Iklan

Iklan

Pertanyaan

Asam sulfat H 2 ​ SO 4 ​ dibuat dengan mereaksikan 400 gram SO 2 ​ , 175 gram O 2 ​ dan 125 gram H 2 ​ O . Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara) SO 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) + H 2 ​ O ( l ) → H 2 ​ SO 4 ​ ( a q ) Pernyataan yang tidak benar adalah ... ​

Asam sulfat  dibuat dengan mereaksikan 400 gram , 175 gram  dan 125 gram . Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara) 
  
Pernyataan yang tidak benar adalah ...

  1. Jika reaksi berlangsung sempurna, maka 6,25 mol S O subscript 2 berubah menjadi 612,5 gram H subscript 2 S O subscript 4

  2. S O subscript 2 merupakan pereaksi pembatasblank subscript blank

  3. Air terdapat dalam jumlah berlebihblank subscript blank

  4. Pada proses ini dihasilkan 700 gram H subscript 2 S O subscript 4 

  5. Pada akhir reaksi sisa Oksigen 75 gram

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.

Iklan

Pembahasan

Reaksi tersebut disetarakan sehingga menjadi: Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi yang tersedia: Untuk mengetahui pereaksi pembatas, ditentukan menggunakan perbandingan mol dengan koefisiennya seperti berikut: Pereaksi pembatas adalah yang memiliki perbandingan mol dan koefisien paling kecil, maka pereaksi pembatasnya adalah . Jadi, pernyataan pada opsi jawaban B adalah benar. Reaksi yang terjadi yaitu: Massa zat yang bersisa dan yang dihasilkan yaitu: Jadi, pada akhir reaksi dihasilkan 612,5 g , dan zat yang bersisa adalah75 g dan 12,42g . Maka pernyataan yang tidak benar adalah pernyataan pada opsi jawaban D. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi tersebut disetarakan sehingga menjadi:

S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 S O subscript 4 

Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi yang tersedia:

n space S O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 400 over 64 space space space space space space space space space equals 6 comma 25 space mol n space O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space equals 175 over 32 space space space space space space space equals 5 comma 47 space mol n space H subscript 2 O equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 125 over 18 space space space space space space space space space equals 6 comma 94 space mol 

Untuk mengetahui pereaksi pembatas, ditentukan menggunakan perbandingan mol dengan koefisiennya seperti berikut:

fraction numerator n space S O subscript 2 over denominator koef point space S O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 6 comma 25 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 25  fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 comma 47 over denominator 1 half end fraction equals 10 comma 94  fraction numerator n space H subscript 2 O over denominator koef point space H subscript 2 O end fraction equals fraction numerator 6 comma 94 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 94 

Pereaksi pembatas adalah yang memiliki perbandingan mol dan koefisien paling kecil, maka pereaksi pembatasnya adalah S O subscript 2. Jadi, pernyataan pada opsi jawaban B adalah benar.

Reaksi yang terjadi yaitu:

   

Massa zat yang bersisa dan yang dihasilkan yaitu:

massa space O subscript 2 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 345 cross times 32 space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 comma 04 space g massa space H subscript 2 O double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 69 cross times 18 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 12 comma 42 space g massa space H subscript 2 S O subscript 4 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 6 comma 25 cross times 98 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 612 comma 5 space g 

Jadi, pada akhir reaksi dihasilkan 612,5 g H subscript 2 S O subscript 4, dan zat yang bersisa adalah 75 g O subscript 2 dan 12,42 g H subscript 2 O

Maka pernyataan yang tidak benar adalah pernyataan pada opsi jawaban D.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3rb+

Najwa Azalia Azzahra

Bantu banget Makasih ❤️

Siska sriwahyuni

Ini yang aku cari!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 ​ dicampur dengan 0,2 mol Na 3 ​ PO 4 ​ , jumlah mol maksimum Ba 3 ​ ( PO 4 ​ ) 2 ​ yang dapat terbentuk adalah ....

953

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia