space end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table
 

  • Pereaksi pembatas adalah begin mathsize 14px style H Cl end style (mol dibagi koefisiennya lebih kecil)
  • Menghitung mol H subscript 2 S
     

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 S over denominator Koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 02 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table
 

  • Menghitung massa H subscript 2 S

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 S end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 01 cross times 34 end cell row blank equals cell 0 comma 34 space gram end cell end table


Jadi, massa begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

0

Roboguru

Sebanyak 7,2 g logam Mg direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M sesuai persamaan reaksi berikut. Mg(s)+2HCI(aq)→MgCl2​(aq)+H2​(g)  Jika diketahui Ar​: Mg = 24 gmol−1, H = 1 , dan Cl = 35,5 , ten...

Pembahasan Soal:

Mol masing-masing zat yang bereaksi adalah:

Mg

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell m over A subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 7 comma 2 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table end style  


HCl

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style 


Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membandingkan nilai mol per koefisien dari masing-masing pereaksi. Hasil dari mol per koefisien terkecil merupakan pereaksi pembatas.

Mg

begin mathsize 14px style fraction numerator n space Mg over denominator koef space Mg end fraction equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 3 end style 


HCl

begin mathsize 14px style fraction numerator n space H Cl over denominator koef space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 05 end style 


Pereaksi pembatasnya adalah HCl, karena hasil mol per koefisiennya lebih kecil. Dengan demikian, pereaksi yang bersisa adalah Mg. Massa Mg yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell fraction numerator koef space Mg over denominator koef space H Cl end fraction cross times n space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell row blank blank blank row cell m space Mg end cell equals cell n cross times A subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 05 cross times 24 end cell row blank equals cell 1 comma 2 space g end cell end table end style  


Massa Mg yang bersisa adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Mg space sisa end cell equals cell m space Mg space direaksikan bond m space Mg space bereaksi end cell row blank equals cell 7 comma 2 minus sign 1 comma 2 end cell row blank equals cell 6 comma 0 space g end cell end table end style 


Jadi, massa zat sisa adalah 6,0 g logam Mg. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved